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【原创】水溶液的两大平衡和三大守恒(傅晓涛)

(2017-05-30 19:25:58)
分类: 复习建议

一、理解两大平衡,树立微弱意识

1.电离平衡建立电离过程是微弱的意识

弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOH == CH3COOHH2O  ==OHH,在溶液中,粒子浓度由大到小的顺序:c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)

2.水解平衡建立水解过程是微弱的意识

弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中,CH3COONa===CH3COONaCH3COOH2O  CH3COOHOHH2O  HOH,溶液中,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)

二、把握三大守恒,明确定量关系

1.物料守恒(原子守恒)

在电解质溶液中,由于某些离子能够水解,粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变,符合原子守恒。如NaHCO3溶液中,n(Na)n(C原子)11,因HCO 水解:HCO H2OH2CO3OH以及HCO 电离:HCO HCO C元素的存在形式有3种,即HCO H2CO3CO ,由n(Na)n(C原子)11,得c(Na)c(HCO )c(CO )c(H2CO3)

2.电荷守恒

在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有NaHHCO CO OH,存在如下关系:n(Na)n(H)n(HCO )2n(CO )n(OH),推出c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH)(CO 2个单位负电荷,所以其所带电荷数为其离子数的2)

3.质子守恒

电解质溶液中,电离、水解等过程中得到的质子(H)数等于失去的质子(H)数。如NaHCO3溶液中:

【原创】水溶液的两大平衡和三大守恒(傅晓涛)

即有c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO )

另外,质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。

KHS溶液为例,电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2),物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S),由消去没有参与变化的K得质子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)

三、明晰三大类型,掌握解题流程

1.比较溶液中粒子浓度大小的三大类型

类型一:单一溶液中各离子浓度的比较

多元弱酸溶液:多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中c(H)>c(H2PO )>c(HPO )>c(PO )

多元弱酸的正盐溶液:多元弱酸的酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中:

c(Na)>c(CO )>c(OH)>c(HCO )

类型二:混合溶液中各离子浓度的比较

混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在0.1 mol·L1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H)

类型三:不同溶液中同一离子浓度的比较

不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。

如在相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4ClCH3COONH4NH4HSO4c(NH )由大到小的顺序为

 

 

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