1、铵盐的化学性质。

(1)易溶于水的、无色离子晶体

(2)易分解: NH₄Cl  ==  NH₃­ + HCl­             NH₄HCO_3  ==   NH₃­ + CO₂­ + H₂O

(3)与碱反应: NH₄ + +  OH-  ==  NH₃­ + H₂O (用于 的检验)

2、 实验室如何检验铵根离子？

将晶体与浓NaOH溶液混合共热, 再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体, 若试纸变蓝, 则为铵盐。

3、 小结铵盐的分解规律。

(1)不稳定酸的铵盐受热全分解

              NH₄HCO_{3 ==}NH₃­ + H₂O + CO₂­              还有(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、NH­₄HSO₃等 (2)挥发性酸的铵盐, 一般不发生氧化还原

              NH₄Cl =NH₃­ + HCl­ (还有: (NH₄)₂S、NH₄HS……)

 (3)氧化性酸的铵盐, 一般发生氧化还原

              NH₄NO_{3 ==}N₂O­ + 2H₂O      2NH₄NO_{3 ==}2N₂­ + O₂­ + 4H₂O

              应注意: NH₄I== NH₃ + HI, 2HI ==H₂ + I₂

4、小结硝酸盐的加热分解规律。

2NaNO₃₌₌ 2NaNO₂ + O₂↑         （钾钙钠的硝酸盐）

Cu(NO₃)₂ ==2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑（镁--铜的硝酸盐）

AgNO₃ ==2Ag + O₂↑ + 2NO₂↑    （银和汞的硝酸盐）

5、 实验室如何检验硝酸根离子？

在欲鉴别的试样里，加入浓硫酸和铜片共热，如有红棕色的NO₂产生，就可以证明它是硝酸盐。

NaNO₃ + H₂SO₄(浓) == NaHSO₄ + HNO₃    4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂↑

练习1、(2009年北大)已知NH₄A(A为酸根)受热分解是质子转移，铵盐的热稳定性主要决定于其酸根离子结合质子的能力，若A为氧化性酸，分解时会发生氧化还原反应。试回答：

（1）比较NH₄H₂PO₄,(NH₄)₂HPO₄,(NH₄)₃PO₄热分解温度。

（2）试写出NH₄NO₂，NH₄Cr₂O₇，NH₄MnO₄分解的方程式

【答案】、比较H₂PO₄^-,HPO₄^2-,和PO₄^3-接受质子(H+)的难易程度。 H₂PO₄^-<HPO₄^2-<PO₄^3-

（1）分解温度 NH₄H₂PO₄>(NH₄)₂HPO₄>(NH₄)₃PO₄                               

（2）NH₄NO₂=N₂+2H₂O、 (NH4)₂Cr₂O₇=N₂+Cr₂O₃+4H₂O、  2NH₄MnO₄=N₂+2MnO₂+4H₂O                         【变式题】：对于相同类的铵盐，可与根据上述规律判断稳定性。试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性，由强到弱的顺序是：                               。

【变式题答案】据此铵盐的热稳定性主要决定于其酸根离子结合质子的能力，酸根离子结合质子的能力越强，这对应的铵盐就应越不稳定。而又因为离子的半径F-＜Cl-＜Br-＜I-所以它们结合质子的能力F-＞Cl-＞Br-＞I-所以铵盐的稳定性为NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F。