第3节第1课时氧化还原反应

  本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。

本节课，源于初中又高于初中。学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

1.在教学中鼓励自主学习、小组合作学习和探究学习。

2.充分发挥教师的主导性，学生的主体性。

3.实现一节课知识性和趣味性并存。

知识与技能

1．了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否为氧化还原反应；

2．理解氧化还原反应的实质；学会用双线桥法或单线桥法标注氧化还原反应；

3.从分类的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

过程与方法

通过提出问题、自主学习、小组合作、实验探究，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从分类的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

情感态度与价值观方面

1.通过氧化还原反应在生产、生活的应用，感受化学学习的乐趣。 

2.通过小组合作探究，积极参与，全力以赴，增强团队合作意识，体会化学学习带来的激情和快乐。

重点：理解氧化还原反应的实质是电子的转移；

难点：氧化还原反应电子转移的表示方法

    讲授法  谈论法  实验法  课堂讨论法    实验动漫演示法

            幻灯片       教材50页实验2的的分组实验 

                  合作探究课

                    第一课时

  教 学 过 程

教师活动

学生活动

设计意图

ppt展示：生活中的“我”

一张我在“使用手机”的照片，一张我在“给手机充电”的照片

老师讲述：一部分同学看到这两张很熟悉的照片，心里会心一笑原来米老师也是“手机控”，其实我想告诉大家手机使用和充电的过程中涉及一类化学反应。它是什么那？

引入课题：第3节第1课时氧化还原反应

学生观看照片，心中充满好奇

一部分同学暗想原来米老师也是“手机控”

一部分同学思考原来米老师要告诉我们手机使用和手机充电涉及氧化还原反应

认真听讲

回答：氧化还原反应

从热门话题“手机控”引出高考热点原电池和电解池——氧化还原反应的应用——认识学习氧化还原反应

学生自主学习

一、导学案反馈

教师针对导学案的批改根据知识的掌握程度、导学案答题的规范程度和正确率评选出优秀个人和优秀小组

导学案中存在的问题

1.没有掌握氧化还原反应判断的依据

 2.不理解氧化还原反应的实质

3.不能正确区分四大基本反应类型

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二、学生再次审视本节课的学习目标

ppt展示本节课学习目标：

1．了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否为氧化还原反应；

2．通过实验探究理解氧化还原反应的实质是电子的转移；

3．通过小组合作探究学会用双线桥法或单线桥法标注氧化还原反应。

4.通过氧化还原反应在生产、生活的应用，感受化学学习的乐趣。   

过渡：根据大家的困惑和要求结合本节课的学习目标，我们将重点探究以下问题：

视频展示探究问题和探究时的要求：

三、活动探究

一.从化合价的角度认识氧化还原反应  自主学习

二.从电子转移的角度认识氧化还原反应

小组合作完成原电池实验，通过探究掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法

三.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系   结合探究

活动探究一：从化合价的角度认识氧化还原反应  自主学习

视频：化合价之歌

要求：学生在优美的歌声后独立完成下列问题

1.化合价的判定规则：

a、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于　        

b、单质中，元素显         价； 

c、化合物中，金属元素化合价全为　　　值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。

一般，氢元素显     价，氧元素显       价。

例1.判断下列化合物中划线部分元素的化合价:

(1)K₂MnO₄　(2)KClO₃　(3)Na₂O₂　(4)K₂CrO₄　(5)NaH

即时练习1下列反应中，属于氧化还原反应的是(　　)3Cl₂＋6KOH===5KCl＋KClO₃＋3H₂O

2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

SnCl₄＋2H₂O===SnO₂＋4HCl

NaOH＋HCl===H₂O＋NaCl

A.    B.  C. D.

活动探究二.从电子转移的角度认识氧化还原反应

1.小组合作完成原电池实验

讲述：同学们通过预习已经从理论上了解氧化还原反应的实质是—电子的转移。为了让大家直观的感受电子转移，我们通过氧化还原反应的一个应用——原电池，比如说手机为什么可以使用是因为电池供电。（1）设计教材50页实验2

