陌生化学方程式的书写

一、高考真题回顾

1、【2015年10月31题】纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na₂SO₃和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠)；再由CdCl₂形成的配合物与Na₂SeSO₃反应制得CdSe纳米颗粒。(3) 研究表明，CdSe的生成分成两步：SeSO在碱性条件下生成HSe；HSe与Cd²⁺反应生成CdSe。

完成第步反应的离子方程式SeSO＋_______        ＝ HSe＋_______        _

写出第步反应的离子方程式_______                       _。

SeSO＋OH＝HSe＋SO

HSe＋Cd²⁺＋OH＝CdSe＋H₂O

2、【2016年4月27题】．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

 (2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)__                   。

4NaOH+3CuSO₄ = Cu₃(OH)₄SO₄+2Na₂SO₄

3、【2016年4月30题】（2）N₂H₄是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH₃和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式                                          。

2NH₃  + NaClO = N₂H₄ + NaCl + H₂O

4、【2017年4月24题】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

 

已知：FeS₂和铁黄均难溶于水，

B．步骤，涉及的离子反应为                                                  

FeS₂＋14Fe³⁺＋8H₂O===15Fe²⁺＋2SO＋16H⁺

5、【2017年4月31题】ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图1所示。

已知：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄===2ClO₂↑＋O₂↑＋Na₂SO₄＋2H₂O

2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH===2NaClO₂＋O₂↑＋2H₂O

ClO₂熔点－59、沸点11；H₂O₂沸点150

 (3) Cl存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

______                           __(用离子方程式表示)，

2ClO₃＋2Cl＋4H⁺===2ClO₂＋Cl_２+2H₂O

H₂O₂＋Cl₂===2Cl＋O₂＋2H⁺    。

6、【2017年11月27题】已知固体Na₂SO₃受热易分解。实验流程和结果如下：

 

(1.260 g)

(1.260 g)

BaCl2溶液

足量稀盐酸

加热 隔绝空气

气体Y

溶液

固体X

Na2SO3

白色沉淀

 

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L¹。请回答：

 (2) 该流程中Na₂SO₃受热分解的化学方程式_____                             。

4Na₂SO₃3Na₂SO₄＋Na₂S

7、【2018年4月24题】某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

过滤、洗涤

过过滤、、洗涤

Cu2O

Cu2(OH)2CO3

过量盐酸

SO2

CuCl2溶液

NaOH溶液

CuCl

 

 

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O＋2H⁺ Cu²⁺＋Cu＋H₂O

C．步骤发生反应的离子方程式为                                       

2CuCl＋2OH Cu₂O＋2Cl＋H₂O

二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略

（1）根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；

（2）根据氧化还原反应的得失电子守恒守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

（3）根据质量守恒、溶液酸碱性，在两端添加H^＋、OH^－或H₂O使方程式的两端电荷守恒。

【知识储备】常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。

【补缺技巧】

（1）可能出现的情况：H⁺→H₂O（酸性）          OH^-→H₂O（碱性）

H₂O→H⁺（中性或酸性）    H₂O→OH^-（中性或碱性）

（2）绝不可能出现的情况：H⁺→OH^- 或者OH^-→H⁺

【例题1】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄晶体。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K2MnO₄+KCl+3H₂O(条件：高温)

（2）KMnO₄能与热的硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的离子方程式是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

1、二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取。写出该反应的离子方程式    2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-                                                                    

（2 ）工业上可用KClO₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为   2:1                                  

（3）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，

通过右图过程制备ClO₂：

电解时发生反应的化学方程式为                   

NH₄Cl＋2HCl 3H₂↑＋NCl₃ 

2、烟气(主要污染物SO₂、NOx)经O₃预处理后用CaSO₃悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NOx的含量。当用CaSO₃悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO₃^2－将NO₂转化为NO₂^－，其离子方程式为：___SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O_____________________                                        

3、硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。

3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

4、MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂，若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是MnO₂+2H⁺ +H₂O₂=Mn²⁺ +O₂↑+2H₂O

酸性KMnO₄溶液可将NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为

___4H⁺ + 3MnO₄^- +5NO = 5NO₃^- + 3Mn²⁺ + 2H₂O__                                     

 

从流程图中寻找反应物和反应产物

【例题2】X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：

 

Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为

Cu₂O+6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O

1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

 

 

 

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：Cu + H₂O₂ + H₂SO₄ = CuSO₄  + 2H₂O

（2）某同学取X的溶液酸化后置于空气中一段时间，再加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O   、  2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺ + I₂

（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：

10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ = 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O

2、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的制备流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂。

反应中发生反应的离子方程式为

     MnO₄^－＋3Fe^2＋＋7H₂O===MnO₂↓＋3Fe(OH)₃↓＋5H^＋

     3Mn^2＋＋2MnO₄^－＋2H₂O===5MnO₂↓＋4H^＋

三、非氧化还原型方程式的书写策略

运用熟悉物质的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图

箭头的指向判断生成物。

【例题3】

 

 

写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                                         。

CoSO₄+2NH₄ HCO₃=CoCO₃↓+(NH₄)₂ SO₄+ H₂O+ CO₂↑

1、纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为

TiCl₄＋(x＋2)H₂O TiO₂·xH₂O↓＋4HCl

2、化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生(提示: H₂SO₃是一种中强酸，HSO₃^-的酸性强于HCO₃^-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：

(1)SOCl₂和水反应SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

(2)SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应__ SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2H₂O+2NaCl

3、SiCl₄溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：

SiCl₄+6NaOH =Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O

4、已知MgO可溶于 的水溶液，用化学方程式表示其原理                          

MgO+2 + +2

5、硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式

Mg₂B₂O₅·H₂O+2H₂SO₄ 2MgSO₄+2H₃BO₃

四、综合考验

1、【2015浙江】化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H₂。请推测并回答：

（1）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃==NaAlH₄+3NaCl ___

（2）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O==NaAlO₂+4H₂↑

（3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃==2Fe+3NaOH

2、工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl₃制取高铁酸盐，工艺流程如图所示。

 

 

 

（1）氧化”过程中反应的离子方程式2Fe³⁺ + 3ClO^- + 10OH^- =  2FeO₄^2- + 3Cl^- + 5H₂0

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH_