质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。

列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤：

1.盯基准物 利用电离和水解得得质子产物和失质子产物

2.看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数

3.列质子守恒关系式 得质子数=失质子数

4. 用物料守恒和电荷守恒验证

 质子守恒的主要题型：

1.单一的酸溶液

例：H₃PO₄溶液中：       基准物：H₂O         H₃PO₄

 得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺

 失质子产物：H₂PO₄^- （相差1个质子） HPO₄^2-（相差2个质子）  

 PO₄^3-（相差3个质子）OH^- (相差1个质子)

质子守恒关系式为：c(H⁺) = c(H₂PO₄^-) + 2c(HPO₄^2-) + 3c(PO₄^3-) + c(OH^-)

 2.单一的碱溶液

例：NH₃·H₂O溶液中：   基准物：H₂O         NH₃·H₂O

 得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺       NH₄⁺ （相差1个质子）

  失质子产物：OH^- (相差1个质子)

质子守恒关系式为：c(H⁺) + c(NH₄⁺) = c(OH^-)

不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。

混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！

3.单一的正盐溶液

例(1)：Na₂CO₃溶液    基准物：H₂O          CO₃^2-  

 得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺         HCO₃^-（相差1个质子）

H₂CO₃（相差2个质子）

  失质子产物：OH^- (相差1个质子)

质子守恒关系式为： c(H⁺) + c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃) = c(OH^-)

例(2)：NH₄Cl 溶液      基准物：H₂O          NH₄⁺

 得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺

  失质子产物：NH₃·H₂O（相差1个质子）      OH^- (相差1个质子)

质子守恒关系式为   c(H⁺) = c(NH₃·H₂O) + c(OH^-)

例(3)：(NH₄)₃PO₄溶液    基准物：H₂O         NH₄⁺            PO₄^3-

 得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺           HPO₄^2-（相差1个质子）    

H₂PO₄^- （相差2个质子）          H₃PO₄（相差3个质子）  

失质子产物：NH₃·H₂O（相差1个质子）         OH^- (相差1个质子)

质子守恒关系式为   c(H⁺) + c(HPO₄^2-) + 2c(H₂PO₄^-) + 3c(H₃PO₄) = c(NH₃·H₂O) + c(OH^-)

 4 .单一的酸式盐溶液

例(1)：NaH₂PO₄溶液     基准物：H₂O          H₂PO₄^- 

得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺        H₃PO₄（相差1个质子）

失质子产物：HPO₄^2-（相差1个质子）           PO₄^3-（相差2个质子）

OH^- (相差1个质子)

质子守恒关系式为    c(H⁺) + c(H₃PO₄) = c(HPO₄^2-) + 2c(PO₄^3-) + c(OH^-)

例(2)：NH₄HCO₃溶液     基准物：H₂O          NH₄⁺         HCO₃^-

得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺            H₂CO₃（相差1个质子）

失质子产物：NH₃·H₂O（相差1个质子）        CO₃^2-  （相差1个质子）

OH^- (相差1个质子)

质子守恒关系式为    c(H⁺)+ c(H₂CO₃) = c(NH₃·H₂O) + c(CO₃^2-) + c(OH^-)

例(3)：(NH₄)₂HPO₄溶液   基准物：H₂O        NH₄⁺            HPO₄^2-

得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺        H₂PO₄^- （相差1个质子）

H₃PO₄  （相差2个质子）

失质子产物：NH₃·H₂O（相差1个质子）        PO₄^3-    （相差1个质子）

OH^- (相差1个质子)

质子守恒关系式为   c(H⁺) + c(H₂PO₄^-) + 2c(H₃PO₄) = c(NH₃·H₂O) + c(PO₄^3-) + c(OH^-)

5.多种盐的混合溶液

例：CH₃COONa与NaF的混合液         基准物：H₂O   CH₃COO^-      F^-

得质子产物：H₃O⁺（相差1个质子）即H⁺       CH₃COOH（相差1个质子）

HF（相差1个质子）

失质子产物：OH^-  (相差1个质子)

质子守恒关系式为   c(H⁺) + c(CH₃COOH) + c(HF) = c(OH^-)

6.酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。质子守恒关系式特殊。

例(1)：同浓度同体积的CH₃COONa与CH₃COOH混合液

物料守恒：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺)

电荷守恒：c(Na⁺)+ c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)即2c(Na⁺) + 2c(H⁺) = 2c(CH₃COO^-) + 2c(OH^-)

质子守恒关系式为：2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^-) + 2c(OH^-)

例(2)：同浓度同体积的CH₃COONa与NaOH混合液

物料守恒：2[ c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH) ]= c(Na⁺)

电荷守恒：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)

质子守恒关系式为：c(H⁺) + 2c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-) = c(OH^-)

 例(3)：同浓度同体积的NH₄Cl与NH₃·H₂O混合液

物料守恒： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) =2 c(Cl^-)

电荷守恒： c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)即2c(NH₄⁺) +2 c(H⁺) = 2c(Cl^-) + 2c(OH^-)

质子守恒关系式为：2c(H⁺) +c(NH₄⁺) = c(NH₃·H₂O) + 2c(OH^-)

 例(4)：同浓度同体积的NH₄Cl与HCl混合液

物料守恒：2[ c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) ]= c(Cl^-)

电荷守恒：  c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

质子守恒关系式为：c(H⁺) = c(NH₄⁺) + 2c(NH₃·H₂O) + c(OH^-)