(二）电子云的角度分布图

        s、p、d轨道电子云的角度分布图（截面图），简称Y ²图。它是Y ²_l，m(θ，φ)对θ，φ作的图。此图与原子轨道角度分布图相似，但有两点区别，一是Y ²图“瘦”，因为│Y│＜1，平方后就更小；二是Y ²图均是正值。无正负号之分。注意，Y ²图只表示在空间不同方位角电子出现的概率密度的变化情况，不表示电子出现的概率密度与距离的关系。

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径向分布函数示意图

    径向分布函数(radial distribution function)用D(r)表示，D(r) = R² _{n ,l} (r) 4πr ² 。它的意义是表示电子在一个以原子核为中心，半径为r 、微单位厚度为dr的同心圆薄球壳夹层内出现的概率，即反映了氢原子核外电子出现的概率与距离r的关系。注意这里讲的是概率而不是概率密度。概率 = 概率密度×体积，薄球壳夹层的表面积为4πr², 薄球壳夹层的体积为dv = 4πr² dr 。所以，

    概率 =∣ψ∣²4πr²dr = R² _{n ,l} (r) 4πr² dr = D(r) dr

从径向分布函数图可以看出：

2.径向分布函数图中的峰数有(n- l)个，例如，1s有1个峰，4s有4个峰，2p有1个峰，3p有2个峰…

4.主量子数n相同，轨道角动量量子数l 不同时，ns比np多一个离核较近的峰，np又比nd多一个离核较近的峰…第一个峰与核的距离是ns＜ np＜ nd＜ nf，说明不同l的“钻穿”到核附近的能力不同。钻穿能力的顺序是ns＞ np＞ nd＞ nf。例如4s的第一个峰竟钻穿到3d的主峰之内去了。这说明玻尔理论中假设的固定轨道是不存在的，外层电子也可以在内层出现，这正反映了电子的波动性。