10.c；降低高级脂肪酸钠盐的溶解度；c；b；I₂难溶解于水，溶于乙酸；溶液的蓝色褪去且半分钟不改变；；低

解：（1）乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶，而苯、四氯化碳、氯仿不能和氢氧化钠溶液混溶； 
故答案为：c； 
（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，所以液体表面析出白色固体；甘油和水互溶可以用蒸馏的方法分离，则操作分离甘油和水的混合物时必须用到的玻璃仪器是蒸馏烧瓶； 
故答案为：降低高级脂肪酸钠盐的溶解度；蒸馏烧瓶； 
（3）甘油易挥发，皂化反应反应过程中要进行加热，生成的甘油有部分挥发，所以甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率； 
故答案为：b； 
（4）单质碘难溶于水，能溶于乙酸，所以配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸；过量的I₂用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），碘与淀粉的混合溶液显蓝色，当碘完全反应后，蓝色褪去，则溶液的蓝色褪去且半分钟不改变即达到滴定终点； 
故答案为：I₂难溶解于水，溶于乙酸；溶液的蓝色褪去且半分钟不改变； 
（5）过量的I₂用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂）用去vmL，已知：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI，
（6）冰醋酸消耗Na₂S₂O₃，则滴定时消耗的Na₂S₂O₃的物质的量偏大，则与Na₂S₂O₃反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少，则测得的碘值偏低； 
故答案为：低．
（1）乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶； 
（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度；甘油和水互溶可以用蒸馏的方法分离； 
（3）甘油易挥发； 
（4）单质碘难溶于水，能溶于乙酸；碘遇到淀粉变蓝色，碘完全反应后，蓝色褪去； 
（5）根据Na₂S₂O₃的物质的量求出与其铵盐的碘的物质的量，再求出与油脂反应的碘的量，然后求出碘值； 
（6）冰醋酸消耗Na₂S₂O₃，则滴定时消耗的Na₂S₂O₃的物质的量偏大，则与Na₂S₂O₃反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少．
本题考查了物质的制备方案设计，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和数据处理能力，题目难度中等，注意把握油脂的性质以及皂化反应的反应条件．

11.O＞C＞H；；7；CH₄、NH₄⁺；2；sp³；B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道；6；0.414

解：（1）组成青蒿素的三种元素为H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：O＞C＞H，则H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞H，基态O原子最外层有6个电子，即价电子数为6，所以氧原子的价电子的排布图为，
故答案为：O＞C＞H；；
（2）碳原子周围连有四个不同的原子或原子团即为手性碳，根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素分子中含有7个手性碳原子，
故答案为：7；
（3）原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，所以与BH₄^-的等电子体的分子为CH₄，离子为NH₄⁺，
故答案为：CH₄、NH₄⁺；
根据B₂H₆分子的结构可知，B₂H₆分子中有B-H共价键，另外还3中心二电子键，所以B₂H₆分子中有2种共价键，每个B原子周围有4个共价键，所以B原子的杂化方式为sp³，
故答案为：2；sp³；
B原子核外层只有两个电子层，所以B原子价电子层上没有d轨道，而Al原子核外层只有三个电子层，Al原子价电子层上有d轨道，所以NaBH₄的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石（Na₃AlF₆）的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，
故答案为：B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道；
根据NaH的晶胞结构图可知，NaH晶体中每个钠离子周围有6个氢负离子，所以NaH晶体中阳离子的配位数是6，设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，如图所示，则NaH晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即，阳离子的半径为对角线的，即为a，所以阴离子的半径为即-a，所以阴离子半径与阳离子半径之比为 =-1=0.414，
故答案为：6；0.414．
（1）组成青蒿素的三种元素为H、C、O，非金属性越强电负性越大；基态O原子最外层有6个电子，即价电子数为6，据此画出电子排布图；
（2）碳原子周围连有四个不同的原子或原子团即为手性碳，结合青蒿素的结构简式判断；
（3）原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
根据B₂H₆分子的结构可知，B₂H₆分子中有B-H共价键，另外还3中心二电子键，每个B原子周围有4个共价键，据此判断杂化方式；
B原子核外层只有两个电子层，L层上没有d轨道，而Al原子核外层只有三个电子层，M层上有d轨道，据此答题；
根据NaH的晶胞结构图可知，NaH晶体中每个钠离子周围有6个氢负离子，设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，如图所示，则NaH晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即，阳离子的半径为对角线的，即为a，所以阴离子的半径为即-a，据此计算阴、阳离子的半径比．
本题考查了晶胞的计算、核外电子排布、电负性、等电子体等知识点，晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求，注意根据晶胞结构计算阴阳离子半径比的方法，难度中等．．