2022上半年学科教研活动工作计划

学科组：高中化学   执行人：方瑞光

一、本学期教研活动工作重点

1. 开展“素养课堂”与“精准作业”研究，实施“未来教育”课堂变革

以《温州“未来教育”体系建设实施方案》为指导，根据《温州市普通高中“未来教育”课堂变革三年行动实施方案（试行稿）》的精神，基于学科特点，积极探索指向学科核心的问题情境和任务驱动设计的“素养课堂”的基本范式，从学情出发，目标设置，教学流程，教学方式与教学评价等方面进行实践与研究，依托学科基地与特色学科学校推进与示范，进行教学成果展示，搭建“未来教育”的课堂教学新样态。同时，开展适应“素养课堂”的精准作业设计，探索以“控量提质增效”为标志的精准作业新方法，改善学生学习体验，减轻学业负担。

2．切实做好新课程新教材研训，进一步研究学、选考，精准服务

根据《普通高中课程方案》（2020年修订），以及《温州市教育局关于推进普通高中高品质发展的实施意见》之精神，积极组织与开展高中化学“新课程·新教材”专题研训工作，认真解读践行《浙江省普通高中学科教学指导意见》 ，加强关键问题、疑难问题解决培训，开展课堂教学展示与研讨活动，提高教师课程意识与学科观念，进一步落实学科核心素养。同时继续深入研究学考、选考制度变化造成的影响，细致剖析首考命题导向，结合教学实际，明确学考选考命题趋势，并帮助学校解决学考、选考及高考学科中的疑点与问题。通过学科模拟试卷、期末试卷命制，以及利用质量平台的大数据分析，组织召开模拟质量分析、复习备考研讨活动，精准把握教学内容与教学要求，服务一线教师与指导课堂实践精准服务学校，

3． 继续重视并开展实验探究教学，发挥学科功能教室作用

加强与重视开展课堂教学中的实验探究，发挥学校的学科功能教室与智慧教室，结合新教材的“实验、实验探究、课题研究”等栏目，促使教师重视实验科学探究，展示学科特点与优势，培养学生学习兴趣，做好职业导向。同时，持续与技术装备中心合作，开展以实验技能与素养为主的实验调研与培训，调动教师积极进行实验教学的主动性。强化实验探究教学，重视与发挥学科功能教室作用，引导一线教师渗透实验的教学案例设计、教学论文撰写，提高学科高品质发展。

4．以信息化促进教研方式的转型，提升教师素养

根据化学学科特点与学段特点，开展区域集中多种形式的教研，推行“云教研”， 进行“线上+线下”共享交流，使教研活动信息传递渠道多样化，并且快捷方便，提高教研活动辐射。借力“名师工作室”，发挥传、帮、带作用，重视对青年教师的培育工作，提升教师素养。

二、教学视导与途径

根据教学视导制度，通过观课议课、教研组研讨、主题讲座、个别与集体反馈等形式，对高中化学课堂教学现状和教学过程管理进行调研，形成融学校办学思想、教学新常规、学科课堂教学等视导教研机制。

三、学科教学研究的课题

新课程新教材背景下的学科教学疑难问题解决的方法与途径

 

高中化学教研活动表

 

2、

 校本作业设计参考格式：

 

单元整理课《物质结构  元素周期律》课时作业

                                   

陈雪金

学习目标： 

1.利用元素在元素周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质，能用原子结构解释元素性质及其变化规律；

2.建立相关知识应用的思维方法模型，如微粒半径大小比较，元素金属性、非金属性强弱比较，元素“位—构—性”关系的应用、化学键类型的判断等。                                                                                                         

 

活动一：回顾元素周期表的结构。

1.下表中的实线表示元素周期表的部分边线，请在表中用实线补全周期表边界。

2.在图表中合理的位置写出主族序数；

3.用阴影表示出碱金属元素的位置；

4.将前四周期卤族元素的元素符号填入适当位置；

5.写出各周期0族元素原子序数（写在对应位置上）。

 

活动二：位、构、性应用                                                                   

思考1：Cl₂与NH₃能否反应？依据是什么？

 

思考2: F₂与NH₃以物质的量之比为3：4混合后会冒白烟，同时生成一种只含两种元素的气体M,则M的化学式             ？

思考3：HX（X从F → I）熔沸点、稳定性如何变化？

 

活动三：微粒间的相互作用力

下列物质中：CO₂ H₂O CaCl₂ NH₄Cl NaOH Ne Na₂O₂ C₂H₄  N₂

问题1：只含离子键的是            ；只含共价键的是                      ；

属于离子化合物的是                ；属于共价化合物的是                  。

问题2：以上物质在固态或液态时：

       存在分子间作用力的是                ；存在氢键的是                。

问题3：写出物质的电子式并总结书写技巧。

 

 

问题4：若是共价分子请书写结构式。

 

 

问题5：说出共价分子 的空间构型。

 

活动四：用微粒间相互作用力解释下列现象

 

1、 碘单质的熔沸点比溴单质高，为什么？

 

2、 NaCl在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态HCl却不具有导电性，这是为什么？

 

3、 干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解，为什么？

 

4、 都是共价化合物，为什么常温下H2S是气体，而水是液态？

 

【综合应用1】

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【综合应用2】（2020年1月浙江选考）26(2).

CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式________。

（2020年4月温州二模）26(2)

Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式________。

（2020年7月浙江选考）26(2)．

 CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________。

 

【综合应用3】 如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

 

(1)上述______(填字母)元素原子半径最小。写出与表中某元素形成离子化合物电子式           。

(2)由a,d,g形成离子化合物的电子式是____________，

(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是____(填名称)元素，其在周期表中位于___族，与g元素形成共价分子的结构式为_______，空间构型         。

（本设计缺答案，同志们，别忘了一定要附答案）

 

 

课时作业设计要求：

【基础训练】

 

 

【素养提升】

                                

【答案】