氯水成分的探究

金奇正 2014221106200060 14化学

一、 教学目标

1、 知识与技能

（1） 了解氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性。

（2） 熟练掌握氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。

2、 过程与方法

通过引导学生做实验，观察探究，培养动手动脑的能力以及发现问题并解决问题的能力

3、 情感态度和价值观

通过自主实验探究，感受化学探究的乐趣。

二、 教学重难点

氯水成分的探究实验及其设计；次氯酸的漂白性

三、 教学过程

【创设情境】但我们在突然打开水龙头的时候，有时会闻到一股刺鼻的气味，这是什么味道了？

【提问】大家都知道我国的自来水是使用氯气消毒的，而氯水中究竟含有哪些成分呢？我们应该设计什么样的实验去验证自己的才想呢？

【猜想】（1）氯气溶解在水中，可能存在的粒子：CL₂、H₂O。

（2）化学变化，氯气与水发生了反应，可能存在的粒子：Cl^-、H⁺、H₂O、Cl₂。

【设计实验】①向收集有氯气的集气瓶中加入水，得到新制的氯水，观察氯水的颜色；

实验结果：氯水呈黄色，结合氯气的物理性质，可以得出氯水中溶解有大量的氯单质。

 ②做氯水的酸碱性测定，有以下两种方案

1、向氯水中加入碳酸钙。

2、将氯水用玻璃棒沾到紫色石蕊的试纸上面。

实验结果：1实验碳酸钙溶解，有大量气泡冒出。2中的石蕊试纸褪色。

【讲解】通过实验我们发现，氯水中含有H+和Cl-，但是通过实验二我们发现，滴加氯水的石蕊试纸最后褪色了，这说明氯水有漂白性。那么我们从已知的成分来看，到底是什么物质让石蕊试纸褪色了？

【猜想】首先排除H⁺和Cl^-，因为稀盐酸并没有使石蕊试纸褪色。也就是说，具有漂白性的物质可能是氯气。

【思考】通过分析氯气和水发生的反应Cl₂+H₂O—HCl，结合以前学习过的元素守恒，我们发现氧元素不见了，所以是否有可能生成了其他具有漂白性的物质？

【方案设计】先把干燥的红色布条放入收集有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象；然后用针筒或者滴管向集气瓶中加入水，观察现象。

【实验现象】干燥的氯气没有使红色布条褪色，向集气瓶中加水后布条褪色。

【结论】具有漂白性的物质不是Cl₂，而是生成了新物质。

【分析】这个新物质是什么？大家可以回头看一下化学反应方程式，发现了氧元素不见了，这说明氧元素有可能和其中某种物质结合了，形成一种新的物质，大家开动自己的思维，结合自己对于元素性质的理解，猜测一下这个物质会是什么？

【猜想】有可能是HClO。

【结论】事实也正是如此，这个新物质就如我们分析的一样是HClO，称为次氯酸，这就是氯水中含有漂白性质的原因之一，也是氯水能起到消毒作用的原因，次氯酸是很多洗洁剂中的主要成分，大家可以看看这个正一价的氯元素并不稳定，有强氧化性，所以极易使得病毒中的蛋白质变性失活，同时他也可以氧化石蕊、酚酞等指示剂，使他们褪色。

【总结】这节课我们学习了氯水中的成分，含有单质氯、氯离子、氢离子和次氯酸这样一种特殊的物质，关于次氯酸的特殊性质这里只是简单带到了一下，希望下去大家自己在网上百度一下次氯酸的有关性质，我们将会在下节理论课上面着重给大家讲解，好现在大家清空自己的试验台，整理好实验仪器，可以离开了，下课。