设计意图

教师活动

学生活动

创设情境引入

同学们,不久我们要参加试验考核,我们学校作为考点,要为所有考生准备试验所需的仪器和药品,老师从药品库里拿出氢氧化钠溶液时,产生了疑问:氢氧化钠溶液变质了吗?

于是,老师给我们提出了问题

库存的氢氧化钠溶液变质了吗？溶质成分可能有哪些？

分析回答库存氢氧化钠的成分：1.Na₂CO₃

2.NaOH  Na₂CO₃

3. NaOH

分析变质原理

2NaOH+CO₂== Na₂CO₃+H₂O

根据猜想和假设，小组合作设计实验

我们从药品库三个不同的试剂瓶中取出样品，分别命名为样品A   B  C。每个小组负责其中一种样品，讨论实验方案，确定本小组拿到的样品属于哪种情况.

3号、4号同学先说方案

2号同学补充和完善

1号同学将确定好的方案整理在练习本上。

根据小组讨论的结果，直接实施实验

根据小组讨论的结果实施实验，得出结论。

汇报实验结果

根据所得的实验现象，分小组汇报实验结果

各样品的代表发言：

A----.NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合物

B---- Na₂CO₃

C---- NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合物

引导学生对实验过程进行“评价与反思”

我们的实验过程科学吗？实验结果正确吗？我们分享一下实验的过程。

A组代表：方案一：先加BaCl2溶液，看到沉淀说明有Na2CO3存在。（BaCl2+Na2CO3===BaCO3+2NaCl）在加酚酞，如果溶液变红色，则说明有NaOH存在。

（方案二课堂记录）第一步用氯化钡检验碳酸钠的存在，再取样，滴加盐酸，通过酸碱中和“优先”。没有看到明显气泡来证明氢氧化钠的存在。引导学生对两个不同方案进行对比分析，得出“方案一比方案二更好”的结论，因为试验现象更加明显。从而使学生体会到实验设计和评价的重要原则之一：实验现象明显。

B组代表：

取样，加酚酞，溶液变红说明溶液呈碱性，继续加入过量的氯化钡，产生沉淀，并且红色消失。说明样品中不含氢氧化钠。

体会到科学探究的一般过程

我们刚才的探究过程就是是遵循了科学探究的一般过程：提出问题，猜想和假设，设计实验，进行实验，得出结论，反思和评价

练习方案设计和评价方法及原则。

样本一：取样滴加酚酞

溶液变红，没有变质全是氢氧化钠。

方案错误，碳酸钠的溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。

样本二：取样，滴加少量盐酸

未见气泡，该样品没有变质

操作不合理，应该滴加过量的盐酸，才能证明碳酸钠确实不存在，当有氢氧化钠时会使气泡不明显。

样本三：取样，加入足量的Ca(OH)₂溶液 ，产生白色沉淀，样品中有Na₂CO₃。取上层清液，滴加酚酞 ，溶液变成红色，样品中有NaOH 。

方案错误，氢氧化钙会引入氢氧根，干扰氢氧化钠的验证。

总结归纳

实验方案设计的基本要求

•       实验原理正确可行

•       实验操作安全合理

•       步骤是否简单、科学

•       现象是否明显

•       “绿色化学”

       原料是否无毒

        实验过程是否造成环境污染

学以致用直击中考

带领学生一起完成课堂练习。