"中和反应"的教学设计 

   设计思路：

    通过实验的观察、分析帮助学生饶有兴趣地、从4个层次由浅入深理解、掌握中和反应的概念。

    1.中和反应的反应物与生成物（中和反应的定义，会辨别中和反应）

    2.中和反应的热现象（了解反应的热效应）

    3.中和反应的实质（深刻理解反应的本质，扩大对中和反应的认识，能理解应用）

    4.中和反应物质变化的形式-----是复分解反应（会判断中和反应的生成物、会书写中和反应的化学方程式）

    教学主要程序： :

    1 复习回顾已学知识

   （1）用化学式表示盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、熟石灰、氨水的组成。

   （2） 上述各物质在水溶液中电离各生成哪些离子？哪些物质具有相似的性质？这些物质的溶液与酸、碱指示剂作用有什么现象？

    2．猜测化学游戏（“红酒”变“白酒”）的秘密

演示：用玻璃酒杯装含酚酞的氢氧化钠溶液（“红酒”），加入足量量盐酸溶液（“白开水”），变成“白酒”。

说明和思考：实验中用的不是红酒、水，也没有得到白酒。用的只是集中化合物的溶液。你能用学过的化学知识猜出其中的秘密吗？

学生猜测（略）

启发思考：正如大家猜测的，用我们学过的酸、碱溶液与酚酞指示剂作用显示的颜色变化知识，可以猜想，实验可能是用在含酚酞的氢氧化钠（或其他碱）溶液（“红酒”）中加入足量盐酸（或其他酸）溶液（“白开水”），变成了“白酒”。实验就是这么做的。那么实验中，红色消失了，是加入的盐酸把酚酞反应消耗，还是把氢氧化钠溶液反应消耗了？你能用实验可以证实你的判断吗？

学生、教师互动讨论（略），小结：在变成“白酒”的溶液中再加入一些酚酞，没有变化；相反，再加入一些氢氧化钠溶液，红色恢复了。说明“红酒”变”白酒”的实验中，是盐酸与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液消耗了，溶液中没有碱了，红色消失了。

   3．试一试

我们揭开了“红酒”变”白酒”的秘密，你愿意试一试，用其他的酸碱溶液，做“白酒”变“红酒”的游戏吗？学生说、由一位代表到讲台上试，教师评说（略）。

   4．理解中和反应的定义

从上面的游戏，我们知道了，酸溶液和碱溶液能发生相互作用，那么酸和碱，例如盐酸与氢氧化钠溶液反应后，通过实验和思考，生成了什么物质呢？能通过实验来分析吗？。

学生、教师实验、互动动讨论：教师在玻片上小心蒸发用过量盐酸中和氢氧化钠溶液所得的溶液，在玻片上得到白色固体粉末。讨论，白色物质是盐酸或氢氧化钠吗？得到否定结论后，告诉学生，用别的实验可以知道，白色物质中只有一种物质--氯化钠。

   5．认识中和反应的实质

提出问题：盐酸与氢氧化钠混合作用，是怎么生成氯化钠的？书写反应物（盐酸、氢氧化钠、氯化钠的化学式，对比分析生成物氯化钠是怎么得到的，依据化学反应的质量守恒，可以“发现”，反应生成物还有水。写出反应的化学方程式。

   6.认识中和反应是一种复分解反应

观察反应的化学方程式，从反应进行的形式分析，了解两种反应物在反应中互相交换成分，变成了生成物。

   7.认识中和反应的热现象

用温度计帮助观察反应发生的另一个现象：反应日用温度升高，说明反应放热。

   8.小结  试一试

   小结，中和反应的定义、实质、反应的方式和反应的热现象。说明中和反应在生产生活中经常可以观察到，也有许多实际应用。

   让同学试仪一试，用学习的知识判断、并用化学方程式描述生产、生活实际中发生的一些中和反应：用氢氧化钠中和含稀硫酸的工业废液水、用消石灰中和含盐酸的工业废水、用盐酸和氢氧化铁反应得到氯化铁溶液。

    评讲并纠正解答中的错误。