电解electrolysis是直流电流通过流经一个包含离子的（原子得到或是失掉一个电子，而带电）流体和导致流体击穿的过程。在流体中通过离子运动而传导电流。而化合物沉积在电流进入或离开这个流体哪一点。电解有许多工业应用。

    电解质electrolyte,是当它熔化或溶解在水中时，导电的化合物。所有由离子构成或分解成离子的化合物，当它们溶解(离化）时，都是电解质。电解质中离子的浓度决定导电的好坏。离子化合物氯化钠和硫酸铜都是电解质。不能离化的化合物，不是电解质。部分离化的电解质是弱电解质。完全离化的电解质是强电解质。

     电极是放置在电解质中的一个金属或碳素板，在电解时电流通过它们进入或离开。电极有两个，即阳极和阴极。电极按其化学活性分为惰性电极inert electrode和活性电极active electrode。惰性电极在电解中不发生变化，如白金。某些惰性电极可与释放的物质反应。活性电极通常为金属电极，在电解中经受化学变化。

     电解池是一个发生电解的容器，它包含电解质，熔融电解质或水溶液。而电极的阳极带正电荷，电子由这里离开电解池。阴极带负电荷，电子由这里进入电解池。

     电解离化理论，是试图解释在电解中电解质和电极上发生了什么。它指出正离子趋向阴极，负离子趋向阳极。那里它们相应地得到或失去电子，形成原子。假如有两个或多个不同的阴离子，那么它们一个优于另一个先放电。这叫优先放电。

     以硫酸铜水溶液电解为例，用碳素作为电极，将直流电正负极分别接于碳素电极，一端为正极，另一端为负极。则阴离子趋向正极，阳离子趋向负极。电解时，氢氧根离子比硫酸根离子优先放电，到达正极，失去电子，形成水并在阳极形成氧气泡。而在阴极，铜离子优先放电，铜沉积在阴极上。总的反应方程式为：

                2CuSO4+2H2O---2H2SO4+2Cu+O2

    熔融氯化钠的电解，氯离子到达阳极，失去电子，形成氯气泡，而钠离子到达阴极，得到电子，形成钠原子，沉积于阴极。其反应方程式为：

                2NaCl(熔融）---2Na+Cl2

它用于制取金属钠和氯气。

    电解过程遵守法拉第定律，它描述电极上通过的电量与电极反应物重量之间的关系，又称电解定律，它包括法拉第第一定律，在电解过程中，阴极上氧化物质析出的量与所通过的电流强度和通电时间成正比。法拉第第二定律为，物质的电化当量跟它的化学当量成正比，所谓化学当量是指该物质的摩尔质量跟它的化合价的比值。

    下面以铜电极硫酸铜溶液电解为例，用电流表测量电流，在阳极铜原子得到两个电子，变为铜离子进入溶液，而在阴极，随着电流和时间增加，铜在阴极的沉积量增加，证实了法拉第第一定律。同离子吸附在阴极和沉积，每个离子沉积需要两个电子。证实了法拉第第二定律。

    电解在工业上有广泛的应用，电解提纯electro-refining，它是用电解提纯金属的方法。在电解中唯有金属离子参与。如铜的提纯，以纯铜做阴极，杂质铜做阳极，电解质为硫酸铜。直流通电后，阳极铜原子失掉电子形成铜离子在溶液中，而被阴极吸附。而杂质形成淤泥，沉积到电解槽下面。

    金属提取是用电解从熔融矿石中生产金属的过程。非常活泼的金属，如钠和铝可用这种方法得到。用电解从铝土矿bauxite Al2O3 2H2O中提取铝。它用钢做电解槽，碳素做阳极和阴极电解槽衬料，纯净的铝土矿熔点高约摄氏2045度，很难融化，所以工业上都用冰晶石做溶剂，使氧化铝在摄氏1000度左右溶解到液体的冰晶石cryolite Na3ALF6中，直流通电后，熔融金属铝沉积于阴极碳素衬料上，通过管口流出。

    阳极电镀anodizing是在金属物体表面镀上这种金属氧化物薄层。在稀硫酸电解质金属阳极上氧化的氢氧化物离子，形成水和氧，氧使金属氧化。用这种方法将装水野营铝壶镀上氧化铝薄膜，以防腐蚀。

    电镀electroplating，利用电解，将一个金属物体镀上另一金属薄膜。利用这种金属做阴极，在电解中，金属离子沉积在阴极上。如钢钉镀锌以抗腐蚀。

     电解过程是将直流电能转化为化学能，而通常电池则与此相反，是将化学能转为电能。常用的干电池，负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质的黏糊状物质。正极为四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根炭棒。电极反应是：负极处锌原子成为锌离子，释出电子。正极处铵离子得到电子而成为氨气和氢气。这种电池提供1，5伏电动势。干电池由于自放电，会慢慢变坏。但仍有几个月的寿命。