已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型。由于晶体缺陷，x的值小于1.测知Fe_xO晶体密度ρ为5.719 g.cm^-3，晶胞边长为4.28×10^-10m（铁的原子量为55.9，氧原子量为16）。

求：（1）Fe_xO中x的值，并写出其化学式；

 （2）晶体中Fe为Fe²⁺、Fe³⁺的混合体，求其中Fe²⁺在总铁中所占的分数。

   这是一道高中化学题目，其解法如下：

析：NaCl晶胞图如下

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图1NaCl晶胞 ，黑球Na⁺分布在立方体的体心和12条棱的中心，因此一个NaCl晶胞中含Na⁺个数为：1+12×1/4=4；同理白球分布在立方体的8个角顶和6个面心位置，因此一个NaCl晶胞中含Cl^-个数为: 8×1/8＋6×1/2=4。即一个Fe_xO晶胞中含有Fe离子和氧离子各为4个。

解：（1）Fe_xO晶胞的密度

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由上可得：x=0.922

即所求化学式为：Fe_0.922O

（2）设：Fe²⁺在总铁（0.922）中所占的分数为a，则Fe³⁺在总铁中所占的分数为0.922-a；由电中性原则可得

  2a+3(0.922-a)=2

解之得：a=0.765，即Fe²⁺在总铁中所占的分数为：0.765/0.922×100%=82.9%。

此题中出现两个问题：

a.       什么是阳离子空缺？

    上题，x=0.922<1，化学式为：Fe_0.922O。一个Fe_xO晶胞中含有Fe离子和氧离子应该各为4个，实际上Fe的数目小于4个，这种情况就是典型的阳离子空缺；这类物质也属于“非整比化合物”。

b.       存在阳离子空缺物质，通过什么来维持本身的电中性？

    题目是通过体系自发调整铁的价态来维持基体电中性，也正是通过这个原理，可求出Fe²⁺在总铁中所占的分数为82.9%。实际上还可以通过增加氧空缺这种方式来满足基体电中性,通常情况下，阳离子空缺总是与氧空缺一起出现。

    可以通过什么方法进行验证呢？即通过什么手段可以检测Fe_0.922O中Fe的价态？或者检测出其中是否真的存在氧空缺？