复盐可以看作是两种简单的盐复合而成的，但复盐属于纯净物，复盐与普通正盐或酸式盐的区别在于复盐电离时，可以电离出两种不同的金属离子（或一种是铵根离子, 铵离子“相当于”金属离子）。例如：NH₄Al(SO₄)₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2- (两种金属离子)。明矾，名称是十二水合硫酸铝钾：KAl(SO₄)₂·12H₂O、光卤石：KCl·MgCl₂·6H₂O、硫酸亚铁铵：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O等均为复盐。
    络盐：指含有络离子的盐类，象Na₃AlF₆，[Ag(NH₃)₂]OH， K₃[Fe(CN)₆]等，络盐中络离子在溶液中十分稳定，很难电离。如：Na₃AlF₆=3Na⁺+AlF₆^-,这是络盐与复盐的明显区别。

    混盐: 混盐是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO₃）₂Cl] 。请注意混盐不要与复盐相混淆。复盐是指含多种简单阳离子和一种酸根离子。
      【*例题1】下列化合物属于混盐的是（　　）

  A．Ca₂O₂Cl₄  B．KCl•MgCl₂•6H₂O C．KMnO₄     D．Cu₂（OH）₂CO₃ 
   解：A、Ca₂O₂Cl₄的化学式可以写成Ca₂（ClO）₂Cl₂，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故A正确．
B、KCl•MgCl₂•6H₂O含有两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐，不符合混盐的组成，所以不是混盐，故B错误．
C、KMnO₄，是一种阳离子和一种阴离子构成，属于正盐，故C错误．
D、Cu₂（OH）₂CO₃ 含有一种阳离子、一种酸根阴离子和氢氧根离子的盐，属于碱式盐，故D错误．

【**例题2】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

[1]取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

[2]取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

[3]取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

[4]取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是      ，D在周期表中的位置      。

（2）用离子方程式表示实验[2]中现象的原因：      。

（3）实验[3]中出现的现象是      。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为      。

【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中有A、B构成的是10电子阳离子，该阳离子为NH₄⁺，少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色，则甲中含有Fe²⁺，取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，甲中含有SO₄^2-，D、E同主族，则分别为O、S中的一种，A元素原子核内质子数比E的质子数少1，可推知A为N元素、D为S元素、E为O元素，故B为H元素、C为Fe元素，甲中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，根据电荷守恒可知NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣离子物质的量之比为2：1：2，甲晶体的摩尔质量为392g/mol，则1mol甲中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣离子物质的量之分别为2mol、1mol、2mol，  1mol晶体中结晶水物质的量= （ 392-18×2-56-96×2）/18mol=6mol，故甲晶体的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，

故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O；

 【例3】混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO₃)Cl。下列各化合物中属于混盐的是____ 

A、CaOCl₂   B、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  C、BiONO₃   D、K₃[Fe(CN)₆]

点拨：对于A，可采用物质组成的“等效构造”方法，将CaOCl₂重组为Ca(ClO)Cl，则有Ca(ClO)Cl = Ca²⁺ + ClO^- + Cl^-，符合“混盐”的概念；对于B,根据所熟悉的复盐的概念可知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ = 2NH₄⁺ + Fe²⁺ + 2SO₄^2-，所以 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂是复盐；对于C，叫硝酸氧化铋或硝酸氧铋，表面看上去，与混盐组成酷似，很有迷惑性，但仔细推敲则可知其阴离子是NO₃^-和O^2-，而O^2-并不是一种酸根，所以不是混盐；对于D，是一种典型络合物.

答案：A