（1）用水处理一份固体，获得60.0 mL气体，其中24.0 mL为O₂，其余为Xe。溶液中尚有XeO₃，它能氧化30.0 mL 0.100 mol/L的Fe²⁺。

   （2）用KI处理另一份固体，获得单质碘。这些碘需要35.0 mL 0.200 mol/L Na₂S₂O₃与之完全反应。

欲求该固体混合物中XeF₂与XeF₄的物质的量之比。

    设固体的平均分子式为XeF_a(XeF_a+ H₂O→ O₂+ Xe+ XeO₃+ ……)

    若指定O₂的系数为24，Xe的系数为________，则XeO₃的系数为________（用a表示）。

    据Fe²⁺的反应，XeO₃的物质的量为____________mol。

    据碘量测定，XeF_a的总物质的量为____________mol（用a表示）。

a=________________；XeF₂的物质的量∶XeF₄的物质的量=______________。

    在做题时，我先根据经验认为XeF_a水解应还有HF生成，于是将上述方程后加上一个HF后用待定系数法配平，结果得不出正确的结论，一时限入沉思。休息片刻后，想到这里的关键是氧化还原反应，即得失电子数应相等，可以不管方程式后的省略号了，直接通过电子得失守恒求出XeO₃前面的化学计量数即可。因题给条件已告知O₂与Xe的体积比，故相同状态下就是物质的量之比，当知道O₂前的化学计量数为24时，当然Xe前为36了。又因Xe在XeF_a是为＋a价，生成Xe后得电子数为36×a个，生成O₂得电子数为24×4个，生成XeO₃失电子数为n×（6－a）个，这样就可求出XeO₃前的计量数n了，应为(36a－96)/(6－a)。然后根据前面提供的条件用Xe/XeO₃的比值：代入就可解出a的值为3.5，然后根据十字交叉法就能求出比值为1∶3。

      一个题目的解法如此，我们做工作亦是如此。平时解决一个问题都应该努力创新工作方法，才能提高工作效率，取得最大工作收益。