中和反应过程中PH突变曲线的认识（傅晓涛）

      选项4第二章第二节 中和反应过程中PH突变曲线的认识是一个难点，也是一个重点，在教学中我曾做过许多有益的尝试。

     在高二（1）班，有按照课本上用0·1000mol/LNaOH溶液滴定20·00ml0·1000mol/LHCl溶液过程中PH变化。我首先取配好的0·1000mol/LHCl溶液20·00ml放在锥形瓶中，并在锥形瓶中放入指示剂酚酞，让学生观察溶液不变色，再用碱式滴定管装入配好的0·1000mol/LNaOH溶液，我在讲台上操作，当无色变为浅红色的一瞬间，我等到半分钟不变色，证明碱和酸完全反应。学生也看到指示剂的变化，知道碱和酸确实发生了化学变化，并且溶液酸碱性也变化。但如何认识PH在4——10之间是一个突变区间确无从了解。

       到了高二(5)班，我采用PH计先测酸的PH大小，再在结束时再测溶液的PH值，其余步骤不变。学生认识比高二（1）班明显有提升，但一部分学生反应还是一知半解。

      下课后，我又重新调整了教学方案。最后在高二（2）班上 中和反应，我采用了定性分析与定量计算以及实验相结合的方法。先测实验前的PH值，再测指示剂变色后PH大小，然后再加一滴NaOH溶液后，再测此时溶液PH值为10。通过计算当VNaOH=19.96ml时（差一滴为20·00ml），溶液显酸性且PH=4；当VNaOH=20.00ml时溶液显中性，PH=7；当VNaOH=20.04ml时溶液显碱性，且PH=10。再在黑板上把PH值随加入NaOH的量的变化曲线画出来，学生既有实验的直观认识又有计算的数据认识，最后升华到图形的认识，整个认识过程从表面到内在，从定性分析到定量计算，学生对中和反应过程中PH突变范围也有了一个全面的认识。

通过对 中和反应过程中PH突变曲线的教学，认识到老师要磨课，才能真正提高教学水平，也使传授的知识更易被学生接受。