2008年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试化学试题（全国I卷）

       

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        以下数据可供参考：

        相对原子质量（原子量）：H1     C12     O16     Na23     K39   Mn55   Cu64    Zn65    Ag108    Pb207

 

6.在溶液中加入中量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（ B ）

A.NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^-、NO^-₃                      B.K⁺、AlO^-₂、Cl^-、SO^2-4

C.Ca²⁺、Mg²⁺、NO^-₃、HCO^-₃                      D.Na⁺、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₃

【分析】选B。因Na₂O₂加入到溶液中存在两种情况变化，一是因产生了NaOH加强了溶液的碱性，其次是Na₂O₂有强氧化性，可氧化SO^2-₃等_，所以只有B选项符合。A选项中NH⁺₄离子分解放出氨气，C选项会产生氢氧化镁的沉淀，而D选项亚硫酸根离子会氧化。

 

7.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ A ）

A.SiO₂   CsCl     CBr₄    CF₄                B.SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C.CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                         D.CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂

【分析】A选项正确。因SiO₂  是原子晶体熔点最高，CsCl是离子晶体熔点比分子晶体高，后两者为分子晶体，熔点取决于相对分子质量的大小。选项B中CF₄与CBr₄ 顺序不对。选项C中CsCl和SiO₂顺序不对。选项D排成了从小到大。

 

8.下列各组物质不属于同分异构体的是（ D ）

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　　 B.邻氯甲苯和对氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

【分析】选D，因两者分子式不一样（不必写出分子式，直接看不饱和度即可知道分子组成不一样，甲基丙烯酸的不饱和度为2，甲酸丙酯的不饱和度为1）。

 

9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ D ）

A.3和17　　　　    B.1和8　　　　           C.1和6　　　　　　D.7和12

【分析】选D。A可以是LiCl；B可以是H₂O₂；C可以是C₂H₂等。

 

 10.下列叙述中正确的是（ B ）

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子                      B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强           D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

【分析】选B。A中CO₂不是极性分子；C中稳定性是依次减弱的；D中H₂O不是直线型分子。

 

11.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g)； △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）

 

【分析】选C，因为升高温度不利于NO生成。A选项因为是放热反应升高温度不利于NO生成，图像正确。B选项增大压强平衡向气体体积减少的逆反应方向移动，NO浓度降低。D选项使用催化剂不改变平衡移动是对的，所以答案应选C。

【快解】此题是单选题，如果注意到A选项与C选项恰好相反，其中必有一项错误，则B和D都不用看了，加快解题速度。

 

12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ A ）

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)                        B. c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C. c(OH^-)>c(B^-)>c(A^-)>c(H⁺)                        D. c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

【分析】选A。因为HA酸性小于HB，所以溶液中A^—水解比B^—程度大，故溶液中产生的HA的浓度比HB要大。B和C不能选，因水解必竟只是少量的，溶液中OH^—离子浓度不会超过A^—比B^—。

 

13.电解100mL含  c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ C ）

A.0.10mol/LAg⁺          B.0. 20mol/L Zn²⁺        C.0.20mol/L Cu²⁺            D.0.20mol/L Pb²⁺

【分析】选C。因溶液中含各离子Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Pb²⁺、Zn²⁺的总量分别为0.01mol、0.02mol、0.03mol、0.02mol、0.02mol；而A、C电解时Ag⁺、Cu²⁺比H⁺先放电，而C、D中则是H⁺先放电……A中0.01mol Ag⁺离子放电完后，就由H+放电，C中Cu²⁺先放电，放完后H⁺才放，即放出0.015mol，换算成质量则Cu²⁺最多。

 水解

【快解】Zn²⁺和Pb²⁺的氧化性比H⁺弱，电解其溶液不可能先析出金属，B和D选项不用考虑。A选项，通过电子过量，析出银的质量为：0.1L×0.1mol/L×108g/mol=1.08g。C选项，通过电子足量，析出铜的质量为：0.1L×0.2mol/L×64g/mol=1.28g。

 

26.（16分）

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄。请回答：

（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80％）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

（4）KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g钝Na₂C₂O₄反应完全，计算该KMnO₄的纯度。

【答案与分析】本题难度适中，只要认真看清楚题给条件，熟悉氧化还原反应书写及配平，离子方程式的书写，化学方程式的计算等得出正确结念经的问题不是太大。第3问涉及到关系式法计算，一定要找准关系。第4问即根据化学方程式计算，没什么难度。不过两小题的计算结果一定要用有效数字表述。

（1）3MnO₂+6KOH+KClO₃=KCl+3K₂MnO₄+3H₂O（条件是加热）

（2）3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^—+MnO₂+2H₂O

（3）设KMnO₄的理论产量质量为x

3MnO₂———3K₂MnO₄———2KMnO₄

      3×87g                            2×158g

      2.5g×80%                          x

      x =2.4g（注意有效数字为2位）

 （4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+7H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+10CO₂+8H₂O

（5）2 KMnO₄————5Na₂C₂O₄

      2×158g                 5× 134g

       y                          0.335g

       y =0.158g 

 KMnO₄的纯度为0.158/0.165g×100%=95.8%（注意有效数字为3位）

 

 

27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

 

 

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）

（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

【答案与分析】此题的突破口在固体V既可与水作用放出气体，也可在氧气中反应，可联想到一些易水解的物质如CaC2、Al2S3、AlN、Mg3N2、Al4C3等，而无色无味的化合物在中学有CO2、CO等应优先联想。而Z在氧气中燃烧可生成水，说明其中含有氢，可联想到有机物方面去。最后结合CaO→Ca(OH)2即可确定V为CaC2了。

（1）5种化合物为V为CaC₂；W为CaO；X为CO₂；Y为Ca(OH)₂；Z为C₂H₂。（电子式中C与C之间应为6小黑点）

（2）Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂

(3) Ca²⁺[:C ::C:]^2-。（电子式中C与C之间应为6小黑点）

 

28.（13分）

取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

 

 

 

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

（1）元素Z是　　　　　　：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【答案与分析】本题不能纠缠于黄色粉未是什么金属化合物，但可以确定为氧化物，因氧化后碳生成CO₂使澄清石灰水变浑浊。因反应后还有部分C变成CO，所以要做尾气处理。

       （1）Z是氧元素。

       （2）没有必要断开a和b的连接处，因通入氮气不溶于水，且不断通入，不会造成b瓶溶液倒流到a瓶的现象。

       （3）MO+C=CO↑+M  MZ+CO=M+CO₂  CO₂+C=2CO 2MO+CO=CO₂+2M（所有反应都要打加热的符号）

       （4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO的反应管。

 

29.（16分）

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

 

 

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇FeCl₃溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，则D分子式为      　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　；

（3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

【答案与分析】本题从框图来看，初步可以确定A、B为酯类物质，根据C的性质可确定为带一个甲基的酚类物质，故A为羧酸酚酯，D为能与NaHCO₃作用，说是含有羧基，故F为醇类物质，E为羧酸类物质。从D的相对分子质量比C少20，即为88，可确为丁酸，从而确定F为丙醇，A为苯乙酸和邻、间、对甲基苯甲酸等羧酸。

        （1）对甲苯酚（学生写成邻甲苯酚建议也应计分）

       （2）C₄H₈O₂   D中的官能团为羧基。

       （3）

 

       （4）CH₃CHOHCH₃ 或CH₃CH₂CH₂OH

       （5）共4种，即苯乙酸和邻、间、对甲基苯甲酸。

 

以下为有结构式表示的答案，供参考。