2009届高考化学考前辅导

一、明确高考评分的要求之评分细则示例，避免无谓失分。

1. 回答要明确具体：如某题答案为“除去CO₂”若仅答“酸性气体”不给分；若答案为“乙醇” 把乙醇写成“酒精、无水乙醇、CH₃CH₂OH”都不给分。

2. 化学式要书写正确，方程式必须配平。评分细则为：化学方程式不规范如：“==”写成“→” “ -- ”，或增加反应条件，或增加“↑”、“↓”等，扣1分，化学式错误或方程式未配平则0分。

二 、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则

1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。

    如：催化剂——摧化剂、崔化剂；加成反应——加层反应；苯——笨；玻璃棒——玻利棒；电解质——电解子；金刚石——金钢石等等。

2．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“△”、“↑”、“↓”、“→”、“     ”、反应条件等均应正确使用。

3．考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。

4.一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案，这种情况多少反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师作出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案情况时，只要有一个是错误的，则毫不留情，给于0分处理，

5.凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。

    有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。

    另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。

   6. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。                      7. “白纸黑字”原则。即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分

8. “见空给分”原则。在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 

四、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题

1．有关有机化学的试题

 （1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。

（2）H（氢）O（氧）或其它元素的原子与C（含其它元素成键时）连接位置不准确。

（3）聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。 

（4）反应条件，连同等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。       （5）有些答案要求书写中文名称，请一定用中文表示出，但有的要求写化学式，则一定要用化学式写出，两者不可混淆，否则会作“0”分处理。

（6）元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”写快了不分（“N”“И”）。

（7）有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其它元素可不按顺序。如C₂H₄ClBr、C₂H₄BrCl

2．有关无机化学方面的试题

（1）填空按要求给分： 如要求填写“名称”若没有写出中文名称，而写成“化学式”，此情况按0分处理。若要求答出“化学式”而写为“中文名称”或“结构简式、结构式”均视为不合题意，按0分处理。 （2）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

 （3）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确。

3.计算题

（1）用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b” 一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。

（2）单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

（3）计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。

   （4）以数字表示的计算结果

按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。w.w.w.4．实验题

实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言一一说清，总的原则是要求使用教材规范的专业用语表达。

（1）专业术语

如止水夹，长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作，有不少学生胡乱编写，还出现专业语言生活化口语化的现象。

（2）准确性

如制备Fe(OH)₂的考题的答案中，为了防止Fe(OH)₂被溶于溶液中的O₂氧化，须事先加热煮沸，以除去溶解在其中的O₂，但有些学生写出“蒸馏”、“蒸发”、“加压”、“高温”、“高压”、“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分执行细则，凡写出这些不规范的词语，均为0分。有的考生用“稍微加热”、“微微加热”、“超声波震荡”、“减压”等描述都是不规范，甚至是完全错误的。（3）关键词

如氨气溶于水的“喷泉实验”，其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无法执行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后面的叙述头头是道，结果仍定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的试验。

（4）检验装置气密性

一般认为有加热法和加水法 ，但有考生简单、笼统的说“加热法”或“注水法”，这是得不到分数的，一定要叙述到位。如：先把装置按要求密封并组装好，用手捂热或施以微热，观察导气管口是否有气泡放出，更为严密的是，应有手放开后或停止加热后导管内应有稳定的一段水柱（而后者有些考生容易忽略！）。

（5）检验气体的纯度

关于检验气体的纯度，尤其是像H₂这种可燃性气体，有不少考生不是采用“先用一个干燥的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，而是直接在气体出口处点燃，多么危险啊！像这种情况肯定按“0”分处理。

                            滴定管的使用方法

    滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。滴定管的管壁上有刻度线和数值，最小刻度为0.1毫升，“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液(如氨水、碳酸钠溶液)。因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。凡能与橡皮起作用的溶液（如高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液)，均不能使用碱滴定管。
　　酸式滴定管的使用方法是
　　（1）给旋塞涂凡士林。把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。
　　（2）检漏。将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞转动180°再放置1－2分钟，若两次旋塞不渗水才可使用。
　　（3）滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡，将影响溶液体积的准确测量。排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。
　　（4）进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。
　　碱式滴定管的使用方法是
　　（1）检漏。给碱式滴定管装满水后夹在滴定管架上静量1－2分钟。若有漏水应更换橡皮管或管内玻璃珠。若将旋塞关闭，滴定管里注水不漏水，要轻轻挤压玻璃球放出少量的水，松开手，再次观察是否漏水，经过两次检查不漏水，且能灵活控制液滴，才能使用。
　　（2）滴定管内装入标准溶液后，要将尖嘴内的气泡排出。方法是：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。
　　（3）进行滴定操作时，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠靠上部位，向手心方向捏挤橡皮管，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
　　使用滴定管时还应注意以下几点
　　（1）滴定管使用前和用完后都应进行洗涤。洗前要将酸式滴定管旋塞关闭。管中注入水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住旋塞或橡皮管下方无刻度的地方，边转动滴定管边向管口倾斜，使水浸湿全管。然后直立滴定管，打开旋塞或捏挤橡皮管使水从尖嘴口流出。滴定管洗干净的标准是玻璃管内壁不挂水珠。
　　（2）装标准溶液前应先用标准液涮洗滴定管2－3次，洗去管内壁的水膜，以确保标准溶液浓度不变。装液时要将标准溶液摇匀，然后不借助任何器皿直接注入滴定管内。
　　（3）滴定管必须固定在滴定管架上使用。读取滴定管的读数时，要使滴定管垂直，视线应与弯月面下沿最低点在一水平面上，要在装液或放液后1－2分钟进行。每次滴定时最好从“0”刻度开始。

