缓冲剂是包含弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的水溶液。当向其中添加少量强酸或强碱时，其pH值变化很小。它用于防止溶液的pH值发生任何变化，而与溶质无关。 在多种化学应用中，缓冲溶液被用作将pH保持在几乎恒定值的手段。 例如，人体中的血液是缓冲溶液。
由于酸（HA）和其共轭碱（A–）之间存在平衡，因此缓冲溶液可抵抗pH值变化。

  根据Le Chatelier的原理，当将某种强酸（更多的H +）添加到弱酸及其共轭碱的平衡混合物中时，平衡向左移动。这导致氢离子（H +）的浓度增加的量小于添加强酸时的预期量。类似地，如果将强碱添加到混合物中，则氢离子浓度降低的幅度小于碱添加量的预期量。这是因为反应向右移动以适应与碱反应中H +的损失。
缓冲溶液在广泛的应用中是必需的，在生物学中，它们对于保持蛋白质起作用的正确pH值是必不可少的。如果pH值超出狭窄范围，则蛋白质将停止工作并分解。血浆中需要碳酸（H2CO3）和碳酸氢盐（HCO3-）的缓冲液，以保持pH在7.35和7.45之间。在工业上，缓冲溶液用于发酵过程以及为染色织物中使用的染料设定正确的条件。