宜宾市 2016 级高三第一次诊断测试题理科综合化学试题

7.     化学与生活紧密相关。下列说法错误的是

A．将SO₂ 通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力  B．用食醋可去除水瓶中的水垢

C．推广使用新能源汽车可减少 PM2.5 的产生 D．诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应

8. 下列关于 FeSO4 的表述正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：FeSO₄ = Fe²⁺ + S⁶⁺ + 4O^2－

B．溶液呈酸性的原因是：Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+

C. 可用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁

D. 向 FeSO4 溶液中滴加氨水立即产生红褐色沉淀

9.下列有关实验的操作正确的是

A.        用湿润的 pH 试纸测定 NH₄Cl 溶液的 pH

B.        蒸馏实验结束时，先停止通冷凝水，再停止加热

C.        配制溶液时，将已称量的固体倒入容量瓶中加水定容

D.        过滤操作中，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁

10.  设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

a)         密闭容器中，2 mol SO₂ 和足量 O₂ 充分反应，产物的分子数为 2 NA

b)       含 NA 个 CO₃²-的 Na₂CO₃ 溶液中，Na^{+数目为 2 NA}

C．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA

D．4.0 g CO₂ 气体中含电子数目为 2 NA

11.    Na₂S_mO_n 对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。下列说法错误的是

a)       若 m=1，n=3，该盐溶液可用于吸收 Cl₂

b)    若 m=1，n=4，检验其阴离子可先加盐酸酸化，再加 BaCl₂ 溶液

c)    若 m=2，n=3，该盐与稀硫酸发生复分解反应

d)      若 m=2，n=8，若该盐中 S 显+6价，则 1 个 S₂O₈²-中过氧键的数目为 1

12.    由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

13.常温下，将 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 与      变化关系如下图所示[已知： ]。下列叙述错误的是

A．m 点：c(A-) = c(HA)

B.        K_a(HA)的数量级为 10^-4

C.        水的电离程度：m < r

D．r 点：c(H+) = c(A-)+c(OH-)−c(Na+)

26．（14 分）

PCl₃ 是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。

（1）   POCl₃（三氯氧磷）可用作半导体掺杂剂与光导纤维原料，以 PCl₃ 为原料制备

POCl₃ 可采用以下两种方法。

方法一：2PCl₃ + O₂ = 2POCl₃    方法二：PCl₃ + Cl₂ + H₂O = POCl₃ + 2M

M的化学式是          。

方法一与方法二比较，方法二的不足之处是         （任答一点）。

若分别制取 61.4 g POCl₃，则消耗 O₂ 与 Cl₂ 的物质的量之比为          。

（2）  PCl₃ 水解能得到H₃PO₃，H₃PO₃ 为二元酸，其酸性比H₃PO₄ 稍强，具有强还原性。

H₃PO₃ 与足量 KOH 溶液反应生成的盐， 既作农药也作化肥， 其化学式为

                 ，该盐的水溶液呈          （填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是           。

已知 H₃PO₃ 的电离平衡常数 K1=3.7×10^-2，K2=2.1×10^-7，CH₃COOH 的电离平衡常数

K=1.8×10^-5，则 H₃PO₃ 与 CH₃COONa 溶液反应的离子方程式为          。

H₃PO₃ 浓溶液加入 AgNO₃ 浓溶液后，生成黑色沉淀和无色气体，且无色气体遇空气变为红棕色。写出 H₃PO₃ 浓溶液与 AgNO₃ 浓溶液反应的化学方程式                                    。

27．（14 分）

硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）是一种用途广泛的试剂，可用作分析试剂、制备波尔多液等。某研究性学习小组制备并围绕硫酸铜晶体进行了一系列实验。

【实验一】制备硫酸铜晶体

（1）   方案 1：将适量稀 HNO₃ 分多次加入到铜屑与稀 H₂SO₄ 的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

上述制备反应的离子方程式为         。

用右图所示装置处理反应产生的尾气。通入空气的目的是

                 ，该装置除了能充分吸收产生的尾气外，还有的优点是

                 。

（2）  

方案 2：制备硫酸铜晶体的流程如图所示。

“溶解”时发生反应的离子方程式是          ；溶解过程中发现有气体放出，随着反应的进行，生成气体的速率加快，推测可能的原因是                      

【实验二】测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

（3）   取 w g 硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液用 c mol/L

EDTA 溶液(简写成 Y4－)滴定至终点，消耗 EDTA 标准液 v mL。已知：滴定方程式为 Cu2++ Y4－=CuY2－。

x =                  （用代数式表示）。

若量取待测液前未用待测液润洗滴定管，测得的 x值将会         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【实验三】探究硫酸铜的热稳定性

（4）   查阅资料：硫酸铜晶体失去结晶水后，在加热条件下可以分解生成 CuO、SO₃、

SO₂、O₂。取少量无水硫酸铜进行实验，并选用下图所示装置检验生成的气体产物。

若选用装置的连接顺序为 A→D→B，依据现象可检出的气体是           。

若某同学选用装置的连接顺序为 A→E→B，观察到 E中产生白色沉淀。该同学认为此现象不一定由产物中的SO₃ 所致，理由是        。设计实验证明该同学的观点， 实验方案是    。

28．（15 分）

丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。反应  原理如下：C₃H₈(g)    C₃H₆(g)+H₂(g)                                     H1

（1）   一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C₃H₈ 发生反应，经过 10 min

达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

0 ～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C₃H₆) =              ， C₃H₈ 的平衡转化率为

                 。

下列情况能说明该反应达到平衡状态的是         。

A．气体密度保持不变

B．[c(C₃H₆)·c(H₂)]/c(C₃H₈)保持不变

C．H1 保持不变

D．C₃H₈ 分解速率与 C₃H₆ 消耗速率相等