酸式滴定管使用方法                     碱式滴定管使用方法

例题1.（1）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL

　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL

    思路分析：（1）量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以刻度A为4，B为3，每一个格为0.2mL，所以读数为3.2mL；（2）滴定管的零刻度在上，由于液面处读数是a，液面至最低刻度（50mL）的体积为（50-a）mL，又由于最低刻度下还有一段盛有液体，所以液体体积一定大于（50-a）mL。

答案：（1）3.2mL；（2）D。

请再练习一次：(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是             mL。

⑵图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积   （填序号）。     A．是a mL                 B．是(50－a) mL C．一定大于a                    D．一定大于(50－a) mL

⑶若图I表示50mL滴定管中液面位置，A与C刻度间差1mL，如果刻度A为6，则液面读数为    mL。

答案：．（

⑴5.8      ⑵D       ⑶6.10

一、中和热测定实验中的问题解答

(1)教材有注，“为了保证0.50mol·L^-1的盐酸完全被中和，采用0.55mol·L^-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用0.50mol·L^-1NaOH与0.55mol·L^-1HCl，让酸稍稍过量呢?

答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。原因是稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50mol·L^-1HCl，它的物质的量就是0.025mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO₂，如果恰好取50mL、0.50mol·L^-1NaOH，就很难保证有0.025molNaOH参与反应去中和0.025mol的HCl。

(2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50mol·L^-1NaOH溶液呢?

回答：是可以的。比如“量取51mL(或52mL)0.50mol·L^-1NaOH溶液”。只是(m₁+m₂)再不是100g，而是101g或102g。

(3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”

①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。

②为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。

③最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。

读者注意：中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。

④为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用振荡的方法混匀溶液?

环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。金属环形棒也不行。

至于振荡混合液，一定会有部分混合液附着在烧杯壁，这样散失的热量会使中和热的测定值偏低。

⑤强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反应热值如何估计?

鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。

所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3KJ/mol)要小一些。

值得注意的是，有少数弱电解质(如氢氟酸)电离时会放热，它与NaOH的中和热会大于57.3KJ/mol(实为67.7KJ/mol)。

⑥酸碱的浓度该有个什么大小范围?太大、太小对测定值会有什么影响?

如果强酸强碱溶液的浓度太大，混合时由于体积增大，离子继续扩散水合产生热效应。离子的水合热大于扩散热，使总过程放热，使得测得的热值偏高。但是酸碱溶液的浓度也不可太小，否则中和反应放出的热太少，温度变化不大，不易测出。经验指出，测定中和热的酸碱的浓度大小范围以在0.10mol·L^-1～1.0mol·L^-1之间为宜。

⑦本测定有许多难以克服的概略因素:反应容器(烧杯、环形玻璃棒搅拌器)要吸收一些热量，反应混合液的空间要散失一些热量，以及量取溶液体积、温度计读数以及温度计的精确度等都会产生一些误差，所以本测定只能是近似测定强酸强碱的中和热值

二、中和热测定实验八问

1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？

答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？

因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化，电离要吸收热量，离子的水化要放出热量，不同浓度时这个热量就不同，所以中和热的值就不同，这样就没有一个统一标准了。

2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？

答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H⁺与OH^-结合成H₂O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 57．3 kJ／mol。

3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于 57．3 kJ／mol？

答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H⁺与OH^-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 57．3 kJ/mol。

4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？

答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：

（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；

（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；

（3）计算中假定溶液比热容为4．18 J／（g·℃），密度为 1g／cm³，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。

5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？

答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。

6、离子方程式H⁺＋OH^-=H₂O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？

答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH^-=Ac^-+H₂O。只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。

7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？

答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H⁺与OH^-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H⁺与OH^-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H⁺与OH^-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的　酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．

8 为什么 要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？

答 为了使反应充分．若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低

　三、仪器和试剂       大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。  0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液①。

步骤

1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。    

　2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

　6．根据实验数据计算中和热。为了使计算简便一些，我们近似地认为：

(1)0.50 mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL 0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL 0.55 mol/L NaOH溶液的质量m2=50 g。

(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1) kJ

又因 50 mLO.50 mol/L盐酸中含有0.025 mol的 HCl，0.025 mol的HCl与0.025 mol NaOH发生中和反应，生成0.025 molH2O，放出的热量是0.418(t2-t1) kJ，所以，生成1molH2O时放出的热量即中和热为：

注意事项 

1．作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此，可以用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝热外套来做，以保证实验时的保温隔热效果。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。

2．盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差(偏低)。

3．宜用有0.1分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。

4．实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。

　问题讨论  要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？

化学高考答题中的易错点

以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。

一、选择题中的“关键词”

1、过量还是少量        

2、化合物还是单质或混合物    

3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德罗常数题中：

①水：常温下是液态；

②稀有气体：单原子分子；

③SO₃：常温下是液态或固态；HF在标准状态时是液体。

④NO₂：存在与N₂O₄的平衡；

⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。

⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。

⑧Na₂O₂、H₂O₂、Cl₂等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。

⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。

⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol^-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、离子大量共存：①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe²⁺与H^＋、NO₃^－不共存，Al与HNO₃无氢气等　　③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存

7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒　　②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆　　③看产物是否正确，如CO₂的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe³⁺与S^2－反应是氧化还原反应等　　④看原子是否守恒　　⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。

8、注意常见符号的应用，如分清是 “ ”还是“  ”，'△H>0'、'△H<0'、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时'[ ]'的应用等等。

 二、解答题中的“关键词”及应注意之处：

1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol^-1”。摩尔质量有单位（g.mol^-1）却不写单位，失分。

