分析滴定曲线，选择合适的指示剂

    随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？为何能用指示剂判定终点是否到达？如何选用合适的指示剂？

【例1】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液10.00mL。

（1）记录数据：

（2）处理数据：突跃范围4.3----9.7

                                 （3）分析归纳：由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。从上面滴定曲线图可依次看出，0.1000mol/L NaOH滴定盐酸，酚酞和甲基橙均可使用，两者测定结果有所不同，但在误差范围内。

【实例2】用0.0100mol/L NaOH滴定10mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液。

（1）记录数据：

（2）处理数据：突跃范围5.3---8.7

                    （3）分析归纳：从上面滴定曲线图可依次看出，0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，pH＝8~10，浅红色，误差小。

【总结】（1）指示剂的选择：（由滴定曲线分析可知）    ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。

②若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞）

③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。

（2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原）