高中化学常见气体物质的除杂方法

气体除杂常用的装置如下：

（1）N₂(O₂)

方法：通过盛有足量灼热Cu丝的硬质玻璃管（装置—图4）。

原理：2Cu+O₂ ^△ 2CuO。

（2）CO(CO₂)

方法：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（装置—图1）。

原理：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（3）CO₂ (CO)

方法：通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管（装置—图4）。

原理：CuO+CO ^△ Cu+CO₂

（4）CO₂ (HCl)

方法：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶（装置—图1）。

原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+ CO₂↑+H₂O

 （5）Cl₂(HCl、H₂O)

方法：依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。

原理：HCl在水中的溶解度很大（1:500），饱和食盐水的水就能将氯化氢溶解除去，浓硫酸具有吸水性，能够除去水蒸气。

（6）NH₃(H₂O)

方法：通过盛有碱石灰的干燥管或U形管（装置—图3或图2）。

原理：碱石灰是碱性干燥剂，可吸收氨气中的水蒸气。

（7）SO₂(HCl、H₂O)

方法：依次通过盛有饱和NaHSO₃溶液和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。

原理：NaHSO₃+HCl=NaCl+ SO₂↑+H₂O，二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸吸收二氧化硫中的水蒸气。

（8）除去CO₂中的少量SO₂的方法

方法：通过盛有饱和NaHCO₃溶液或酸性KMnO₄溶液 或溴水的洗气瓶（装置—图1）。

原理：2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+ 2CO₂↑+H₂O,

2KMnO₄+5SO₂+2H₂O == 2MnSO₄+ K₂SO₄+2H₂SO₄，

SO₂+Br₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HBr。

     注意：气体物质中的杂质不能用通入气体与杂质反应的方法来除杂，如除去CO₂ 中含有的少量CO，如果采用通入氧气点燃的方法是错误的，因为气体的用量很难控制适量，氧气不足，CO除不尽，氧气过量，会产生新的杂质，且在有大量二氧化碳的情况下，很难点燃气体。      (寇介芳)