10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。

11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

12、m A(s) + n B(g)  pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。不考虑固体和纯液体。

13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol^-1。

14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH₂CH₂OH(羧基连接错)，CH₂CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。

16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

     例题：537℃、1.01×10⁵Pa时，往体积可变的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO_2（g）＋O_2（g）== 2SO_3（g），达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91，试回答下列问题：

⑴平衡时SO₂的转化率为　　　　。工业上SO₂的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是　　　　　　　，

⑵保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是　　　　　　　，容器的体积为　　　　　　　　　L。

⑶温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01×10⁵Pa。若a：b＝2：1，则a＝　　　　。

   常规解析：（1）2SO_2（g）＋O_2（g）=== 2SO_3（g）是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压；同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO₂的转化，但催化剂在537℃左右时活性最大，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。

（2）温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO₃时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO₂的体积分数仍为0.91。此时：

                               2SO_2（g）＋ O_2（g）===   2SO_3（g）

反应起始物质的物质的量（mol）　　2　　　   1　　　　　 0

反应过程中转化的物质的量（mol）　2x          x               2x

平衡时各物质的物质的量（mol）　 2－2x　   1－x            2x

则：同温同压下，体积比等于物质的量之比，即：2x/（3－x）0.91，解得x＝0.938

则：V_前/V_后＝n_前/n_后，200L/ V_后＝3/（3－x），可得V_后＝137.3L。

（3）                          2SO_2（g）＋ O_{2（g）=========}   2SO_3（g）

反应起始物质的物质的量（mol）　　a　　 　  b　　　　 　      0

反应过程中转化的物质的量（mol）　2y        y                2y

平衡时各物质的物质的量（mol） 　a－2y 　 b－y               2y

则有：a∶b＝2∶1；   2y/（a＋b－y）＝0.91；（V_前/V_后＝n_前/n_后）    a＋b－y＝3；

解上述三个方程组，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。

答案：（1）平衡时SO₂的转化率为93.8%  。由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压。

（2）SO₂的体积分数为6.0%，。达平衡时的体积为137.3L。  

（3）a＝2.91mol

 也可按下列方法巧解（2）:为恒温恒压条件，且只充入2molSO₃，故达平衡时与充入2mol SO₂、1molO₂的情况等效。已知SO₂和O₂是按系数比投料，故平衡时SO₂和O₂的混合物中其物质的量仍为2：1。故平衡时，SO₂的体积分数是（1-0.91）×2/3=6.0%

 2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)  正反应为减体反应,

若从正反应开始则:  V(平衡)=V(起始)—V(反应的O₂)

若从逆反应开始则:  V(平衡)=V(起始)+ V(生成的O₂)

若从正反应开始则:  V(平衡)=200—0.91 V(平衡)/2    得V(平衡) ≈137.5L

或若从逆反应开始则:  V(平衡)=200×2/3+0.03 V(平衡)  得V(平衡) ≈137.5L

【注意】: 若从正反应开始则此列式: V(平衡)=200—0.03 V(平衡) ,错误! 因为    0.03 V(平衡)=V(反应剩余的O₂),而不是V(反应的O₂).

（3）为恒温恒容条件，2SO₂(g)　+　　O₂(g)  ======= 2SO₃(g)

　　　起始(mol)        a           b               0

      变化(mol)      3×0.91      3×0.91/2  ←　  3×0.91

      平衡(mol)      0.06×3       0.03×3     　   3×0.91

                 a == 3×0.91  +  0.06×3==2.91 mol

说明:   1、气体的体积分数即为其物质的量分数。

2、利用已知条件：在537℃、1.01×10⁵Pa时，体积为200L的气体的物质的量为3mol。

               新型无机非金属材料
高频绝缘材料
      氧化铝、氧化铍、滑石、镁橄榄石质陶瓷、石英玻璃和微晶玻璃等
铁电和压电材料
     钛酸钡系、锆钛酸铅系材料等
磁性材料
     锰-锌、镍-锌、锰-镁、锂-锰等铁氧体、磁记录和磁泡材料等
导体陶瓷
     钠、锂、氧离子的快离子导体和碳化硅等
半导体陶瓷
     钛酸钡、氧化锌、氧化锡、氧化钒、氧化锆等过渡金属元素氧化物系材料等
光学材料
    钇铝石榴石激光材料，氧化铝、氧化钇透明材料和石英系或多组分玻璃的光导纤维等
高温结构陶瓷
    高温氧化物、碳化物、氮化物及硼化物等难熔化合物
超硬材料
    碳化钛、人造金刚石和立方氮化硼等
人工晶体
    铌酸锂、钽酸锂、砷化镓、氟金云母等
生物陶瓷
    长石质齿材、氧化铝、磷酸盐骨材和酶的载体等

新型无机非金属材料耐高温，强度高，具有电学特性，光学特性，和生物特性。
传统硅酸盐材料也耐高温，抗腐蚀，但质脆，经不起热冲击。

新材料是指那些新出现或已在发展中的、具有传统材料所不具备的优异性能和特殊功能的材料。新材料与传统材料之间并没有截然的分界，新材料在传统材料基础上发展而成，传统材料经过组成、结构、设计和工艺上的改进从而提高材料性能或出现新的性能都可发展成为新材料。
新材料作为高新技术的基础和先导，应用范围极其广泛，它同信息技术、生物技术一起成为二十一世纪最重要和最具发展潜力的领域。同传统材料一样，新材料可以从结构组成、功能和应用领域等多种不同角度对其进行分类，不同的分类之间相互交叉和嵌套，目前，一般按应用领域和当今的研究热点把新材料分为以下的主要领域：
电子信息材料、新能源材料、纳米材料、先进复合材料、先进陶瓷材料、生态环境材料、新型功能材料（含高温超导材料、磁性材料、金刚石薄膜、功能高分子材料等）、生物医用材料、高性能结构材料、智能材料、新型建筑及化工新材料等

