关于一些原子共价半径数值的讨论

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原子共价半径共价键键长原子半径的加和性多重键分子结构 |
分类: 原子结构及周期表 |
关于一些原子共价半径数值的讨论
分子中某共价键的键长数值,及由其衍生出来的某原子共价半径数值,本来就有一定的模糊性。因为,在不同的分子或离子中,由于环境不同,某个化学键的键长数值确实就是不同的。更何况即便是同一个分子,用不同的测量方法(仪器)来测量,其中的某个化学键键长数据还可能有差别。
但出于讨论某些化学问题的需要,人们还是需要粗略地知道一些原子的共价半径数据,及某些共价键的键长数据。
于是,就有了一些经过选择、且慢慢被大家公认的原子共价半径数据(见下表一)。
表一,一些常见非金属原子的共价半径(单位为pm)[1][2]
原子 |
H |
B |
C |
N |
O |
F |
Si |
P |
S |
Cl |
Br |
I |
单键 |
37 |
88 |
77 |
70 |
66 |
64 |
117 |
110 |
104 |
99 |
114 |
133 |
双键 |
|
76 |
67 |
60 |
55 |
54 |
107 |
100 |
94 |
89 |
104 |
123 |
叁键 |
|
68 |
60 |
55 |
51 |
|
100 |
93 |
87 |
|
|
|
及某些共价键的键长数据(如下表二)[3]
但是,这些数据间是否能基本相互吻合呢?人们却很少去注意。
而要讨论这些数据间能“吻合”或“耦合”的问题,应该从“键长”数据来入手。
键长数据表二中的数据个数看起来很多,但是只有56个单键的键长数据。因为,从该表的左上到右下,这个对角线左下方的数据,均与其右上侧的数据是重复的。
在这些单键的键长数据中,涉及Br的有9个、C的有11个、Cl的有11个、F的有11个、H的有11个、I的有7个、N的有8个、O的有8个、P的有8个、S的有7个、Si的有10个。
双键的键长数据有6个。叁键的数据有3个。
这些数据都是,对含有该键的多个分子进行实测,而得到的该键长平均值。在长期的使用中,它们已经被大家认可为“实测键长”。
如果,用原子共价半径的加和性来计算,从表一的数据也可以计算出这些键的键长。这个数值可以看做是某共价键的“理论键长”。
将“理论键长”与“实测键长”来比较。及误差就应该能够反映出,原子共价半径的准确程度,及人们对“实测键长”判别与选择的合理性。
在这些比较中,确实可以发现一些没有被人察觉,或还没有处理好的问题。
一、氢原子的共价半径
之所以会先讨论与H原子相关的共价键长问题,是因为与其相关的那些共价键的“理论键长”与“实测键长”相差过大。
取H原子半径为表一中的37pm,计算出的“理论键长”,及与表二中“实测键长”的差别情况(就是误差)如下
表三,取H原子半径为表一中的37pm
共价键 |
H-H |
H-C |
H-N |
H-O |
H-F |
H-Si |
H-P |
H-S |
H-Cl |
H-Br |
H-I |
另一半径 |
37 |
77 |
70 |
66 |
64 |
117 |
110 |
104 |
99 |
114 |
133 |
理论值 |
74 |
114 |
107 |
103 |
101 |
154 |
147 |
141 |
136 |
151 |
170 |
实测值 |
74 |
108 |
101 |
97 |
92 |
148 |
142 |
134 |
128 |
141 |
160 |
%误差 |
0 |
+5.6 |
+5.9 |
+6.2 |
+9.8 |
+4.1 |
+3.5 |
+5.2 |
+6.3 |
+7.1 |
+6.3 |
其中,H-H的误差为“0”是理所当然的。因为,人们正是将该键长的一半,作为了H原子的共价半径。
余下的10个键中,只有2个键长的误差小于了5%,有8个竟然大于了5%。并且,所有这些误差还都是正误差。
