酸式盐溶液酸碱性的判断及溶液中微粒浓度大小比较

     酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。

要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。

酸式盐溶液酸碱性的判断：

酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 
1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO₄ 

NaHSO₄=Na H SO₄^2-

溶液中的离子浓度大小c(H )> c(Na )= c(SO₄^2-)> c(OH^-)
2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 
 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如NaHCO₃溶液中：

电离：HCO₃^-        H CO₃^2-   Ka2=5.6×10^-11

水解：HCO₃^-  H₂O      H₂CO₃ OH^-   Kh=Kw/Ka1=10^-14/4.3×10^-7

对于同一物质，电离和水解程度取决于两者K的大小。NaHCO₃的Ka2小于Kh，所以电离程度小于水解程度，致使溶液中的c(H )< c(OH^-),溶液呈碱性。

溶液中的微粒浓度大小c(Na ) > c(HCO₃^- )> c(OH^-) > c(H₂CO₃) >c(CO₃^2--)>c (H )

NaHS溶液、Na₂HPO₄溶液亦显碱性 
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如NaHSO₃溶液中：

电离：HSO₃^-        H SO₃^2-   Ka2=1.02×10^-7

水解：HSO₃^-  H₂O      H₂SO₃ OH^-   Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.54×10^-2

NaHSO₃的Ka2大于Kh，所以电离程度大于水解程度，致使溶液中的c(H )>c(OH^-),溶液呈酸性。

溶液中的微粒浓度大小c(Na ) > c(HSO₃^- )> c (H ) >c(SO₃^2--)> c (H₂SO₃) > c(OH^-)