     2009年高考考前必读----回归课本

1. 近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。

2. 氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。氧化剂的氧化性〉氧化产物。涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。

3. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发全性物质。离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离平衡。SO₂、烃、卤代烃等是非电解质。

4.  反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。△H单位是KJ/mol。直接测量反应热的仪器是量热计。反应物所具有的总能量〉生成物总能量，反应放出热量。化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。热化学方程式本应注明温度和压强101Kpa和25^oC可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数，但是系数不代表物质的量之比。燃烧热：在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（价态稳定、状态稳定）时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成1molH₂O的反应热。强酸强碱的稀溶液反应的中和反应:    H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）；△H= - 57.3KJ/mol。燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。

5. 药品保存：钠在煤油中，白磷在水中，浓硝酸、硝酸银、氯水等在棕色瓶，溴要水封，氨水不用金属容器盛装（用铁桶内壁涂沥青），与空气中水、二氧化碳或氧气反应的物质须密封，碱性药品不用玻璃塞，强氧化性试剂不用胶塞。

6.  碱金属从Li~Cs熔沸点下降，密度升高Na>K>Li,与氧气生成Li₂O，Na与氧气常温生成Na₂O，加热或点燃生成Na₂O₂，Rb和Cs与空气立即燃烧，K、Rb和Cs与氧气生成复杂氧化物。稳定性：Na₂O₂〉Na₂O，Na₂CO₃（苏打或纯碱）〉NaHCO₃（小苏打），Na₂O₂不是碱性氧化物。溶解度Na₂CO₃〉NaHCO₃，与酸反应的速率Na₂CO₃〈NaHCO₃ Na₂CO₃用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，NaHCO₃用于发酵粉治疗胃酸过多症。钠钾合金（液态）导热剂，钠还原TiCl₄等，氧化铝陶瓷制高压钠灯灯管。焰色反应（元素的性质）的步骤：烧、蘸烧、洗烧（稀盐酸）。

7.  摩尔是物质的量的单位。使用时需指明粒子的种类，0.012kg¹²C所含有的碳原子数。其近似值为6.02×10²³ /mol ^-1，摩尔质量的单位  g/mol。决定气体体积的因素：微粒个数、温度和压强。1摩尔气体的体积由温度压强决定。同温同压气体的体积由微粒个数决定。给气体体积须指明状态，标准状况是指0^oC101kpa，物质的量浓度所用体积是溶液的体积单位是L。计算氨水的物质的量浓度其摩尔质量为17g/mol。Na₂O₂、Na₂O、SO₃溶于水溶质变化。配制物质的量浓度的溶液步骤：（1）计算（2）量取或称量（量筒大小适宜，烧碱不可垫纸片称量）（3）溶解（硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中玻璃棒搅拌）（4）冷却（5）转移（溶液沿玻璃棒注入容量瓶刻度线以下）（5）洗涤（烧杯内壁2~3次洗液注入容量瓶遥匀）（6）注水和定容（胶头滴管）。容量瓶只有一个刻度线标有使用温度和容积回答问题时需指出其规格。计算时带单位。注意有效数字。

8.  Cl₂呈黄绿色，易液化，液氯是纯净物。铜在氯气中燃烧产生棕色的烟溶于水得蓝绿色溶液。通常干燥氯气与铁不反应，液氯用钢瓶储运。工业制盐酸条件是点燃。氯水（其漂白作用的是HClO，滴入石蕊试液使其先变红后褪色）中有7种粒子，氨水中有6种粒子。制漂白精用石灰乳和氯气，比次氯酸稳定，易储运，有效成分是Ca（ClO）₂，除多余氯气用NaOH。稀盐酸与MnO₂不反应，用饱和NaClaq（有时用水）除氯气中HCl，浓H₂SO₄除水，制取的氯化物若与水反应，仪器末端接一装有碱石灰的干燥管既吸收多余氯气又防止空气中水蒸汽进入。

9.  Cl^-的检验用硝酸酸化，再加硝酸银aq；SO₄^2-的检验加盐酸酸化无现象再加BaCl₂aq（有银离子干扰用硝酸）；淀粉水解程度的检验先加NaOHaq再分别加新制的Cu（OH）₂悬浊液，另加碘；卤代烃卤原子的检验先加NaOHaq加热水解，再加稀HNO₃aq，后加AgNO₃aq视沉淀颜色确定。把一滴混合物加到水中不形成油滴证明皂化反应完成。

10.  在CCl₄、苯中碘呈紫色，溴呈橙红色，碘水呈棕黄色，溴水呈橙色，颜色还随浓度改变。碘遇淀粉aq呈蓝色。AgI、干冰用于人工降雨，AgBr制作感光材料。甲状腺素是一种含碘的氨基酸，加碘盐中含KIO₃。

11. 电子云图中的小黑点的多少代表电子在核外空间单位体积内出现机会的多少，离核近的地方电子云密度大。同位素原子的化学性质基本相同，天然存在的同位素不论单质还是化合物各种同位素的原子百分比一般是不变的。

