温度对铜和浓硫酸反应的影响探究

探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因

王继璋   卢珊 

陕西省西安中学 西安710000

       摘 要   二氧化硫气体能使品红溶液褪色，褪色后的溶液被加热又能恢复到红色，这是常用来检验二氧化硫的方法，但使品红溶液褪色是二氧化硫的原因吗？经过实验表明，使品红溶液褪色的原因是溶液中的SO₃^2-的作用。

关键词 二氧化硫 品红 褪色 检验方法

        二氧化硫气体能使品红溶液褪色这一现象很容易使人误认为褪色的原因就是二氧化硫的原因，事实并非如此，二氧化硫在水溶液中产生的SO₃^2-离子才是真正使品红溶液褪色的原因。但是由于二氧化硫在水溶液中产生SO₃^2-离子的过程的可逆性，故通过加热能恢复品红溶液颜色使该方法可用来检验二氧化硫。

1 实验器材和药品

Na₂SO₃固体，NaHSO₃

 AgCl、AgI、Ag₂S沉淀之间的转化实验改进

陕西省西安中学    王继璋

     苏教版《化学反应原理》第三版第84页“活动与探究”中对“实验1”、“实验2”、“实验3”的操作是这样描述的：实验1“取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液”；实验2“向实验1的试管中滴加碘化钾溶液”；实验3“向实验2的试管中滴加硫化钠溶液”。

     按这样进行实验，得出AgCl、AgI、Ag₂S沉淀之间的转化结论是不可靠的。因为“实验2”是“向实验1的试管中滴加碘化钾溶液”，此时出现的黄色沉淀也可能是滴入的I^-和“实验1”溶液中残留的Ag⁺反应生成的。从“实验1”的描述看，并不能判断试管内溶液是否有硝酸银剩余，也就不能得出“实验2”加入碘化钾溶液后生成的碘化银沉淀就是氯化银沉淀转化所得。同理，“实验3”也不能得出生成的硫化银沉淀是碘化银转化所得，因为“实验2”中的操作不