四种酸式盐（碳酸氢钠、草酸氢钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠）溶液微粒浓度计算

酸式盐溶液中微粒（包括酸分子）浓度问题，流行的教辅资料一般仍沿用陈旧错误的观点，认为在 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，[Na+]>[HCO3－]>[OH－]>[H2CO3]>[H+]>[CO32－]。加上现在商业性的大联考答案往往采用流行教辅资料的错误观点，给教学带来了混乱。

我们学生用平衡常数证明了该观点的错误，我们在教学中也给出了正确的顺序（在 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，[Na+]>[HCO3－]>[H2CO3]>[CO32－]>[OH－]>[H+]），但是学生在联考中不敢坚持，怕失分，他们宁可填入明知错误的答案，期望对上标准答案，不失分。在“分数”面前、在“流行”裹挟下，“实事求是”是那么苍白无力。

其实该问题近几年在期刊杂志讨论不少，但是由于精确计算较为繁琐复杂，咱们老师也容易望而却步。这就任凭教辅资料“流行”了。

不过，我们利用Excel软件的计算功能，可以很方便地精确计算酸式盐溶液的微粒浓度。下列源文件中已经处理了碳酸氢钠、草酸氢钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠这四种常见的酸式盐。源文件下载后可以继续赋值计算，例如想计算一种新的酸式盐溶液各微粒浓度，你只要改变酸的一级和二级电离常数就行；若想计算其它浓度情况下的微粒浓度大小顺序，你只要改变溶液的总浓度（钠离子浓度）就行。但是最关键的是：计算时你需要手动调节pH，直到阴、阳离子总浓度相等。该计算方法的程序设计参见化学教育，2016，37（7）：72-73，作者：章新阳。至于对浓度大小顺序的理解，请关注本人的后续论文，多加批评和建议。