2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分及答案

7.下列叙述正确的是  ( B )

A.1.00 molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00molNaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L 1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

8.分子式为C₅H₁₁Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( C )

A.6种         B.7种      C. 8种       D.9种

http://s13/middle/4c13c048ga566fade19fc&690

http://s7/middle/4c13c048g794e029a3cf6&690

http://s1/middle/4c13c048gbd0c1bc2e9b0&690

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：( C )

                   Fe + Ni₂O₃ + 3H₂O = Fe(OH)₂  + 2Ni(OH)₂  

 下列有关该电池的说法不正确的是

    A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

    B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-= Fe(OH)₂

    C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-= Ni₂O₃ + 3H₂O

12.能正确表示下列反应的离子方程式为 ( D )

    A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

    B. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

    C. 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

    D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂ +H₂O

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(  A )

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

    C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

参考答案：7.B  8.C  9.B   1 0.D    11.C   12.D    13.A

26.（14分）0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

http://s11/middle/4c13c048ga566fd928aca&690

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______________mol·L^-1。

27.(14分)

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

http://s3/middle/4c13c048ga56700632762&690

 （4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

   http://s15/middle/4c13c048ga5674e6bdb2e&690                     28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

http://s8/middle/4c13c048ga56706019817&690

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间                         B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞                         D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。______________

① 写出CaH₂与水反应的化学方程式 ___________________

②该同学的判断不正确，原因是_________________

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分http://s12/middle/4c13c048ga5674fdbd70b&690。                                                                                           

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