12. 元素周期表有7个周期，18个纵行8、9、10三个纵行叫第VIII族，有七个主族、七个副族、一个0族，第VIII族和副族统称过渡元素，第6周期镧系，第7周期有锕系；元素原子的最外层电子也叫价电子（不包括过渡元素）。周期表的主族元素右上方非金属性强，其氢化物的稳定性强，易形成氢化物，最高价氧化物的水化物酸性强。左下方金属性强，与水和盐酸更易反应，氢氧化物碱性更强。元素周期表右上方元素有助于制造新农药，金属和非金属交界线处找到半导体，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。元素周期律有力的论证了事物变化中量变引起质变的规律性。

13.  阴阳离子的静电作用（吸引和排斥）称离子键，相同非金属元素的原子之间形成的非极共价键，不同非金属元素的原子之间（有的金属与非金属原子之间）形成极性键。

14.   X、X₂及A的最外层电子数等于A的化合价的绝对值的AB_n型分子（n≠1）为非极性分子。CS₂直线型、BF₃正三角形、CCl₄正四面体、乙炔直线型、乙烯平面结构、苯平面结构。XY型分子、H₂O（折线形）、NH₃（三角锥形）是极性分子。

15.   硅、硒是半导体、碲是导体、钋和其它金属没有负价。臭氧是淡蓝色气体，大气平流层中的臭氧虽然很少，却可以吸收大部分紫外线。臭氧有强氧化性，用于漂白和消毒，臭氧不稳定，温度越高越易分解。氧气在放电条件下可以生成臭氧。吸入少量臭氧爽快、振奋，但是多量的臭氧会造成伤害。氟利昂和NO等能加速臭氧层的破坏。

16.   H₂O₂俗称双氧水，市售30%，医用3%以下，10%用于漂白毛、丝。H₂O₂遇强氧化剂被氧化为O₂（脱氯剂），遇还原剂则被还原为H₂O，实验室在MnO₂催化下用H₂O₂制氧气同时还生成水。

17.   将装满SO₂的试管倒立于滴有紫色石蕊的水槽中，试管中水面上升，试管中液体变红色。SO₂氧化为SO₃的条件：400~500^oC（反应速率和SO₂的转化率都较理想）、常压（转化率已很高，加压对设备要求高，还需要增大投资和能量消耗）、催化剂。SO₂跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质，被SO₂褪了色的品红aq加热恢复红色。

18.   正常雨水的PH约为5.6，硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。空气中SO₂主要来自化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和工业废气。氮的氧化物主要来自于石油产品的燃烧产物、汽车尾气及硝酸工厂的废气。酸雨对动植物、设施、设备有很大的危害。空气污染指数暂定为SO₂、NO₂和可吸入颗粒物。SO₃常温下为无色固体。

19.   浓硫酸有吸水性却不能干燥NH₃、HI、HBr、H₂S。在蔗糖的碳化（副反应有CO₂、SO₂生成）、醇的消去（并起催化作用）、苯的硝化（并起催化作用）反应中浓硫酸起脱水剂的作用。冷浓硫酸、浓硝酸使铝、铁钝化，钝化也是氧化反应。CuSO₄·5H₂O滴加浓硫酸，浓硫酸起吸水剂的作用。

20.   碳、硅、锗（Ge）、锡+4价稳定，铅+2价稳定。氕、氘、氚互为同位素；C₆₀、金刚石、石墨互为同素异形体。Si常温下只与F₂、氢氟酸、强碱反应，加热可与O_2、Cl₂等非金属反应。工业制粗硅的反应是：SiO₂+2C＝Si+2CO(高温)       SiO₂制光导纤维的主要原料，玛瑙是含有有色杂质的石英晶体。SiO₂与碱和碱性氧化物反应生成盐，硅酸不溶于水酸性比碳酸还弱。SiO₂与水不反应。

21.   制造水泥的原料是粘土和石灰石（煅烧后加石膏），制玻璃的原料纯碱、石灰石和石英普通玻璃的成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂融合在一起（呈淡绿色是因为含Fe²⁺）。制陶瓷的原料是粘土。传统无机非金属材料主要是硅酸盐，新型无机非金属材料具有某些特性如：承受高温强度高、光学、电学特性、生物功能。氧化铝陶瓷（人造刚玉）是高温结构陶瓷。氮化硅陶瓷超硬、有润滑性、耐磨损与无机酸不反应（除HF）制造轴承、汽轮机叶片、模具等。

22.   研钵：用于粉碎固体，易燃易爆物不能研磨、两种物质要分别研磨、药品不能超过研钵的1/3，大块用杵压碎，杵头要压在钵体上，沿钵靠下的部位做圆周运动，开始要慢（防止药品溅出），经常用药匙将杵头和研钵壁上沾的药品刮到研钵中，研磨好后及时转移到要装入的仪器中。

23.   未知质量物称量先放称量物后放砝码，称取一定量的物质先放砝码后加称量物、当只缺少量称量物时一手持药匙，另一只手轻拍持药匙手腕、小心振荡药匙加足药量。

24. 氧化铜可以代替MnO₂催化氯酸钾分解。容量瓶不能加热不能久贮溶液。使用前要检查是否漏液。滴定管是精确的量器，0刻度在上方。

25.  过滤时注意“三靠、两低、一贴”，蒸发时注意液体不过蒸发皿容积的2/3加热过程不断搅拌（防止局部过热液体飞溅）蒸干前停止加热用余热把剩下的溶液蒸干（防止晶体迸溅），未冷却的蒸发皿要放在石棉网上。

26.  金属钠的取用镊子→滤纸→刀。给试管中的NaHCO₃加热试管口朝下结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯（防止倒吸）。焰色反应的关键铂丝要洗净、灯芯不被污染、待测液的浓度不能太小。

