一、少量、过量不一样

1、二氧化碳通入偏铝酸钠溶液

H₂CO₃＞Al(OH)₃＞HCO₃^-

现象：都是产生白色沉淀‘
少量：2 NaAlO₂ + CO₂ + 3 H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + Na₂CO₃
过量：NaAlO₂ + CO₂ + 2 H₂O = Al(OH)₃ ↓+ NaHCO₃ 

少量或过量不一样

2、二氧化碳通入次氯酸钙溶液中

少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，反应为：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，反应为：Ca(ClO)₂+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

当生成物中有难溶物时，弱酸与难溶物很难反应，结果是生成难溶物，

二、少量、过量都一样

1、二氧化碳通入次氯酸钠溶液

电离常数：碳酸K₁=4.3×10^-7    K₂=5.6×10^-11     次氯酸3×10^-8 ,
酸性强弱为H₂CO₃>HClO>HCO₃^-
HClO的酸性强于HCO₃^-,不论少量或过量都一样

化学方程式：NaClO+CO₂+H₂O =NaHCO₃+HClO

离子方程式：ClO^- +CO₂+ H₂O= HClO + HCO₃^-

2、二氧化碳通入苯酚钠溶液中

碳酸K₁=4.3×10^-7    K₂=5.6×10^-11   而苯酚的电离常数K=1.28×10^-10

酸性强弱：H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，

无论往苯酚钠溶液中通入的二氧化碳是少量还是过量都一样

反应总是为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃,

当生成物中有难溶物时，弱酸与难溶物很难反应，结果是生成难溶物

H₂S气体无论少量或过量，通入到CuSO₄溶液中发生反应为：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

向硫酸铜溶液中加入少量的硫氢化钠溶液

少量：Cu²⁺ + HS^－ = CuS↓ + H⁺
向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液

过量：Cu²⁺ + 2 HS^－ = CuS↓ + H₂S ↑

即：弱酸与难溶物很难反应，即弱酸与自己的弱酸盐不一定能反应！