阅读出的信息：    

此图表示一个放热反应。

E1——正反应发生时，反应物的活化能，反应物的键能和，

E2——活化分子变为生成物分子放出的能量，即逆反应的活化能,或成物的键能总和

△H反应热——为反应物和生成物之间的能量差

观察出的关系：

（1）反应物的能量（焓值H反应物）+正反应的活化能（反应物的键能和E1）

=生成物的能量（焓值H生成物）+逆反应的活化能（生成物的键能和E2）

即△H =反应物的键能和E1-生成物的键能和E2

=生成物的能量（H焓值）-反应物的能量（H焓值）

看图易理解：对于一种物质，键能越大，焓值越小，成相反关系。

（3）活化能与反应热无关。活化能的高低并不影响反应热的大小。

（4）反应条件与反应热无关：

   △H反应热=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关.这就是盖斯定律。

注：催化剂是反应条件之一，与反应热无关。催化剂改变反应途径，减小活化能，改变反应速率，提高产率，但不涉及热力学问题，即不改变△H。

练习题

十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，

经历“十氢萘(C₁₀H₁₈)→四氢萘(C₁₀H₁₂)→萘(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。

已知：ΔH₁＞ΔH₂＞0 
C₁₀H_18(l) ==  C₁₀H_12(l)＋3H₂(g)   ΔH₁ 
C₁₀H₁₂(l)  == C₁₀H₈(l)＋ 2H₂(g)   ΔH₂ 
请回答： 
（1）则C₁₀H_8(l)＋5H_2(g)== C₁₀H_18(l)    ΔH₃=___________。 
（2）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是：C

研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是：                                                           
（4）温度335℃时，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的产率x₁和x₂（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如下图所示。

在8h时，反应体系内氢气的量为：_________ mol（忽略其他副反应）。 
②已知反应过程中的能量变化如图所示，x₁显著低于x₂的原因是：________________________。