27.   鉴别NaCl、NaBr、KI方法：（1）氯水和CCl₄（2）硝酸银aq等。从试剂瓶取用后剩余的药品有的需要放回试剂瓶如：Na、K等，钾比钠与水反应剧烈，K块要小（绿豆粒大小）伴随轻微的爆炸。

28.  实验方案的设计应包括：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象、数据等的记录及结果分析、问题和讨论。按方案实验、完成实验报告、实验小结。

29.   鉴别KBr、Na₂CO₃和盐酸溶液的三种方法：焰色反应；先加AgNO₃再加稀硝酸；PH试纸。证明KClO₃含有的元素：加MnO₂加热证明有氧气生成，滤液作焰色反应证明有钾元素，加硝酸银后加硝酸沉淀不溶解证明有氯元素。鉴别浓稀硫酸的方法：黏度或密度来分，分别加铝片，加铜片加热，用纸片，滴在点滴板的孔穴中的CuSO₄·5H₂O上等。

30.   氮、磷、砷（As）有-3价，氮族元素都有+3、+5价。N≡N键很牢固放电才与氧气反应。NO必须用排水法收集，NO₂必须用向上排气法收集2NO₂ N₂O₄是放热反应。

31.   蛋白质腐败后产生氨气，氨气极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂吸入过多的氨气出现病状要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。NH₃+H₂O NH₃●H₂O NH₄⁺+OH ^–氨的催化氧化产物为NO，铵盐都是晶体、溶于水，受热分解（不都生成氨气），与碱反应生成氨气。第二册P161问题3的方法是：挤压胶皮管。

32. 浓硝酸69% ，“发烟”硝酸98%，4HNO₃（浓）===4NO₂↑+O₂↑+2H₂O久置硝酸发黄；

王水V（浓HNO₃）：V（浓HCl）=1：3时，不溶于硝酸的Pt、Au溶解。  

33.  化学反应速率V=△C（x）/t单位mol/L·S等，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于系数之比。升温使正逆反应速率都加快，吸热方向加快的幅度大；加压使正逆反应速率都加快，气体系数大的方向加快的幅度大；催化剂同等程度改变正逆反应速率（一般指加快），对平衡没有影响；用等效平衡的方法判断单一反应物或单一生成物平衡时的体积分数。平衡的标志正逆反应速率相等。FeCl₃  +  3KSCN   Fe（SCN）₃（红色）+3KCl。加KCl晶体对此平衡无影响。

34.  在熔融或水溶液中能导电的化合物称为电解质，强酸、强碱和大部分盐是强电解质。水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，一般的水解反应要写多元弱酸盐的水解是分步可逆的，以第一步水解为主溶液显碱性。水解知识在配制盐溶液、加热盐溶液、除Fe³⁺、化肥施用等方面有广泛的应用。电荷数守恒在判断离子浓度关系时有重要用途。PH试纸的使用方法是：

35.  中和滴定是定量分析，滴定管要润洗、要排尖嘴气泡，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，当加入一滴标准液立即变色且半分钟颜色不恢复达到滴定终点，重复两到三次取平均值计算。锥形瓶只要干净不一定干燥，不能润洗。消耗标准液体积大或小决定着误差大或小。

36.   金属约占元素的4/5，合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）融合而成具有金属特性的物质，一般具有比成分金属大的硬度，比成分金属低的熔点。

37.   铝有抗腐蚀性，2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂，铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属。能与酸和碱反应的物质：Al、Al₂O₃、Al（OH）₃、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等。制取Al（OH）₃的方法：（1）Al³⁺+ NH₃●H₂O（2）Al分别按3：1制AlO₂^-和Al³⁺再混合两溶液。       Al（OH）₃的电离方程式：

H⁺+H₂O+ AlO₂^- Al（OH）₃ Al³⁺+3OH^-

38.（英）格雷哈姆提出胶体概念，和胶体有关的有：入海口三角洲形成、明矾净水、不能混用墨水、水泥硬化、肥皂水盐析、血液透析、牛奶、豆浆、粥、磁场下将药物送到病灶、NaCl分散在酒精中。鉴别胶体和溶液——丁达尔效应（光散射），胶体稳定的原因：同种胶体粒子吸附同种电荷的离子带同种电荷相互排斥。金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，其它多为负电。

39．Fe+Cl₂点燃生成FeCl₃；Fe+S加热生成FeS，Fe与O₂（瓶底加水或沙子）Fe与高温水蒸气都生成Fe₃O₄。金属冶炼的方法：热分解法（不活泼Hg、Ag等）、热还原法（焦炭、CO、H₂、Na、Al等作还原剂）、电解法（活泼金属K~Al及铜、银等），

40.原电池反应中失电子发生氧化反应的极是负极，电子由负极流向正极（与电流方向相反），阳离子向正极移动，反应加快。

41.烃：仅含碳、氢两种元素，燃烧法测有机分子式用总质量—氢的质量—碳的质量可判断是否含氧。烷烃的命名注意主链选取和书写（2，3-二甲基丁烷）。认识比例模型和球棍模型。

42.甲烷和氯气（1：4）混合倒立在盛饱和NaCl的水槽中，光照量筒壁上出现油滴，量筒内液面上升。烯烃、炔烃、苯的同系物等能使酸性高锰酸钾溶液褪色（苯与酸性高锰酸钾溶液不反应），发生氧化反应。烯烃、炔烃使溴的CCl₄溶液褪色发生加成反应。乙烯是最重要的基础原料，乙烯工业发展水平衡量一个国家的石油化工发展水平。乙炔中因混有H₂S、PH₃有难闻的臭味。聚氯乙烯有良好的机械强度和绝缘性、耐化学腐蚀性，在环境影响下易老化，变硬、变脆。因释放HCl、有害助剂对人体有害。可以说明苯分子中不含单双键交替结构的事实有：

