（一）知识回顾，引出课题
问：C-12表示碳元素的一种同位素原子，看到 “126C”能想到什么？
学生：质子数、中子数、核电荷数、核外电子数。
追问：如果再告诉你一个质子、一个中子的质量分别为1.6726×10-27千克和1.6748×10-27千克，你还能求出什么量？ 
学生：求出原子的质量。
      1.6726×10-27千克×6 + 1.6748×10-27千克×6 = 1.993×10-26千克
改进：在知识回顾，在学生求解碳-12原子的质量时在黑板上板书：原子质量=1个质子质量×质子数目+1个中子质量×中子数目，为下面的“相对原子质量=质子数+中子数”的得出打好基础。
可以得出：元素符号还可以表示原子的质量。
（二）比较计算，引出“相对原子质量”
师：根据这一方法，我们可以求出每一种原子的质量，如
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
   一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
计算：一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是__________和__________。
让学生谈一谈计算过程中有什么体会？（数值小，计算麻烦）
思考：你有什么方法来简化吗？
师：国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
教师给出定义相对原子质量
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
改进：变教师给出“相对原子质量”的定义为利用视频给出，让学生对其有一个更为感性、直观的认识和理解。接着再以一支粉笔为例，对概念进行进一步的讲解。
接着再举例：                    2.657×10-26千克
氧的相对原子质量==                              ==16
                          1.661×10-27千克
                                1.674×10-27千克
氢的相对原子质量==                              ==1
                          1.661×10-27千克
                                1.993×10-26千克
碳的相对原子质量==                              ==12
                          1.661×10-27千克
（三）查表练习：各元素的相对原子质量各是多少？
学生读28页表格并思考：质子、中子、电子的相对质量
得出：1、质子和中子的相对质量为1
2、电子的相对质量很小，可以忽略不计
所以：原子的相对质量=质子数+中子数
改进：问题：除了查表，还有其他方法知道原子的相对原子质量吗？学生读图并思考：表格对你有何启发？
分析：碳原子的相对原子质量=所有质子的相对质量+所有中子的相对质量+所有电子的相对质量
                        （电子质量忽略不计）
                         =质子数×1个质子相对质量+中子数×1个中子相对质量
                         （1个质子相对质量=1个中子的相对质量=1）
                         =质子数+中子数
练习：已知钠元素的相对原子质量是23，它的某一原子中有11个质子，求中子数？
第一轮的的教学设计中某些环节连贯性不是很强，缺少有助于学生理解的过渡；还有就是“步子”迈得太大，学生的思维跟不上。经改进后的教学设计更符合学生的认知结构，因此学生理解起来就轻松了许多。