电解水实验

目录

实验装置

实验现象

反应方程式

结论

如何验证氢气是纯正的

如何区分两种气体

编辑本段实验装置

　　水分子 H2O 　　氧元素 O2 　　氢元素 H2　 　　【为增强水的电解性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液(一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫)】　　装置：水槽、试管、直流电、电极（正极必须为惰性电极，否则电极溶解而收集不到氧气，可以用铅电极）　　电源：通常为12V的直流学生电源。

编辑本段实验现象

　　试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，正氧负氢）　　但在一般情况下，氢气与氧气的体积比值一般大于2:1，原因有下面两种：　　1.氢气和氧气的溶解性的差别，氢气难溶于水，氧气不易溶于水（1L水30mL的氧气）所以一小部分氧气溶于水，比值大于2：1. 　　2.电极氧化消耗了一部分氧气 　　ρO2=1.429g/mL ， ρH2=0.089g/mL 　　（其中氢，氧两种分子数比值：2:1；氢气，氧气的质量比值：1:8）　　有八个字简单概括是：正氧，负氢。氢二，氧一。　　上述实验中发生的化学反应属于分解反应。　　在上图的装置里，我们可以知道氢气多的是负极，少的则是氧气。氢多氧少

编辑本段反应方程式

　　文字表达式：水（通直流电）→氢气 + 氧气 　　符号表达式：

编辑本段结论

　　水由氢、氧两种元素组成。（注意：电解水实验是产生氢气和氧气，不能说水由氢气和氧气组成，两者是不能相互交换的）　　水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1　体积比为2:1 质量之比为1:8　　　水通电生成氢气、氧气。　　正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。　　化学反应前后，元素种类不变。　　在化学变化中，分子可分，而原子不可分。　　有时实验结果不准确，原因如下：　　1、氢气与氧气在水中的溶解度不同；　　2、气体在电解器壁上的附着程度不同；　　3、有副反应发生，消耗氧气。

编辑本段如何验证氢气是纯正的

　　如用排气法收集，则要用拇指堵住试管口一会儿，使试管内可能尚未熄灭的火焰熄灭，收集好后，用大拇指堵住试管口移近火焰再移开，声音很小则表明氢气很纯。如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。这时需要重新收集和检验。氢气能够燃烧，可用燃烧着的小木条检验氢气，氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，可能你会看见是黄色火焰，是因为装有氢气的容器中含有其他的化学物质。

编辑本段如何区分两种气体

　　能使带火星的木条复燃的是氧气，氢气可用燃着的木条。氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰。（如果氢气太少可能只会有“扑”一声，不会燃烧）