体积为aL的盐酸和碳酸钠溶液，将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸中与将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中产生的气体体积比为x：y（同温同压，且x不等于y），则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的物质的量浓度之比为：（   ）
A.x：y             B.（x-2y）：x
C.2x：（2x-y）     D.（2x-y）：2x

解：产生的气体体积比为x：y（同温同压，且x不等于y），说明盐酸和碳酸钠反应时，盐酸不足，碳酸钠过量，生成CO2体积为X：Y，则生成CO2的物质的量之比也为X：Y

将碳酸钠溶液逐渐加入盐酸时，盐酸完全反应，发生反应的化学方程式为：

 2HCl ~CO2↑

            2                    1

                2X                     X

盐酸的物质的量为2X，

盐酸溶液中溶质的物质的物质的量浓度=2X/a

将盐酸逐渐加入碳酸钠溶液中，分步反应，发生如下反应的，化学方程式为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑

计算时由后向前计算：

HCl ~CO₂↑

1 1
Y Y
Na₂CO₃~HCl

1       1
2X-Y    2X-Y

原碳酸钠溶液中溶质的物质的物质的量浓度=（2X-Y）/a

则原碳酸钠与盐酸溶液中溶质的物质的物质的量浓度之比为=（2x-y）：2x

反思解题：本题的解题关键就是判定盐酸与碳酸钠量的问题，如果盐酸绝对过量，和等量的碳酸钠反应，产生的二氧化碳应该是等量的，如果盐酸的量过少，则少量盐酸加入碳酸钠溶液就不会产生二氧化碳，题干中给的条件是都产生气体，故，盐酸不足。