43.冰水可将苯凝结成无色晶体。苯的溴代反应使用的是液溴，是放热反应。溴苯中的溴用氢氧化钠溶液除去，分液法分离（下层）。苯的硝化温度55^oC~60^oC，水浴加热。硝基苯苦杏仁味、比水重、有毒。2，4，6—三硝基甲苯又叫TNT。                                                                                               44.石油分馏是物理变化，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，加碎瓷片，冷凝管水流方向下入上出。馏分为混合物。

45.蘸两滴乙醇与钠反应后的溶液放在玻璃片上有晶体析出，加水后用PH试纸检验呈碱性（乙醇钠水解生成乙醇和NaOH），乙醇在铜或银催化下氧化生成乙醛，铜丝加热变黑遇乙醇变红。螺旋状的铜丝可增加反应物的接触面积。1~3个碳原子的饱和一元醇任意比溶于水，4~11个碳为油状液体，部分溶于水。12个碳以上的醇为无色蜡状固体，不溶于水。乙二醇和甘油都是无色黏稠有甜味液体，易溶于水和酒精，丙三醇有吸湿性有护肤作用。哪些集团是官能团？

46.苯酚（俗称石炭酸）无色晶体（因小部分氧化而呈粉红色）加入蒸馏水中振荡，液体混浊（静置分层）加NaOHaq变澄清。苯酚与浓溴水产生白色沉淀。苯酚遇氯化铁溶液显紫色。溴乙烷加入稀NaOH充分振荡待分层后吸取上层水溶液加稀硝酸后滴入硝酸银溶液可看到有浅黄色沉淀生成。苯酚65^oC以上与水互溶。氟代烷多为无色、无臭的气体，化学性质稳定、无毒。不燃烧、易挥发、易液化，大气平流层中受紫外线作用发生分解，产生氯原子催化引发消耗臭氧的反应。

47.银氨溶液的制取：向稀硝酸银溶液中加稀氨水至生成的沉淀恰好溶解为止，制镜工业葡萄糖作还原剂。向NaOHaq中加4~6滴CuSO₄aq制新制的氢氧化铜悬浊液（加热与含醛基的物质反应）。35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，有杀菌防腐性能，甲醛是家庭装修主要污染物之一。

48.酯化反应过程是羧酸分子里的羟基与醇里羟基上的氢原子结合成水。浓硫酸既是催化剂又是吸水剂（干燥剂）；饱和碳酸钠的作用：降低酯的溶解度除去乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。为有利于酯化反应可采取：制取乙酸乙酯的温度不宜过高，不能沸腾，采用乙醇过量的办法，并使用无水乙醇和冰醋酸，用稍多于乙醇的硫酸除去反应中生成的水，用碳酸钠除去挥发出来的乙酸。酯在碱性条件下水解（70^oC~80^oC水浴加热）趋于完全。

49.皂化反应加入的乙醇是油脂和氢氧化钠的共同溶剂使反应物溶为一体，使皂化反应在均匀的系统中进行并且速率加快加入NaClaq的作用是使肥皂凝聚析出，并浮在表面，其他物质又可以溶解，得到质地较好的肥皂。

50.蔗糖是非还原性糖稀硫酸催化水解生成果糖和葡萄糖。麦芽糖是还原性糖稀硫酸催化水解只生成葡萄糖。银镜反应的实验必须水浴加热，用火焰直接加热可能会爆炸。潮湿的冰糖因表面可能水解故必须用蒸馏水冲洗两次再做性质实验。要在规定范围内使用食品添加剂违规使用损害健康。糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水通常称为营养素。是生命活动的物质基础。硝酸纤维属于酯类。淀粉和纤维素均不显还原性，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和CO₂。                          51.油脂的氢化也叫硬化，制得的油脂叫人造脂肪也叫硬化油。蛋白质的性质有：盐析、变性、颜色反应（遇浓硝酸变黄）、灼烧有烧焦羽毛的气味、天然蛋白质的水解产物为多种a-氨基酸。           52.塑料、合成纤维、粘合剂、涂料等都是合成高分子材料。塑料是加入了特定用途添加剂的合成树脂。棉花、羊毛、木材和草类是天然纤维。粘胶纤维属人造纤维。合成纤维（六大纶）和人造纤维统称化学纤维。合成橡胶包括通用橡胶和特种橡胶高分子膜及具有光电磁等特殊功能的高分子材料属新型有机高分子材料。复合材料是一种材料作基体，另外的材料作增强剂，宇航工业是复合材料的重要应用领域。                                                                             53.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定至少需要称量4次，加热2次。三脚架的泥三角上坩埚中加热、干燥器中冷却。                                                                                54.中和热测定应注意：量热器的仪器保温隔热效果一定要好（如使用保温杯），小烧杯和大烧杯杯口相平减少热量损失。酸碱浓度须准确宜小不宜大，宜用0.1分刻度的温度计且测量时读准，估读到小数点后两位，实验中动作要快，以减少热量损失。用环形玻璃搅拌棒搅拌。                                   55.离子交换膜法制烧碱：阳极用涂有钛、钌氧化物的钛网制成，阴极用碳钢网制成，阳离子交换膜将电解槽隔为阳极室和阴极室，它只允许阳离子通过，防止阴极产生的H₂与阳极产生的Cl₂混合引起爆炸，又能避免Cl₂与阴极区产生的NaOH反应生成NaClO影响烧碱质量。粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺杂质，先BaCl₂aq（除SO₄²⁺）再加Na₂CO₃aq（除过量Ba²⁺及Ca²⁺），加入NaOHaq（除去Mg²⁺、Fe³⁺）余下少量Ca²⁺、Mg²⁺（碱性条件下沉淀损坏阳离子交换膜）送入阳离子交换塔通过阳离子交换树脂除去。电镀时用含镀层金属阳离子的电解质配成电镀液，待镀金属作阴极，镀层金属作为阳极。通入低压直流电，阳离子移向阴极。生产中还要采取很多措施。                                          56.   硫酸工业三阶段（1）造气（沸腾炉）粉碎成小矿粒燃烧得完全、燃烧得快，提高原料利用率。杂质和矿尘使催化剂中毒，水蒸汽对生产和设备有不良影响需除去。（2）接触氧化（接触室，两层催化剂间装有热交换器）。（3）SO₃的吸收（吸收塔，内填大量瓷环增大接触面积，用浓硫酸逆流形式吸收。）尾气用氨水吸收，污水用石灰乳吸收，废渣制水泥或制砖。能量充分利用硫酸厂可向外界输出能量。生产规模年产4万吨以上，建厂在离消费中心不太远的地方（规模大些），注意“三废”处理。                                                                                                57.  FeSO₄的制备：（1）用碱液除去废铁屑油污再用水冲洗（2）在稀硫酸（太稀速率慢、时间长不易观察析出晶体，太浓过滤时有大量晶体析出，滤液流下时就产生晶体无法看出晶体析出的过程）中加足量的Fe，水浴控制反应温度约70℃约半小时使反应充分，（3）用热水通过过滤器提高它的温度，防止溶液在漏斗里析出晶体。（4）滤液转移到试管中用橡皮塞塞住管口防止进入空气氧化Fe²⁺静置、冷却、结晶生长出浅绿色晶体（5）结晶完毕，取出晶体，少量水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干。（6）将晶体放在小广口瓶中，密闭保存。                                                                     58.将红砖研成粉末放入小烧杯，加入稀盐酸放置30min，从中取出2mL于试管中滴入2滴KSCN，溶液变红，证明含有Fe³⁺。                                                                                      59. 草酸H₂C₂O₄●2H₂O是无色晶体，乙二酸具有酸性（比乙酸强）、受热分解、还原性、能使蓝墨水褪色，可发生酯化反应。

