课题

名称

8.2    常见的酸

（第2课时）

总第    课时

教学

设计

理念

1.让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

2. 从学生已有生活经验出发，在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

3.让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

教

学

目

标

知识与技能

掌握稀酸的化学通性；

掌握氯离子的检验方法；

学会用准确的化学用语描述实验现象，表述相关化学反应；

过程与方法

初步学会用科学探究的方法探究稀酸的化学通性；

培养学生善于归纳、总结的学习方法；

情感态度价值观

通过实验探究培养学生实验技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力；

培养学生良好的思维习惯及学科学习方法；

加强药品的节约意识及绿色化学理念的培养；

学习者特征分析

初中学生对于新鲜事物比较好奇，活泼、好动；学生前面的学习中已经具有了一些酸的相关的知识，而本节课又是一节以实验探究为主题的课题，故本节课以实验为载体，采取科学探究活动，充分调动学生的学习兴趣及积极主动性，让学生通过自主探究，归纳总结酸的化学通性；

教学重点

稀酸的化学通性；氯离子的检验方法；

教学难点

稀酸的化学通性；氯离子的检验方法；

课时安排

1课时

教法

实验探究法，多媒体辅助教学；

学法

合作探究、交流、归纳；

教具准备

多媒体、实验用品；

教学过程

教学

步骤

教学内容

教师活动

学生活动

教学策略

引入

过渡

温故知新1： 酸与指示剂的作用

温故知新2：酸与较活泼金属的反应

温故知新3：酸与金属氧化物的反应

温故知新4：酸与盐的反应

探究活动：Cl^_ 的检验

拓展

练习

化学“魔术表演”

二.稀酸的化学性质

红酒、牛奶、固体消失（雪碧）

想揭秘以上神奇的“魔术表演”吗？那就认真学习本节课，帮你揭秘吧！

二.稀酸的化学性质

1.酸跟指示剂的作用：

实验探究1：酸跟指示剂的作用

现象：紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色；

结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色；

活动探究1：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？

2.酸跟较活泼金属的反应：

回顾：铁与稀硫酸的反应；

H₂SO₄ + Fe == FeSO₄ + H₂↑

介绍盐的概念：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物；

复习：金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

实验探究2：镁、铝、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应；

现象：金属溶解，有气泡产生；

结论：2HCl + Mg  === MgCl₂  + H₂↑

6HCl + 2Al === 2AlCl₃ + 3H₂↑

2HCl + Zn === ZnCl₂  + H₂↑

2HCl  + Fe === FeCl₂  + H₂↑

HCl +  Cu  (不反应)

     H₂SO₄  + Mg === MgSO₄ + H₂↑

3H₂SO₄  + 2Al  === Al₂(SO₄)₃  + 3H₂↑

H₂SO₄ + Zn === ZnSO₄ + H₂↑（实验室制备氢气）

H₂SO₄ + Fe === FeSO₄ + H₂↑

H₂SO₄ + Cu (不反应)

        酸 + 较活泼金属 → 盐 + 氢气

分析：为什么实验制取氢气用锌和稀硫酸？

3.酸跟金属氧化物的反应：

实验探究3：氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应，锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应

现象：（1）黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色；

     （2）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色；

结论：

     2HCl + CuO == CuCl₂ + H2O

  H₂SO₄ + CuO == CuSO₄ + H₂O

     6HCl + Fe₂O₃ == 2FeCl₃ + 3H₂O

     3H₂SO₄   + Fe₂O₃ == Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O

酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

实验室如何制备二氧化碳？

2HCl + CaCO₃ == CaCl₂ + H₂O +CO₂↑

4.酸跟盐的反应

实验探究4：稀盐酸与硝酸银反应

现象：产生白色沉淀；

结论：HCl + AgNO₃ == AgCl↓+ HNO₃

      2HCl + Na₂CO₃ === 2NaCl + H₂O + CO₂↑  

      H₂SO₄ + BaCl₂ == BaSO₄↓+ 2HCl

 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸

实验探究5： 氯化钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液分别与硝酸银的反应；

现象：产生白色沉淀；

结论：NaCl + AgNO₃ == AgCl↓+ NaNO₃

      KCl + AgNO₃ == AgCl↓+ KNO₃

      BaCl₂ + 2AgNO₃ == 2AgCl↓+ Ba(NO₃)₂

Cl^_ 的检验：向待检验的溶液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。

稀酸溶液具有酸的化学通性的原因：

 （溶液中的阳离子都是：H⁺）

学以致用：（见训练案）

观看

实验探究

观察、

记录现象

书写方程式、

互相交流、评价

思考、完成

激发兴趣

利用实验探究稀酸的化学性质

检测评价

小结

本节课我们学习了稀酸溶液的四点化学通性及Cl^_ 的检验方法；

板书设计

二、稀酸的化学性质：

1.稀酸的化学性质：

2. Cl^_ 的检验：

        加入AgNO₃溶液            加入稀HNO₃

待测夜                  ↓（白）                ↓(白)不溶解

作业

1.基础必做题：教材 P231:检查站

2.提高选做题：训练案中考对接；