氢化物的性质

      氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类。非金属与氢通过共价键形成分子，称为分子型氢化物。碱金属等活泼金属与氢直接化合，氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子H^_，从而以离子键结合形成离子型氢化物。现就两类氢化物的有关问题进行小结。

一、分子型氢化物

1. 物理性质

      通常情况下为无色气体或挥发性液体。当结构相似时，熔、沸点随分子量的增大而升高。所以在同一主族中，沸点自上而下，逐渐升高。但由于HF、NH₃  、 H₂O分子间存在氢键，而使其沸点特别高。

2. 化学性质

（1）热稳定性

      非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定。在同一周期中，从左到右逐渐增加；在同一主族中，自上而下热稳定性逐渐减弱。如热稳定性：   HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱;    CH₄、 SiH₄、GeH₄、SnH₄逐渐减弱

（2）还原性

      取决于非金属性的强弱。非金属性越强，氢化物的还原性越弱。在同周期中，自左而右，还原性减弱；在同主族中，从上到下，还原性增强。

http://s15/mw690/001onuhagy6NtUodDCmbe&690                                                             （ 3）水溶液的酸碱性-----有酸性、碱性、中性http://s13/mw690/001onuhagy6NtUnBQkscc&690
 

共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为：

　　形成强酸的：HCl，HBr，HI；

　　形成弱酸的：HF，H₂S，H₂Se，H₂Te；

　　形成碱的：NH₃；

　　水解放出氢气的：B₂H₆，SiH₄；

　　与水不作用的：CH₄，PH₃，AsH₃，GeH₄，SnH₄，SbH₃。

　　氢化物给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。

http://s16/mw690/001onuhagy6NtUp9dwP2f&690

氧族元素： H₂S，H₂Se、H₂Te（酸性依次增强）

卤素： HF、HCl、HBr、HI（酸性依次增强）

氮族元素： NH₃ PH₃ AsH₃ SbH₃（碱性减弱）

H₂O、CH4为中性                                                                                                                   （4）主要化学反应举例

http://s14/mw690/001onuhagy6NtSYTq0t8d&690                                                二、离子型氢化物

       碱金属氢化物为白色晶体。电子式可表示为M⁺[H]^-（M为碱金属）。另外，第IIA族的Ca、Ba等也可形成氢化物如CaH₂ 、BaH₂。NaBH₄、LiAlH₄则是有机化学上常用的两种还原剂。

这些氢化物都是离子晶体，其结构类似于盐，又称为盐型氢化物。碱金属氢化物中LiH最稳定。

这些氢化物都是强还原剂。如固态NaH在673k时能将TiCl₄还原为金属钛：http://s10/mw690/001onuhagy6NtT5440929&690

均能与水反应放出H₂：

                        NH₄H+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

电解熔融的盐型氢化物，在阳极上放出 。

离子型氢化物熔化时能导电，并在阳极上放出氢气，这一事实证明了离子型氢化物都含有负氢离子。

[1]离子型氢化物都具有很高的反应活性，与水发生激烈的反应，放出氢气：

NaH + H₂O ==NaOH + H₂ ↑

利用这一特性，有时可用离子型氢化物如 CaH2 除去水蒸气或溶剂中微量的水分。但水量较多时不能使用此法，因为这是一个放热反应，能使产生的氢气燃烧。

[2]离子型氢化物都是强还原剂，尤其在高温之下可还原金属氯化物、氧化物和含氧酸盐：

TiCl₄ + 4NaH == Ti + 4NaCl + 2H₂ ↑

[3]离子型氢化物在非水溶剂中能与一些缺电子化合物（如 B³⁺ 、 Al³⁺ 、 Ga³⁺ ）结合成复合氢化物，例如：乙醚乙醚

2LiH + B₂H₆ == Li[BH₄]₄         LiH + AlCl₃ ==Li[AlH₄] + 3LiCl

Li[AlH₄]   、Li[BH₄]₄ 方括号可以不要。