我们把两个实验的结果进行对比如下：

第三周期的元素及其的原子结构示意图如下：

http://www.fjlcyz.com/interactive/UploadFiles/2009-2/26826660079.png

从中大家可以看到核外电子排布变化趋势，也可以得到其半径的变化趋势。结构决定性质，所以他们的性质必定呈现出趋势变化。那么他们有怎样的性质呢？要了解这点，必须要有以下的知识储备。

   一、金属性和非金属性

 化学中把元素原子的失电子能力称为元素的金属性，把元素原子的得电子能力称为元素的非金属性。

      某原子的失电子能力越强， 则此元素的金属性越强，且其相应的物质的还原性越强。比如：钠原子，很容易失去电子，所以钠元素的金属性很强，而钠单质的还原性很强。

   关系如下：失电子能力↑——元素金属性↑——物质还原性↑

       某原子的得电子能力越强，则此元素的非金属性越强，且相应的物质的氧化性越强。比如：氯原子，很容易得到一个电子，所以氯元素的非金属性很强，且氯气单质的氧化性也很强。

        关系如下：得电子能力↑——元素非金属性↑——物质氧化性↑

 （一）元素金属性强弱的判断依据：

1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。置换越容易，则原子失电子能力越强，而元素的金属性越强，

2、比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性越强，原子失电子能力也越强。

（二）元素非金属性强弱的判断依据：

1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易，或生的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，其得电子能力也越强。

2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性越强，元素原子得电子能力越强，其元素的非金属性越强。

 疑问：判断金属性非金属性的强弱依据还有没有呢？在百度搜索下。