这个正误差表明,这里所用的H原子半径,一定是被人为地取用了一个较大的数值。
为了选取一个合适的数值,同时有一些“理论”依据的味道。可以参考C-H键的键长108pm。
如果用“C-H键长108pm”为标准。由于单键C原子半径是77pm,那么H原子的半径就应该是31pm(这里还涉及了以C原子半径77pm为标准)。
采用这个新的H原子半径数据后,各键的原子半径之和与实测键长间的误差变为了下表四中的数据。
表四,取H原子半径为31pm
共价键 |
H-H |
H-C |
H-N |
H-O |
H-F |
H-Si |
H-P |
H-S |
H-Cl |
H-Br |
H-I |
另半径 |
31 |
77 |
70 |
66 |
64 |
117 |
110 |
104 |
99 |
114 |
133 |
理论值 |
62 |
108 |
101 |
97 |
95 |
148 |
141 |
135 |
130 |
145 |
164 |
实测值 |
74 |
108 |
101 |
97 |
92 |
148 |
142 |
134 |
128 |
141 |
160 |
%误差 |
-16.2 |
0 |
0 |
0 |
+3.3 |
0 |
-0.7 |
+0.8 |
+1.6 |
+2.8 |
+2.5 |
可见,取H原子半径为31pm后,H原子与其它所有原子半径加和而得出来的“理论键长”,均较原来的数据(表三)有大幅度地改善(误差均不超过3%)。
其中,只是H-H键长有-16.2%的误差。这可以用“原子核间距过小,其间斥力很大”来“比喻”。是这个额外的“斥力”,使原本应为62 pm 的H-H 键长,增大到了实际的74pm。
由此看来,应该将H原子的共价半径重新确定为31pm。
二、氟原子半径及几个相关键长
F原子共价半径数值的确定,本来就是一个让人纠结的问题。
人们发现,如果用F-F的键长142 pm的一半(即71pm),作为F原子的单键共价半径。则“在多数化合物中发现,由这一数值得出的氟化物的键长,都大于实验值”[4]。
因此,人们要取用了一个较小的数值,作为F原子的共价半径。这就是表一中64pm的由来。
由此,可以计算出的一些“理论键长”及误差值如下。
表五,取F原子半径为表一中的64pm
共价键 |
H-F |
F-C |
F-N |
F-O |
F-F |
F-Si |
F-P |
F-S |
F-Cl |
F-Br |
F-I |
另半径 |
31 |
77 |
70 |
66 |
64 |
117 |
110 |
104 |
99 |
114 |
133 |
理论值 |
95 |
141 |
134 |
130 |
128 |
181 |
174 |
168 |
163 |
178 |
197 |
实测值 |
92 |
138 |
136 |
142 |
142 |
156 |
154 |
158 |
163 |
176 |
257 |
%误差 |
+3.3 |
+2.2 |
-1.5 |
-8.5 |
-9.9 |
+16.0 |
+13.0 |
+6.3 |
0 |
+1.1 |
-23.4 |
可见,计算所得的结果还是不能令人满意。
如果用“C-F键长138pm”为标准,情况会怎样呢?由于单键C原子半径是77pm,那么F原子的半径就应该是61pm。
用这个新标准计算出的“理论键长”及误差值如下。
表六,取F原子半径为61pm
共价键 |
H-F |
F-C |
F-N |
F-O |
F-F |
F-Si |
F-P |
F-S |
F-Cl |
F-Br |
F-I |
另半径 |
31 |
77 |
70 |
66 |
61 |
117 |
110 |
104 |
99 |
114 |
133 |
理论值 |
92 |
138 |
131 |
127 |
122 |
178 |
171 |
165 |
160 |
175 |
