http://s11/mw690/0031AE88gy6LfYEND0S8a&690     http://s3/mw690/0031AE88gy6LfZiZnDId2&690
1.用惰性电极电解电解质水溶液时，首先要全面分析电解质溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方程式。

电解规律（惰性电极）

阳极:S^2—﹥I^—﹥Br^—﹥Cl^—﹥OH^—﹥含氧酸根离子﹥F^—

阴极:Ag⁺﹥Hg²⁺﹥Fe³⁺﹥Cu²⁺﹥H⁺﹥Pb²⁺﹥Sn²⁺﹥Fe²⁺﹥Zn²⁺﹥Al³⁺﹥Mg²⁺﹥Na⁺﹥Ca²⁺﹥K⁺

例1：用惰性电极电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是(　　)

A．H₂和Cl₂                     B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂                      D．Cu和O₂

[解析]　由题意知，溶液中存在H^＋、Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2—、NO₃^－、Cl^－、OH^－，根据离子的放电顺序：阳离子：Cu^2＋＞H^＋＞Na^＋，阴离子：Cl^－＞OH^－＞SO₄^2—、NO₃^－，则阴极：Cu^2＋＋2e^－===Cu，阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，故选B。

http://s9/mw690/0031AE88gy6LfYWlKvS28&690
2.若阴极为H^＋放电，则阴极区c(OH^－)增大；若阳极区OH^－放电，则阳极区c(H^＋)增大；若阴、阳极分别同时有H^＋、OH^－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外)。

电解的四大基本类型：

3.电解后要恢复原电解质溶液的浓度，须加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。如用惰性电极电解CuSO₄溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入CuO，也可以加入CuCO₃，但不能加入Cu(OH)₂，因为Cu(OH)₂与H₂SO₄，反应生成水，使水量增加。

例2：用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)

A．CuSO₄                      B．H₂O

C．CuO                       `D.CuSO₄·5H₂O

[解析]　用石墨电极电解CuSO₄溶液，发生反应：2CuSO₄＋2H₂O通电2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑，根据电解液的恢复依据“出什么，加什么”的原则，应向溶液中加入适量的CuO。