当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列,空间点阵也开始解体,于是晶体开始变成液体.在晶体从固体向液体的转化过程中,吸收的热量用来一部分一部分地破坏晶体的空间点阵,所以固液混合物的温度并不升高.当晶体完全熔化后,随着从外界吸收热量,温度又开始升高.而非晶体由于分子、原子的排列不规则,吸收热量后不需要破坏其空间点阵,只用来提高平均动能,所以当从外界吸收热量时,便由硬变软,最后变成液体.玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等就是常见的非晶体.

这里有位教师，讲得更有趣，他说，简单的说，晶体里面的分子（或者原子或者离子）就像在操场上站着的方队一样，分子都成规则排列。而且，分子们还都互相拉着手，以保持整体的稳定。熔化呢就是要打乱这个方队，让这些分子们可以去自由的跑动。已经熔化的分子们会吸收热量，然后用吸收的能量让自己跑的更快，（冰熔化成为水，吸收能量使得分子热运动加快，分子平均动能增强），动能增强。但是还待在晶体里面的分子，他们让自己动起来之前，还得要先让自己挣脱周边小伙伴们的拉力（在化学里面称这种力为各种作用力或者是键）。所以在加热时候，分子们会把吸收的热量先挣脱周围分子的作用力，而不是让自己动的更快。不巧的是，温度只是对分子平均动能（通俗的讲就是质量一定的分子运动的快慢）的反映，分子们不动，自然温度也就不会变化了。非晶体就不这样了，非晶体分子排列散乱，吸收了热量，分子热运动就会加剧， 所以熔化过程温度也就持续升高了。