加载中…[转载]常见的量变引起质变的化学方程式
(2017-12-27 20:49:09)
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分类： 高三复习疑难 |
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2
↑+2H2O
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2
↑+2H2O
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
K2S+I2=2KI+S↓
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH（浓）=
2Na2S+Na2SO3+3H2O
9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4
10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4
11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4
12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+
S↓
13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀
15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3
↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3
↓+NaCl
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2=
2Al(OH)3
↓+Na2CO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3
↓+H2O
Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O
+CO2=CaCO3
↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3
↓+NaOH+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3
↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3
=BaCO3 ↓+NH3
·H2O+H2O
NH3 ·H2O+ NH4HCO3
=(NH4)2CO3+H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2
=(NH4)2CO3+ BaCO3
↓+2H2O
(NH4)2CO3+ Ba(OH)2
=BaCO3 ↓+2 NH3 ·H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3
↓+NaHCO3+H2O
NaHCO3+ NaOH=
Na2CO3+H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3
↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3+ Ca(HCO3)2=
CaCO3 ↓+2NaHCO3
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3
↓+2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3Ca(OH)2+ 2H3PO4=
Ca3(PO4)2
↓+6H2O
CaHPO4+H3PO4=
Ca(H2PO4)2
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
31、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H2S+
NaOH=NaHS+H2O
32、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）
2NaOH+H2S=
Na2S+2H2O
33、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3
↓+H2O
Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
34、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H2SO3+ Ca(OH)2=
Ca(HSO3)2+2H2O
35、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4
↓+NaOH+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
36、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+
Na2SO4+H2O
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。
37、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO= ↑
38、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
39、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
4HCl+
NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
40、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
AgNO3+NH3 ·H2O=AgOH
↓+NH4NO3
AgNO3+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
41、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
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