《盐类的水解》说课稿

各位评委：大家好！

今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），下面是我对这节课的设计过程。首先对本节教材进行分析

一、说教材

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液呈酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的知识体系。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质

通过分组实验，学生讨论，归纳分析等手段来突出重点

难点：盐类水解方程式的书写

与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类水解的本质，对学生有一定的难度，通过复习离子方程式的书写、离子反应发生的条件分析，讲练结合，化解难点

3、教学目标

根据教学大纲的要求、本节的教学重点和难点以及学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的原理和规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式

2、过程与方法

（1）通过实验并运用归纳法分析盐的组成与盐溶液酸碱性的关系

（2）使用实验探究的科学方法，研究不同类型盐溶液的酸碱性，使化学平衡理论在盐溶液中得到延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，通过探究不同盐溶液呈酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。

为了突出重点突破难点，使学生达到本节课设定的目标，再从教法和学法上谈谈

二、说教法

这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：

实验探究，其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养学生的创新精神和实践能力。

理论研究是，运用已有的化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，开展学习活动，结合实验，层层导入，最终让学生懂得盐类水解的本质，形成科学的世界观。

在本节的教学中主要渗透以下三方面的学法指导：

三、说学法

（1）通过分组实验，指导学生全面观察实验现象，培养学生的观察能力和合作探究能力；

（2）通过水解离子方程式与普通离子方程式的对比，培养学生对比分析的能力；

（3）启发学生参与讨论，培养学生的思维能力。

最后来具体谈谈这节课的教学过程

四、教学过程

教学准备

事先让学生预习本节内容，布置家庭小实验作业，用pH试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性。

Ⅰ、引课

通过家庭小实验，学生发现盐溶液不一定都显中性。下面我们就来进行实验探究——盐溶液的酸碱性。

Ⅱ、新课讲授

[板书]一、盐溶液的酸碱性

事先将学生分组，完成教材54页科学探究实验。各实验小组汇报实验现象并填写下表

盐溶液	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	Na2SO4	Na2CO3	（NH4）2SO4	CH3COONa
酸碱性
盐类型

通过实验得出结论：盐溶液不都显中性。

    启发学生寻找规律：盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。

盐的类型	强酸强碱盐	强酸弱碱盐	强碱弱酸盐
溶液的酸碱性

 提出问题：盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？

我们以1.NH₄Cl溶液呈酸性  为例来研究一下

让学生写出NH₄Cl和H₂O的电离方程式：

NH₄Cl ==  NH₄⁺+Cl^－  ①

  H₂O   H⁺  +  OH^－   ②

    思考：这些离子有无结合成“新分子”的可能？

结合离子反应的发生条件，经过分析，NH₄⁺和OH^－能结合成弱电解质NH₃·H₂O，产生了新的可逆反应，水的电离平衡正向移动，最后建立了新的平衡体系，使C(H⁺)>C(OH^－)，所以氯化铵溶液呈酸性。

板书：离子方程式：NH₄⁺+ H₂O  NH₃·H₂O+ H⁺

化学方程式：NH₄Cl +H₂O   NH₃·H₂O+HCl

对照NH₄Cl溶液呈酸性的分析方法让学生来分析：

2.CH₃COONa溶液呈碱性

CH₃COONa的电离：CH₃COONa ==  Na ⁺+CH₃COO^－  ①

H₂O的电离：            H₂O    H⁺+OH^－          ②

结合离子反应的发生条件，经过分析，CH₃COO^－和 H⁺能结合成弱电解质CH₃COOH ，水的电离平衡正向移动，使C(OH^－)>C(H⁺)，所以CH₃COONa溶液呈碱性。

离子方程式：CH₃COO^－+ H₂O   CH₃COOH + OH^－

化学方程式：CH₃COONa +H₂O   CH₃COOH + Na OH

 [小结]通过刚才的分析可以看出上述过程的共同点有：

①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质

②水的电离被破坏，促进了水的电离，导致C(H⁺)≠C(OH^－)，使溶液呈酸碱性。

盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。引出盐类的水解的定义

[板书]二、盐类的水解

1、定义：盐电离出来的离子与水电离出的H⁺或OH^－结合生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

思考：盐类的水解生成了什么物质，对水的电离平衡有何影响？这就是盐水解的实质。（板书）2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。

[思考]盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？ 什么样的盐可以水解呢？

[板书]3、盐类水解的规律：有弱才水解

让学生结合探究实验的结论归纳盐类水解溶液酸碱性的规律：强碱弱酸盐CH₃COONa、 NaHCO₃ 、Na₂CO₃显碱性，强酸弱碱盐NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄  显酸性 学生经过对比分析得出结论：谁强显谁性[板书]

已知：相同条件下，酸性：CH₃COOH ＞H₂CO₃ 

而pH 值： CH₃COONa <</SPAN>  NaHCO₃，这说明什么呢？

[结论]越弱越水解

[小结]所以盐水解的规律是“有弱才水解，谁强显谁性，越弱越水解。”

根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐水解方程式的书写方法。

[板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水  酸+碱

课堂练习：请写出NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂CO₃水解的离子方程式（前两个学生板书，后一个师生共同完成）

在练习的过程中强调多元弱酸是分步电离的，所以多元弱酸的酸根离子水解也是分步进行的，突破难点。

师生共同小结：盐类水解方程式的书写应该注意哪些问题

1、用可逆号 不用“=”

2、不写沉淀和气体符号

3、多元弱酸根离子分步水解,多元弱碱阳离子一步书写

Ⅲ、课堂小结

本节课同学们通过实验和理论分析两个角度理解并掌握了盐类水解的原理，并在掌握盐类水解原理的基础上学会了盐类水解方程式的书写。

为了巩固本节的学习内容，根据这节课的知识点，我设计了如下三道题

Ⅳ、课堂练习

1. 下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（  ）。

A.NH₄+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

B.HCO₃^－+H₂O CO₃^2－+H₃O⁺

C.Al³⁺ +3H₂O Al(OH)₃+3H⁺

D.3NO₂ + H₂O === 2H⁺ + 2NO₃^－+ NO

2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）。        

   A.P₂O₅             B.NaHSO₄     C.CuCl₂            D.NaF

3．下列物质的水溶液浓度均为0.1mol·L^－1,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。

①.Na₂CO₃溶液     ②.NaOH溶液    ③.NaHSO₄溶液    ④.NH₄Cl溶液     ⑤.NaNO₃溶液

Ⅴ、课后作业

    教材59页1、2、3、题.

以上就是我对本节课的设计过程，不当之处，请各位评委指正。谢谢大家！