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设计意图

导入新课

1、金属有哪些特性？

有金属光泽，良好的导电、导热和延展性，硬度、密度、熔点等一般较大（高）。

2、合金与组成它的纯金属比较，有哪些优点？

熔点更低；硬度、强度、抗腐蚀性等性能更好。

讲授新课

1．在下列金属单质中，你知道哪些的金属名称，你用过哪些金属的制品。

锂Li 钠Na 镁Mg 铝Al  钾K 钙Ca 钛Ti 铬Cr  

锰Mn 铁Fe 镍Ni 铜Cu 锌Zn 铯Cs 钡Ba 钨W

钯Pd 银Ag 锡Sn 镭Ra 铱Ir 铂Pt 金Au 汞Hg 铊Tl 铅Pb 铋Bi 铀U

金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。

思考与讨论：1、把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流？

一、金属与氧气的反应

实验探究：将1根镁带、1根铜丝同时在 酒精灯的外焰上加热，如图2-12 所示，哪根金属会在空气中燃烧？ ___________。不燃烧的那根金属 冷却后表面的颜色发生了什么变 化？ ___________。

思考与讨论：你能写出下列金属与氧气反应的现象和化学方程式吗？

总结：

思考与讨论：1、在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，为什么表面会变得灰白？

2、在清洗铝制品时应注意些什么？

3、铝制容器也不能盛放酸性或碱性物质？

补充：

二、金属与酸的反应

实验探究：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，

观察并记录现象： __________________。

原因分析：:

1、开始氧化铝保护膜破坏

Al₂O₃+6HCl==2AlCl₃+3H₂O

‚2、反应生成H2，且放热升温，使速度变快

3、最后盐酸浓度变小，反应又变慢。

是否所有的金属都能被酸腐蚀？

实验探究：

1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实 验现象：__________。 反应的化学方程式为：

2．用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现 ________，此气体应是 ___________。

 3．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实 验现象：_______________。 检验产生的气体。 反应的化学方程式为：

镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 _________。

思考与讨论：

反应现象的比较：

小组讨论：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？

总结：置换反应：一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

练习：比较四种基本反应类型

练习

学生答：

金  银  铜  

铁  汞

1、铁在潮湿的空气中容易生锈

2、将铁丝在纯氧中点燃，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

学生动手实验，并记录现象：镁带

      铜丝表面变成黑色

实验后总结：

1、镁 在空气中燃烧，发出 耀眼白光，放热，生成白色的固体

2、铁 在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体

3、铜 加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜

4、铝 剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体;

讨论后回答：1、金属铝活泼，常温与氧气接触，表面会生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。

2、洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。

3、因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。

学生实验并记录现象：

开始反应不明显，过一会反应变得剧烈，放出大量气泡，最后又变慢。

演示实验，学生观察记录现象：1、镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。

方程式：

Mg＋2HCl=MgCl₂＋H₂↑

Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

2、产生爆鸣声  氢气

3、镁条、锌粒、铁片表面产生气泡。铜片没有气体产生

方程式：

Mg＋H₂SO₄ =MgSO₄＋H₂↑

Zn＋H₂SO₄ =ZnSO₄＋H₂↑

铜

结论：反应现象的不同，说明了不同金属的活泼程度是不同的，称为“金属活动性”不同。镁、锌较活泼，铁次之，铜不活泼。

课堂小结

第2节 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

板书

第3节 金属的化学性质

三、金属与氧气反应

四、金属与酸反应

1、某些金属和酸反应生成盐和氢气

Mg ＋ 2HCl  =  MgCl₂ ＋  H ₂↑

 Zn  ＋ 2HCl  =  ZnCl₂  ＋  H ₂↑

2、置换反应

一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。