富勒烯C₆₀、C₂₀等分子中碳原子间的化学键是怎样的？有人认为是以sp²杂化轨道形成σ键。如是，如何解释这些键是在球面上，而不是在一个平面上？

    中国科大张组德的《无机化学》对C₆₀分子结构的论述是“在C₆₀分子中，每个碳原子以sp³~sp²杂化，与3个碳原子相连，109^o28^/ <∠CCC< 120 ^o ,剩余的未参与杂化的P轨道在C₆₀分球壳的外围和内腔形成球面的离域π键。”

    浙江教育学院理工学院,朱妙琴的论文“富勒烯C60的结构性质及应用”中也是这么论述的：

   “C₆₀分子点群为Ih, 具有五重对称性, 分子中60 个碳原子完全等价. 由于球面弯曲效应和五元环的存在, 碳原子的杂化方式介于石墨晶体中sp²和金刚石中sp³杂化之间。 分子中共含有30 个双键和60 个单键, 以达到稳定结构. σ键沿球面方向, 而P电子云则垂直分布在球面两侧, 形成了三维芳香型分子。根据分子杂化轨道理论, 碳原子以s 0.72，p 2. 28 形成杂化轨道与另外三个碳原子成键, 形成碳笼结构, 剩下的p 轨道在笼的内壁和外围形成大π键, 使C₆₀分子具有球形芳香性。 因此C₆₀分子中, 碳与碳之间形成的键,不是单纯的单键或双键, 而是类似苯分子中的介于单键和双键之间的特殊键, C₆₀中碳碳键长数据也说明了该结论的正确性,其中C₆₀分子中五边形的边长为146pm, 六边形的短边边长为139pm, 介于C-C 单键键长154pm 和C=C 双键键长134pm 之间。虽然C₆₀中价电子数多达240 个, 由于结构上的高度对称性, 使这些电子形成高度简并, 没有重叠的分子轨道。因而C₆₀是一种较稳定的分子。”