（2）动漫演示感受电子转移

2.通过探究掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法

例2.下列箭头前后标明的是反应物和对应的生成物,请指出转移的电子数。

MnO₂→MnCl₂　2Cl^-→Cl₂　Al₂O₃→2Al

即时练习.分别用双线桥法、单线桥法表示反应Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂中电子转移的方向和数目

师生互动理解电子转移表示的两种方法

活动探究三.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系  合作探究

讲述：化学反应采取不同的分类标准将有不同的分类结果

初中：从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为：

高中：从反应前后元素化合价的变化上，把化学反应分为：

1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这种说法正确吗？请说明你的理由。

2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉示意图，并列举具体的化学反应加以说明

四、当堂检测

独立完成，老师巡视，查看做题情况

1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　)。A.Fe+CuSO₄ FeSO₄+Cu　　　　　　　　B.AgNO₃+NaCl AgCl↓+NaNO₃

C.Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂

D.2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2.P单质在反应4P+3KOH+3H₂O 3KH₂PO₂+PH₃中的变化是(　　)。A.被氧化　　B.被还原  C.既被氧化又被还原　　    D.既未被氧化又未被还原

3.饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N₂,其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH 10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。

请回答下列问题:

(1)上述反应中,　　　　　元素的化合价升高,则该元素的原子　　　　　(填“得到”或“失去”)电子;　　　　　元素的化合价降低,则该元素的原子被　　　　(填“氧化”或“还原”)。 

(2)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

PPT展示答案

针对具体情况，老师点评

五、课堂评价

1.回扣目标 总结收获

         2.评出优秀小组和个人

教师留3分钟时间给学生总结本节课知识，适时给与引导。

对比自己的导学案和优秀学生导学案

结合教师的批改，认真思考自己导学案存在的问题，找出原因，做到心中有数。

学生在了解学习目标上解决自己的困惑,思考导学案存在的问题，认真研究学习目标对照学习的目标的完成情况。

认真观看活动探究内容

1.学生在欣赏 “化合价之歌”的同时记忆常见元素及离子团的化合价。

2.3min独立完成

3.学生甲、乙、丙口述相关问题

4.得出结论：氧化还原反应的特征—反应前后元素化合价的升降

1.听讲

2.分组实验，观察现象

进一步理解氧化还原反应的实质：电子转移

3.探究氧化还原反应中电子转移的表示方法，全体学生起立，全员参与，积极主动，组内成员分工明确，落实讨论结果，做到人人有收获

感受电子转移

4.展示：例2，即时练习2，展示具体到小组到具体学生

5.点评，质疑。

6.掌握双线桥和单线桥法

四大反应类型：化合、分解、置换、复分解

氧化还原反应和非氧化还原反应

1.探究讨论，全体起立全员参与，组内积极讨论，落实讨论结果

2.展示

3.点评，质疑—有学生做精彩点评，总结知识，形成能力。

4.从不同角度学习化学反应

1.学生先独立完成，

2.抢答1,2两题

3.展示，点评，质疑第3题。得出：【答案】(1)铝;失去;氮;还原

(2)

学生总结，

学科班长口述主要内容。

学会在反省中进步

学生根据自己的导学案，有针对性的解决问题

通过观看，培养学生提取信息的能力

一边观看一边独立思考

再次审视学习目标

通过阅读教材为合作探究获取知识

培养学生自主学习的能力，学生通过自主学习获得知识，有利于增强其学习的自信心，为下面的小组合作，展示，点评质疑做心理准备。

通过小组实验培养学生动手能力，分析问题，解决问题的能力。

通过探究培养学生团队协作，语言表达等能力

有针对性展示问题

规范操作，强化知识，形成稳定记忆

充分相信学生的能力，自己解惑

全员参与，检验巩固所学知识

梳理本节课知识形成知识网络

1.独立完成本课时固学案

2.预习氧化剂和还原剂

氧化还原反应

1．氧化还原反应的特征——元素化合价的升降

2．氧化还原反应的实质——电子的转移

3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系