酸碱溶液的稀释前后pH值的变化。

  由于强酸或强碱在水中完全电离，加水稀释后不会有溶质进一步电离，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的 C（H⁺）或碱溶液中的 C(OH^—)减小.

   弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，加水稀释同时，能促使分子进一步电离，故导致相应(H⁺)或(OH^—)减小的幅度降低。

  例如  ①等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢氧化钠和氨水分别加水稀释。溶液的pH值变化，图示如下：

pH=a   pH_(HCl)=a+n＜7                pH=b   Ph_(NaOH)=b－n＞7

pH_(HAC)＜a+n＜7                       pH_(NH3·H2C)＞b－n＞7

△pH_(HCl)=n                           △pH_(NaOH)=n

△pH_(HAC)＜n                          △pH_(NH3·H2O)＜n

△pH_(HCl)＞△pH_(HAC)                   △pH_(NaOH)＞△pH_(NH3·H2O)

  注意：

  ①酸无论怎样稀释，不可能成为碱性；若无限稀释，则pH只能无限接近7且小于7.

②碱无论怎样稀释，不可能成为酸性；若无限稀释，则pH只能无限接近7且大于7

③当起始强酸、弱酸的pH相同，稀释后仍相同，则稀释倍数一定是弱酸大小强酸（强碱、弱碱类同）