Na₂O₂与CO₂和H₂O反应的固体增重规律
一、差量法分析
　　2Na₂O₂＋2CO₂ === 2Na₂CO₃＋O₂        固体质量差
　　   156g             212g             △m = 212－156 = 56g
　　2Na₂O₂＋2H₂O === 4NaOH＋O₂         固体质量差
　　  156g             160g             △m =160－156 = 4g
　　由方程式得：若有2 mol CO₂参与反应，固体质量增重56 g，相当于2 mol的CO质量；若有2 mol H₂O参与反应，固体质量增重4 g，相当于2 mol的H₂质量。
二、化学组成角度分析：
　　Na₂O₂与CO₂ 反应可等效为：Na₂O₂ CO == Na₂CO₃
　　Na₂O₂与H₂O反应可等效为：Na₂O₂ H₂ == 2NaOH

例：一定温度下，w1克下列物质在足量的O₂中充分燃烧后，产物与足量的Na₂O₂充分

反应，增重w2克，且w1=w2，则符合此条件的物质是（       ）。
①H₂   ②CO   ③H₂和CO的混合气体    ④HCOOCH₃     ⑤CH₃CHO   ⑥C₆H₁₂O₆
A、①②③⑥        B、①②③        C、①②③④⑥       D、①②③⑤

解析：欲使w1=w2其组成要符合(CO)m(H2)n的形式，显然①②③符合；④改为：(CO)₂(H₂)₂

⑤改为：(CO)₁(H₂)₁C₁       ⑥改为：(CO)₆(H2)₆      故选（C）项。