60、Cl₂＋H₂Ｏ H^＋＋Cl^－＋HClＯ平衡移动的应用

有机推断题的解题方法

           2.解题关键：

⑴据有机物的物理性质，有机物特定的反应条件寻找突破口。

⑵据有机物之间的相互衍变关系寻找突破口。

⑶据有机物结构上的变化，及某些特征现象上寻找突破口。

⑷据某些特定量的变化寻找突破口。

             知识要点归纳

                  2、根据反应物性质确定官能团 :

3、根据反应类型来推断官能团：

4 、注意有机反应中量的关系

例1、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂，一定温度下建立如下平衡：

2NO_{2 ==}N₂O₄，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为x%，若再充入1mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是：

A、x>y           B、x<y            C、x=y          D、不能确定

例2、向一固定体积的密闭容器中通入amol的NO₂气体，在一定条件下发生反应：

2NO₂（g）====  N₂O₄（g）。达到平衡后若再通入amolNO₂气体，再次达平衡时，NO₂的转化率比第一次达平衡时的转化率_____（填“大”或“小”）。若开始通入的为bmolN₂O₄气体，在密闭容器发生反应：N₂O₄（g）====   2NO₂（g）。达到平衡时再通入bmol的N₂O₄气体，再次达平衡时N₂O₄的转化率比第一次达平衡时的转化率_____（填“大”或“小”）。

解析：对于含两种以上反应物的平衡体系，若增加一种反应物的浓度，则另外反应物的转化率增大而本身转化率反而会减小。若只有一种反应物，且反应前后气体分子系数之和不等时，则再加入反应物时，其转化率可能增大也可能减小；当正反应是气体体积减小时转化率增大，当正反应是气体体积增加时，转化率减小。题中容器的体积设为V升，开始加入amolNO₂时，平衡后转化率设为x%。当再通入amolNO₂气体，再建立平衡时转化率设为y%。此时最终的平衡可转换为这样的建立途径：将2amolNO₂气体通入2V升的密闭容器中达平衡时，NO₂的转化率应为x%；再将容器压缩至V升，达平衡时，NO₂的转化率应为y%；而在压缩的过程中，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，故转化率增大即y＞x。反过来，若开始通入的为bmolN₂O₄气体，平衡时的转化率设为m%当再通入bmolN₂O₄气体，建立平衡时转化率设为n%；此时最终的平衡可转换为这样的建立途径：将2bmol的N₂O₄气体通入2V升的密闭容器中达平衡时，N₂O₄的转化率应为m%；再将容器压缩至V升，达平衡时N₂O₄的转化率应为n%。而压缩过程中，平衡要向气体体积缩小的逆反应方向移动即N₂O₄的转化率减小，即m＞n。故本题第一空格填“大”，第二空格填“小”。

例3、某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入2molNO₂气体，达平衡时，混合气体总压为P₀维持温度体积不变，向该容器中继续充入amolN₂O₄气体，再达平衡时，容器内气体总压恰好为原来总压的两倍，则：（    ）

A、a<1          B、a=1         C、1<a<2            D、a=2

例4、把晶体N₂O₄放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N₂O₄₌₌₌    2NO₂ 平衡后，保持温度不变，再通入若干N₂O₄气体，反应再次达到平衡，则新平衡时c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡比，其比值（    ）

A、变大            B、变小          C、不变              D、无法确定