就碘化钾、氯化铁溶液反应的可逆性问题，我们请教了福建师大化材学院无机化学教研室主任王世铭铭教授。她谈了如下看法：

   高中化学课程苏教版教材《化学2》引用碘化钾、氯化铁溶液的反应来说明在一定条件下的化学反应有一定的限度。我个人认为不妥。该实验的上层清液中存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^- 、I₃^-  和Fe³⁺ + I^- == Fe²⁺ + 1/2 I₂氧化还原平衡。当加入SCN^-后体系中Fe³⁺、Fe²⁺均又会有新的配位平衡建立，而且Fe³⁺、Fe²⁺两者的平衡常数、配位情况均有差异；因此会使上述氧化还原平衡发生一定程度的移动（理论推测应当是左移、Fe³⁺增多。若用F^-配位时，甚至自发方向会反转），检验的并不是原反应的情况。

    原则上，我赞同用严宣申的解释来说明该反应的可逆性。

    北京大学严宣申教授认为反应Fe³⁺ + I^- == Fe²⁺ + 1/2 I₂ ，标准电动势为0.770-0.535=0.235V（n=1）,为不完全反应（k≈8×10³）。若增大浓度Fe²⁺浓度可抑制正向反应的进行。如把0．01mol／L FeC1₃溶液和0．01mol／L KI溶液加到1mol／L FeSO₄溶液中(相当于生成物浓度增大了近100倍)，只能观察到很浅的碘溶液的颜色（和不加FeSO₄相比）。

    我对两个讨论问题的看法是：

    1．反应的可逆是绝对的，不可逆是相对的。

    通常以-40<Δ_rG_m^y<40 kJ·mol^-1 (K：10^-7~10⁷），由Δ_rG_m =Δ_rG_m^y ＋ RTlnQ知，存在通过改变Q值时平衡向所需方向进行的可能性。

    2.用可逆的氧化还原反应设计的原电池，是否在不输出电流时，都可判断为达到化学平衡状态？是否可以通过添加生成物浓度，使电池的电动势逆变

   理论上可以—它忽略了：整个回路中所有的损耗（大学实验做铜锌原电池时，电压仅为几十Mv，标准为一点多伏）、动力学因素等等。