陌生化学方程式或离子方程式书写

    化学方程式是用国际通用的化学符号表达反应物在一定条件下转变成产物的定量关系。书写方程式高考有明确要求。学生书写陌生化学方程式或离子方程式有三在误区。1.认为自己元素单质或化合物性质掌握太少，要书写的化学性质超出自己知识范围。2.认为凡写方程式一开始就知道所有的反应物和产物，书写时从左到右依次排列，最后只要配平即可。3.方程式毫无规律，完全靠需要一个个记忆，好不容易掌握好几个写法，下次考试又出现新的方程，根本无法练习，考试时遇到书写陌生方程式无从下手，只好主动放弃。其实，化学方程式是有规律的，只要按照下面介绍的程序，书写陌生化学方程式是很件容易的事。

首先，我们先从一句描述性语言：将SO₂通入H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液中，颜色褪去。写出这一过程的离子方程式和化学方程式。

我们先写离子方程式。

步骤一，先把知道的写出来，无论反应物产物知道多少写多少。SO₂+MnO₄^-=

步骤二，不知道的找出来，注意，第二步只找氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。SO₂是还原剂，化合价升高，我们学过比SO₂硫正四价高的只有正六价，正六价硫在溶液里只有SO₄^2-,在酸性溶液里MnO₄^-锰只还原成正二价，所以方程式可写成SO₂+MnO₄^-=SO₄^2-+Mn^2+。（有下划线的是前一步，下同）

步骤三，部分配平，即将找全的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物根据电子得失相等配平5SO₂+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺

步骤四，比较方程前后氧和氢，用一个口诀，叫前多氧，加酸成水，加水成碱，前少氧，加水成酸，加碱成水。前面每多一个负二价的氧，到后面化合价没变，加二个H⁺（酸），就是H₂O的组成，所以加酸成水；一个负二价的氧加上H₂O，不就是二个氢氧带二个单位的负电荷，不就是二个OH^-（碱）吗，一个H₂O里含有一个负二价的氧，H₂O去掉O，就剩两个正一价的氢了，不就是二个H⁺（酸），所以叫前少氧加水成酸。每二个OH^-给出一个负二价的氧，不就是二个氢一个氧，也就是H₂O了，一定要记住，前多氧，在酸性溶液中用加酸成水，在中性或碱性溶液中用加水成碱，前少氧，在中性或酸性溶液中用加水成酸，在碱性溶液中用加碱成水。本题前O，5×2+2×4=18，后O，5×4=20，属前少氧，因为是酸性溶液，用加水成酸，2H₂O+5SO₂+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺。离子方程式写好了，化学方程式将离子写成相应的化合物，其它不变，2H₂O+5SO₂+2KMnO₄=2MnSO₄+2H₂SO₄+K₂SO_4.

我们再练习几个:

例1.+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中Cr2O₇²-的还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为          (2016全国卷I27节选)

步骤一，HSO₃^- ＋ Cr2O₇²-=Cr³⁺

步骤二，Cr2O₇²-从+6价还原到+3价，NaHSO₃是还原剂，如前分析，会变成+6价SO₄^2-,HSO₃^- ＋Cr2O₇²-=Cr³⁺+SO₄^2-

步骤三，3HSO₃^- ＋ Cr2O₇²-=2Cr³⁺+3SO₄^2-，

步骤四，前面氧3×3+7=16，后面氧3×4=12，前多氧，因为只能在酸性溶液中存在，故为酸性溶液，前多氧，加酸成水5H⁺+3HSO₃^- ＋ Cr2O₇²-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O

例2.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为    ； (2012·全国高考26节选)                    

 步骤一，Fe³⁺+ClO^-=FeO₄^2-可溶盐写成离子形式，钾盐都溶不水。

步骤二，Fe³⁺铁化合价从+3升到FeO₄^2-中的+6价，是还原剂，ClO^-是氧化剂，化合价下降，ClO^-化合价+1，比+1低的有0价，单质氯在强碱性溶液中不可能存在，故为-1价。Fe³⁺+ClO^-=FeO₄^2-+Cl^-

步骤三，2Fe³⁺+3ClO^-=2FeO₄^2-+3Cl^-

步骤四，前面氧3,后面氧2×4=8,少5，强碱性溶液，加碱成水，注意每少一个氧，加两个OH^-，10OH^-+2Fe³⁺+3ClO^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

    例3.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，写出硫酸铜酸性溶液中用亚硫酸铵，氯化铵制CuCl反应的离子方程式（2015江苏36题改编 ）

步骤一，不要被众多物质迷惑，围绕产物CuCl，前面当然有Cu²⁺硫酸铜可溶，写离子，CuCl不溶，写分子。Cu²⁺=CuCl

步骤二，Cu²⁺从+2价到后面+1价，是氧化剂，CuCl是还原产物，当然要找还原剂，氧化产物，很容易找以SO₃^2-氧化成SO₄^2-，SO₃^2-+Cu²⁺=CuCl+SO₄^2-

步骤三，SO₃^2-+2Cu²⁺=2CuCl+SO₄^2-

步骤四，前面氧3,后面氧4，因为是硫酸酸化的溶液，加水成酸H₂O+SO₃^2-+2Cu²⁺=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺

步骤五，比较方程式前后，后面少两个-1价的氯，溶液中氯化铵提供有Cl^-,加前面：2Cl^-+H₂O+SO₃^2-+2Cu²⁺=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺

      以上步骤不是在书写陌生方程式当中都用到，需要的才有，不需要的可省去：

例4. Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃ 溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到Ag₂O₂固体样品。已知K₂S₂O₈被还原的产物为K₂SO₄。请写出Ag₂O在KOH被K₂S₂O₈氧化成Ag₂O₂的化学方程式。(2011·江苏高考13改编)

        K₂S₂O₈称为过二硫酸钾，8个氧中6个是-2价，两个是-1价，当然我们将其看作氧全为-2价，硫为+7价，也没关系，因为化合价代数和为零，总的升降数没变，也先写离子方程式，步骤一，Ag₂O+S₂O₈^2-=Ag₂O₂+SO₄^2-

        步骤二因为氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物全有了，故省去。

        步骤三，Ag₂O+S₂O₈^2-=Ag₂O₂+2SO₄^2-

        步骤四，前面氧1+8=9，后面氧2+2×4=10，碱性溶液，加碱成水，2OH^-+Ag₂O+S₂O₈^2-=Ag₂O₂+2SO₄^2-+H₂O，写成相应化学方程式：K₂S₂O₈+Ag₂O+2KOH   Ag₂O₂+2K₂SO₄+H₂O

  例5.NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：(图略)（2）写出“反应”步骤中（SO₂在硫酸溶液中通入NaClO₃溶液中，笔者据图加）生成ClO₂的化学方程式          。(2016全国卷I28.节选)

最好先写成离子方程式,

步骤一,SO₂₊ClO₃^-₌ClO₂

步骤二,NaClO₃中氯是+5价,ClO₂中氯是+4价,NaClO₃是氧化剂,则SO₂是还原剂,化合价只能升为SO₄^2-形式SO₂₊ClO₃^-₌ClO₂+SO₄^2-

步骤三,SO₂+2ClO₃^-₌2ClO₂+SO₄^2-

步骤四，前面氧2+2×3=8,后面氧2×2+4=8,正好。

步骤五,改成化学方程式:SO₂+2NaClO₂=2ClO₂+2Na₂SO₄

例6.NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。（2016上海24）

       步骤一，OCN-+ClO^-=CO3^2-+CO2+Cl^-+N2

       步骤二,NaOCN氮为-3价，后面N₂氮是0价，NaOCN是还原剂，N₂是氧化产物。NaClO氯为+1价，后面是-1价，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，不需添加，直接进入

步骤三,2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂+3Cl^-+N₂前后氧相同，省去步骤四

例7. 写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式；_ ▲ __。（2016江苏24.）

步骤一，O₂+Mn²⁺=MnO(OH)₂

步骤二,Mn由+2价升到后面+4价，Mn²⁺是还原剂，是氧化剂，氧由前面0价升到后面-2价，O₂是氧化剂，MnO(OH)₂既是氧化产物，又是还原产物，可以省去

步骤三，O₂+2Mn²⁺=2MnO(OH)₂

步骤四，注意到前面两个氧原子，后面除了OH^-外也是两个，因此，前面加上两个OH^-就行了。2OH^-+O₂+2Mn²⁺=2MnO(OH)₂

如果不是氧化还原反应省去步骤三：例8.(1)“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺ ，反应的离子方程式为___________，（2016全国3）

V前后都是+5价，没化合价变化，步骤一，V₂O₅=VO₂⁺ 步骤二也不需找什么，直接配平V，V₂O₅=2VO₂⁺

步骤四，前面氧5，后面2×2=4，“酸浸”，所以加酸成水。2H⁺+V₂O₅=2VO₂⁺+H₂O

      例9.（(2)CrO₄²⁻和Cr₂O₇²⁻在溶液中可相互转化。①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液在酸溶液中的转化反应____________。（2016全国1.27）

铬前后化合价没变。省去中间几步。步骤一，2CrO₄^2-=Cr₂O₇²⁻

         步骤四，前面氧2×4=8，后面7，前多氧，加酸性溶液中，加酸成水。

2H⁺+2CrO₄^2-=Cr₂O₇²⁻+H₂O

如果前面同时有氢，先将氧和氧生成水，然后用口诀。 例10.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：（2016. 天津4.）

步骤一，MnO₄^－+H₂C₂O₄=Mn^2＋

步骤二, H₂C₂O₄ 中碳化合价为+3，被还原，化合价升高，只能升到最高+4，因为是酸性溶液故为CO₂ ，所以定MnO₄^－+H₂C₂O₄=Mn^2＋+CO₂

步骤三，2MnO₄^－+5H₂C₂O₄=2Mn^2＋+ 10CO₂

步骤四，前面有10个正1价氢，与5个O生成5个H₂O，2MnO₄^－+5H₂C₂O₄=2Mn^2＋+ 10CO₂+5H₂O前面O：2×4+5×4=28，后面O：10×2+5=25，前多氧，（3个）加酸成水6 H⁺+2MnO₄^－+5H₂C₂O₄=2Mn^2＋+10CO₂+8H₂O

如果前面光多正1价氢，酸性溶液，后面加酸，碱性溶液加碱成水。如果少，酸性溶液前面加酸，碱性溶液，前面加水后面生成碱。