第一章公式转化计算量化练习    

考点一：阿伏伽德罗常数和粒子数目                              姓名                   得分        

分子类型

(1) 1mol H₂SO₄中含有           个硫酸分子。     

(2) 2N_A个H₂是           mol H₂。

(3) 3.01×10²³个CO₂的物质的量是          。  

(4) 1.204×10²⁴个H₂O 的物质的量是          。

(5) N_A个CO₂的物质的量是          。

原子类型

(1) 2mol H₂O中含氧原子          个。      

(2) 0.5mol Na₂SO₄中含Na⁺          个。

(3)           mol H₂SO₄中含有1.204×10²⁴个O 。 

(4)1 mol Na₂SO₄含有           个氧原子。

离子、电子、质子类型

(1) 2 mol Mg变成Mg^2＋时失去电子数是          。

(2) 1 mol Na₂SO₄含有           mol Na^＋,           mol SO₄^2－。

(3) 1mol OH^－含有           mol 质子          个氧原子。

(4) 含有5.418×10²³个质子的OH^－离子的物质的量约为          mol。

考点二：摩尔质量

(1)2molO₂的质量是          克。           

(2)2N_A个H₂SO₄分子的质量是          克。

(3)0.2mol硫酸的质量是          克。        

(4)0.1molOH^－的质量是          克。

(5)标准状况下,32g某气体与22 g CO₂的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为          。

考点三：气体摩尔体积

(1)标准状况下，22.4L CO₂含有的分子数为          。

(2)25℃  101KP时，24.5L CO₂含有的分子数为         。

考点四：阿伏伽德罗定律

H₂与CO₂两种气体，当它们质量相同时，标准状况下体积比为          ，密度比为          ，

所含分子个数比为          ，所含原子个数比为          。当它们体积相同时（同温、同压），质量比为          。

考点五：物质的量浓度

(1)将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为          。取出200mL后物质的量浓度为      。

(2)物质的量浓度为2 mol·L-1的H₂SO₄溶液500mL,含H₂SO₄的物质的量为          ，H^＋的数目为          。

(3)10molHCl能配成          L物质的量浓度为2 mol·L^-1的盐酸。

(4)实验室要配制1L0.5mol·L^－1的稀硫酸,问需要18.4mol·L^－1的浓硫酸          mL。