第二章基础知识分析

一、物质的分类方法：

(一)根据纯净物的物理性质不同。

如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度、 密度、 溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的 组成 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

（一）、物质可分为 纯净物 和 混合物 。

1．纯净物：由 一种物质 组成的物质。

2．混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。

3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）

（二）、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质和化合物 两大类。

1．单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。

  注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1．1单质按性质不同分 金属 和非金属：

金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。

注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。

2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为：有机化合物和无机化合物。

2．1 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃等碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH₄）。

2．2 无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。

1．1 氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。

   氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：

金属氧化物如CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO₂、H₂O、SO₂等。

1．2 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子的化合物。

1．3 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子  的化合物。

1．4 盐：由 金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：

（一）、非金属单质与其化合物的转化

（1）      非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

点燃                  点燃                 ∆

S + O₂ ==== SO₂    C + O₂==== CO₂  C + 2S === CS₂ 

（2）      某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO₂+H₂O == H₂CO₃  SO₂+H₂O == H₂SO₃    SO₃+H₂O == H₂SO₄

（二）、金属单质与其化合物的转化

（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如：      ∆                       ∆                     点燃

Fe + S ===FeS    2Fe + 3Cl₂==== 2FeCl₃  3Fe + 2O ==== Fe₃O₄ 

（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：

CaO + H₂O ===Ca（OH）₂   Na₂O + H₂O === 2NaOH  K₂O + H₂O === 2KOH

（三）、金属的冶炼

1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。

2．可以作还原剂的物质主要有 碳 、一氧化碳 和氢气 。

（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：

            ∆

C + 2CuO === 2Cu + CO₂