194 |
实测值 |
92 |
138 |
136 |
142 |
142 |
156 |
154 |
158 |
163 |
176 |
257 |
%误差 |
0 |
0 |
-3.7 |
-10.6 |
-14.1 |
+14.1 |
+11.0 |
+4.4 |
-1.8 |
-0.6 |
-24.5 |
从计算所得结果上看,似乎改进不大。比较表五与表六的数据,只有F-S键的误差从过大的+6.3%,改进到“基本合格”的“+4.4%”。
但更重要的是,这样一来其它的几个数据的“不正常”,就大多可以得到比较完满的“解释”了。
1,其中F-F与F-O键的理论数据偏小,都是第二周期中半径最小的原子相互结合的结果。它们可以用“原子核间距过小,其间斥力很大”来“解释”。
2,F-Si键
应该想到,作为第三周期的元素中的Si,其所成的所谓单键中,也可能会有双键的成分。
因为从结构看,SiF4分子中的Si为sp3杂化。其3d空轨道会接受F原子的p电子对,而成d-pπ键。即,其中的F-Si虽写为单键形式,但其本质还是一个双键。
为此查得:在SiF4分子中,F-Si键长确实是155 pm(即表二中的156 pm)。也就是说,“156 pm”应该是这个双键的键长。
为“证明”这个数值确实就是双键的键长,可以取这两个原子的双键共价半径来计算。从表一查得,Si与F的双键半径分别为107和54 pm。这样计算出来的“理论键长”就是161 pm。它与实测的“156 pm”间,只有+3.2%的误差。
如果取F原子单键半径为新改进的61 pm,按照“第二周期的双键半径平均为单键的85.4%”的规律。则F原子的双键半径应该为52 pm。
则更精细的计算是,理论键长=107+52=159 pm。与实测值156比较,只有+1.9%的误差。相互吻合的程度已经是相当好了。
从另一个角度的“证明”则是,查出[SiF6]2-离子中,Si-F键的实测键长。该键长的实测值为171 pm。
这样,按照单键来计算的理论键长就是,117+0.61=178(埃),有+4.1%的误差。
这一讨论意味着,“F-Si”的单键实测键长应该为171 pm。而155 pm是其双键的键长。表二的相关数据应进行这样的修正。
3, F-P键
F-P键中的P,也是第三周期的元素。其所成的单键中,也可能会有双键成分。对表二中“F-P键长154pm”这个数据,也应该仿照“F-Si”键,进行同样的讨论。
可查得,在三角双锥结构的PF5分子中,“F-P”键的键长为157 pm。这与表二中的154相当。
此外,还可以查得,在[PF6]- 离子中“F-P”的键长为173 pm。这个更大的键长数值,才是单键的键长。它反证出了,“154pm”是F=P双键的键长。
当然,还要用计算来做如下的更严格验证。
在PF5分子中,“F=P”键的计算应该采用,表一中P原子的双键半径100 pm,F原子的双键半径52 pm(前面计算过)。
这样,理论“F=P”双键长=100+52=152 pm。与实测的154比较,只有-1.3%的误差。
而对[PF6]-离子,“F-P”单键的计算应该采用,P原子的单键半径110 pm,F原子的双键半径为61 pm。
这样,理论单键长=110+61=171 pm。与实测的173比较,只有-1.2%的误差。
计算结果,显然也支持对这个键,到底是单键还是双键的分析。
对表二中的F-P键长数据也要进行修正。
因博文有字数限制。故需要在此截断。
参考文献
[1] 北京师范大学等校. 无机化学(第三版). 高等教育出版社. 1992年
[2] J.A.迪安主编 尚久方等译. 兰氏化学手册. 科学出版社. 1991年
[3] [澳]G.H.艾尔沃德 T.J.V.芬德利. 周宁怀译. SI化学数据手册. 高等教育出版社. 1985年
[4] 大连理工大学无机化学教研室. 无机化学(第三版). 高等教育出版社. 1993年
[5] 姚云斌等编. 物理化学手册. 上海科学技术出版社. 1985年