我们在学习高一化学必修一第三章金属及其化合物时，不同价态铁之间的转化是这一章中的重点，也是这一章中的难点，如何让学生轻松掌握这一部分内容，并且熟知它们之间的转化关系，是教师需要解决的一个问题。

第二章中我们学习了氧化还原反应，它的实质是电子的得失和转移，表现为化合价发生变化。不同价态铁之间的转化，由于存在化合价之间的变化，则一定是氧化还原反应。按照这个思路，我们在学习“铁三角”时，利用氧化还原反应知识，首先明确加入的反应物具有的氧化性、还原性，再考虑元素化合价的升降，这部分内容就变得有规律可循了。

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首先，我们来看Fe，由于0价是铁的最低价，化合价只能升高，所以Fe只具有还原性，由于铁有+2价、+3价，所以在讲授被氧化剂氧化时，需分成两种情况：1. Fe与强氧化剂（如Cl₂、硝酸、浓硫酸等）反应时，被氧化成+3价的铁；2. Fe与弱氧化剂（如S、H⁺、Cu²⁺等）反应时，被氧化成+2价的铁。

其次，我们来看Fe²⁺，由于+2价是铁的中间价态，化合价可以升高也可以降低，所以Fe²⁺既具有氧化性又具有还原性，也分成两种情况：1. Fe²⁺与强氧化剂（如Cl₂、硝酸、过氧化氢、O₂等）反应时，被氧化成+3价的铁；2. Fe²⁺与强还原剂（如C、Zn、Al等）反应时，被还原成0价的铁。

最后，我们来看Fe³⁺，由于+3价是铁的较高价态，所以Fe³⁺一般只表现氧化性，如果Fe³⁺与强还原剂（如C、Al、CO等）反应时，如炼铁、铝热反应等加热、高温环境下，Fe³⁺会被还原成0价的铁。但如果遇到Fe、Cu等还原剂时，这类反应一般在溶液中进行，则Fe³⁺被还原成+2价的铁。