【附】氯元素的价态变化，由于反应条件打字有困难，请大家标明下列反应条件：

一、Cl₂→Cl^—(氯气的强氧化性)

1．氯气与多数金属反应

2Fe＋3Cl₂=2FeCl₃(氯气的氧化性强，生成高价物)

Cu＋Cl₂=CuCl₂(氯气的氧化性强，生成高价物)

Mg＋Cl₂=MgCl₂

2．氯气与某些非金属反应

2P＋3Cl₂=2PCl₃(少量氯气，生成液态PCl₃)

2P＋5Cl₂=2PCl₅(足量氯气，生成固态PCl₅)

H₂＋Cl₂=2HCl(工业上制盐酸)

3．氯气与某些还原性化合物反应

2KI＋Cl₂＝2KCl＋I₂(工业上制碘)     2KBr＋Cl₂＝2KCl＋Br₂(工业上制溴)

Na₂SO₃＋Cl₂＋H₂O=Na₂SO₄＋2HCl

SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl(漂白的二氧化硫与氯气不能混用)

2FeBr₂＋3Cl₂=2FeCl₃＋2Br₂(足量氯气)

6FeBr₂＋3Cl₂=2FeCl₃＋4FeBr₃(少量氯气)

Na₂S＋Cl₂＝2NaCl＋S↓

3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl(少量氨气)      3Cl₂＋8NH₃=N₂＋6NH₄Cl(足量氨气)

二、Cl₂→Cl^—+ClO^—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)

1．氯气与水反应    Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

2．氯气与碱溶液反应

Cl₂＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H₂O(制氯气的尾气吸收)

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(工业上制漂白粉)

三、Cl₂→Cl^—+ClO₃^—(岐化反应，氯气的氧化性、还原性)

3Cl₂＋6KOH(浓) =5KCl+KClO₃＋3H₂O(实验室制氯酸钾)

四、Cl^—→Cl₂(氯化物的还原性)

1．氯化物被强氧化剂氧化

MnO₂+4HCl(浓)= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(实验室用舍勒法制氯气)

2KMnO₄＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑(实验室快速制氯气)

MnO₂+4NaCl+4H₂SO₄(浓)==Mn(HSO₄)₂+2NaHSO₄+Cl₂↑+2H₂O(可以是正盐)

14HCl(浓)+K₂Cr₂O₇=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O(实验室快速制氯气)

PbO₂+ 4HCl(浓)==2PbCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑     4HCl+O₂  =2Cl₂↑+2H₂O(地康法制氯气)

2．电解氯化钠熔融物或氯化钠溶液

2NaCl ==2Na + Cl₂↑(工业上制钠，副产物氯气)

2NaCl+2H2O= 2NaOH +Cl₂↑+H₂↑(工业上制烧碱，副产物氯气)

五、Cl^—+ClO^—→Cl₂(归中反应)

Ca(ClO)₂+4HCl(浓)==CaCl₂+Cl₂↑+2H₂O

六、Cl^—+ClO₃^—→Cl₂(归中反应)

KClO₃+6HCl (浓)==KCl+3Cl₂↑+3H₂O(实验室快速制氯气)

七、ClO₃‑→Cl‑(氯酸盐的强氧化性)

2KClO₃ =2KCl+2O₂↑(实验室制氧气)

2KClO₃+I₂==2KIO₃+Cl₂↑(一定条件下反应)

八、ClO^—→Cl₂(次氯酸盐的强氧化性)

KClO+3KI+H₂O==KCl+2KOH+I₂(次氯酸根离子与碘离子不能共存)