课题

钠的化合物

课时

1课时

教

材

分

析

1、钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且碳酸钠和碳酸氢钠又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。

2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高。所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。

教

学

目

标

知识目标：①了解钠的重要化合物的性质、用途。
　　     ②通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

能力目标：①掌握研究化学的基本方法“提出问题-分析推测-实验验证-得出结论”。

②通过对碳酸钠和碳酸氢钠的学习，培养学生比较学习法。

德育目标：通过阅读“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面教育及爱国主义教育。

重点

难点

教学重点：①掌握过氧化钠的性质。

②掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

教学难点：过氧化钠与二氧化钠的反应

教具

过氧化钠固体，碳酸钠固体，碳酸氢钠固体，盐酸溶液，蒸馏水，棉花，胶头滴管，CAI课件(过氧化钠与二氧化碳的反应；碳酸根离子与氢离子反应的过程)等。

教法

A、启发式教学法、讲述法，谈话法等多种教学方法；

B、采用通过实验探究物质性质的策略；

C、多媒体计算机辅助教学手段；

学法

A、学生将通过多种途径来开展自主学习，如：观察、阅读、思考、分析、讨论、探究等等；

B、学会运用学习化学的基本方法“提出问题－分析推测－实验验证－得出结论”。

学情分析

在初中学生已经接触了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等物质，为钠的化合物的学习奠定了一定的基础。

层次

教　　学　　程　　序

设计意图

引

入

课

题

做个小魔术（水能生火）
目的：体验“水能生火”的不同感觉

改动：把教师演示实验改为学生实验【实验2-6】

实验步骤：

1、用棉花包住约0.2克过氧化钠粉末（不要包紧，棉花团应呈疏松状），放在石棉网上；

2、在棉花上滴加几滴水，观察发生的现象。

引出“钠的化合物”一节，并为课堂教学奠定了一个轻松、和谐的基调。

过渡引入

一团棉花滴上水，当然不会燃烧。为什么包有过氧化钠后滴水就能起火呢？如果我们要研究起火的原因，应从哪里入手？

教 学 程 序

过

氧

化

钠

教师活动：引导

①、确定研究对象---过氧化钠和水的反应。

②、设计研究方案---主要验证什么？（是否放热）

具体方案是：实验步骤—实验现象—实验结论

1、【实验2-5】学生实验:过氧化钠与水的反应

补充实验：①用手触摸试管底部感觉温度的变化.

②向反应后的试管中滴加2-3滴酚酞试液,观察酚酞试液是否变化？

实验结论:

A.过氧化钠与水剧烈反应

B.有氧气产生 反应放热

C.有碱生成,过氧化钠有强氧化性

反应原理: 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

讨论：①过氧化钠是碱性氧化物吗？为什么？

②过氧化钠与水反应是离子反应，写出离子方程式？

过渡：二氧化碳与过氧化钠的反应能否使棉花燃烧?

2、【补充实验】过氧化钠与二氧化碳的反应

先用［多媒体动画演示］过氧化钠与二氧化碳的反应

然后学生实验：吹气使棉花燃烧。

教师指导：明确实验步骤—实验现象—实验结论

教师评价：两者不同之处是吹气实验未排除水的影响。

反应原理: 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

讨论：③、二氧化碳与过氧化钠的反应是氧化还原反应吗？化合价如何变化？标出电子转移的情况。

④、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应，在实验室

如何保存过氧化钠呢？生活中过氧化钠有什么用途？

讲解：过氧化钠的保存和用途.

比较过氧化钠和氧化钠的性质

通过解释小魔术发生的原因进入本节课的教学内容，让学生在紧张而又不失活泼轻松的气氛中学习，使学生领会学习化学的基本方法的同时，又掌握了新知识。 

学生动手亲自参与实验，体验快乐；再经过教师的点拨和追问，突破了重点，化解了难点。

碳

酸

钠

与

碳

酸

氢

钠

过渡：初中我们学过，浓硫酸若溅到皮肤上应立即用抹布擦去，然后用大量的水冲洗，残留在皮肤深处的酸可用对皮肤无刺激性的碳酸氢钠药膏涂抹。今天我们要对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作全面的介绍。

1、【实验2-7】碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应快慢的比较

 教师指导：明确实验步骤—实验现象

实验结论：碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸剧烈反应，但碳酸氢钠与稀盐酸反应更剧烈。

讨论1：碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应是离子反应，写出它们的离子方程式？

讨论2：为什么碳酸钠与酸反应更慢？从微观上如何解释？

〔多媒体动画〕碳酸根离子与氢离子反应的过程

【实验2-8】碳酸钠和碳酸氢钠稳定性比较

教师指导，学生总结：

明确实验步骤，分析实验现象，

实验结论：碳酸钠受热没有变化，碳酸氢钠受热放出了二氧化碳。

教师引导：两个实验分开来做，现象不明显，能否对实验装置进行改进？

展示改进后的实验装置，学生评价其好处。

学生阅读教材P32—P33内容后，完成：

碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

讨论１：如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？

讨论２：如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液？

讨论３：如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠？

使学生的思维与老师的问题形影相随，为教学的良好延伸奠定了基础。

形象、生动的课件，拓宽了学生的思维，促进了学生的想象，，将知识具体化，形象化。

对于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，在观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与，在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

课堂

练习

为及时巩固知识和反馈教学效果，设计了几个有针对性的课堂练习（包括两个高考题）。

这样可以及时纠正学生的错误理解，也让学生提前体验高考

阅读

介绍“侯氏制碱法”发现的历史背景以及它所起的作用等

对学生进行化学史方面的教育和爱国教育

小

结

要求学生利用简炼、清晰的语言，完成对本节课知识的归纳和小结。

既使知识系统化，又培养了学生的表达能力

作业布置

家庭小实验：用实验证明发酵粉加水或加热都能产生CO2

培养应用知识解决问题的能力

板

书

设

计

第二节 钠的化合物

一、 过氧化钠

淡黄色固体

与水的反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

与二氧化碳的反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

二、 碳酸钠和碳酸氢钠

与酸反应：碳酸钠    CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

碳酸氢钠  HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

稳定性比较   2NaHCO3     Na2CO3＋CO2↑＋H2O

规范、工整和美观